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1、化学反应限度 2007年3月23日 思考 我们知道化学反应中 反应物之间是按照方程式中的系数比进行反应的 那么 在实际反应中反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢 在化学1的学习中 我们了解了氯气溶解于水的反应是可逆反应请大家回忆氯水中含有哪些微粒呢 分析氯水的成份 分子 Cl2 HClO H2O离子 H Cl ClO 和少量OH 这是由于Cl2能与H2O发生可逆反应 复习回顾 表2 1FeCl3溶液与KI溶液反应程度的实验 有Fe3 剩余 有I 生成 棕黄色变深 出现分层现象 下层为紫红色 溶液变为血红色 合作探究 表2 2铜与AgNO3溶液反应程度的实验 铜粉表面有黑色物质附着 溶液
2、逐渐变蓝 有黄色沉淀生成 有Ag 剩余 事实表明 许多反应是可逆的 在同一反应条件下 既可以向正反应方向进行 又可以向逆反应方向进行 1 可逆反应 1 定义 在同一反应条件下 既可以向正反应方向进行 同时又可以向逆反应方向进行的反应 拔河比赛与我们现在所学的 可逆反应 两者有无相通之处呢 可逆反应的特点 正反应和逆反应既对立又统一 正反应和逆反应发生的条件相同 反应物 生成物共同存在 可逆反应有一定的限度 课本P30 31分析合成氨反应中正 逆反应的反应速率 反应物和生成物浓度随时间变化的情况 交流与讨论 反应开始时 V 正 很大 V 逆 为零 反应进行中 反应物减少 导致V 正 逐渐减小 生
3、成物由无到有逐渐增多 导致V 逆 从零逐渐增大 反应达到平衡时 V 正 V 逆 反应混合物各组分的浓度不再发生变化 2 化学平衡 1 概念 是指在一定条件下的可逆反应里 正反应速率和逆反应速率相等 反应物不再减少 生成物不再增加 反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 2 化学平衡的特征 化学平衡只存在于可逆反应中 化学平衡是一个动态平衡 平衡时正反应和逆反应的速率相等且大于0 平衡时反应物和生成物的浓度保持不变 改变外界条件时 使V 正 V 逆 发生变化且V 正 V 逆 化学平衡就会被打破 并在新的条件下建立新的平衡 逆 动 等 定 变 判断是否达到化学平衡的两个重要标志 自然界和生产中有许多化学反应都是可逆反应 可逆反应在一定条件下不能进行到底 反应进行到一定限度就将建立起化学平衡状态 1 下列关于化学平衡的说法中 正确的是 A 当反应达到化学平衡时 反应物已完全转化为生成物B当反应达到化学平衡时 正逆反应均已停止C 当反应达到化学平衡时 反应混合物中各成分的浓度保持不变D 化学平衡是一定条件下的平衡 当条件改变时 平衡不会被破坏 C 课堂练习 2 能说明反应已达到平衡的是 A容器内CO H2O CO2 H2四者共存B总的质量保持不变C总的物质的量保持不变D正反应速率和逆反应速率相等 D 作业 1 完成课本P31页1 72 完成导与练同步作业本
