《江西吉安凤凰中学高中化学第三章第二节几种重要的金属化合物第1课时必修1.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西吉安凤凰中学高中化学第三章第二节几种重要的金属化合物第1课时必修1.ppt（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章金属及其化合物 第二节几种重要的金属化合物 第1课时 新课标人教版高中化学课件系列 必修化学1 1 钠在空气中氧化 燃烧后分别得到什么物质 4Na O2 2Na2O 2 钠与水反应 4 钠与盐溶液的反应CuSO4FeCl3溶液 2Na 2H2O CuSO4 Na2SO4 Cu OH 2 H2 6Na 6H2O 2FeCl3 6NaCl 2Fe OH 3 3H2 3 钠与酸反应 2Na 2H 2Na H2 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 温故而知新 一 钠的重要化合物 1 物理性质 白色固体 淡黄色固体 Na2O2 Na2O 化合价 Na2O Na2O2 1 2 1 1 1 氧化钠
2、和过氧化钠 思考与交流1 回忆前面做过的实验 描述氧化钠和过氧化钠的颜色 状态 一 钠的重要化合物 2 化学性质 思考 碱性氧化物有哪些重要的性质 与水反应生成碱 较活泼的 与酸性氧化物反应生成相应的盐 较活泼的 与酸反应只生成相应的盐和水 氧化钠 一 钠的重要化合物 请大家写出Na2O与水 CO2 稀盐酸反应的化学方程式 Na2O H2O 2NaOHNa2O CO2 Na2CO3Na2O 2HCl 2NaCl H2O 讨论 Na2O2能否与水 CO2 稀盐酸反应 若反应 则生成哪些物质 一 钠的重要化合物 把水滴入在盛有少量过氧化钠固体的试管中 立即用带火星木条放在试管口 检验生成的气体 用
3、手轻轻摸一摸试管外壁 有什么感觉 然后向反应后的溶液中滴入酚酞 有什么现象 实验3 5 滴水生火 实验 吹气能生火 过氧化钠的化学性质 一 钠的重要化合物 现象 有大量气泡产生 试管外壁发热 放出的气体能使带火星的木条复燃 溶液中滴入酚酞后先变红后褪色 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 过氧化钠与水反应的化学方程式 与水反应 一 钠的重要化合物 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 化合价升高 失2 e 被氧化 化合价降低 得2 e 被还原 1 20 Na2O2既是氧化剂又是还原剂 O2是氧化产物 NaOH是还原产物Na2O2是强氧化剂 用途 可做漂白剂 强氧化性漂白 Na2O2
4、2H2O 2NaOH H2O2 一 钠的重要化合物 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 化合价升高 失2 e 被氧化 化合价降低 得2 e 被还原 1 20 Na2O2既是氧化剂又是还原剂 应用 呼吸面具或潜艇中的供氧剂 与二氧化碳反应 一 钠的重要化合物 呼吸面具 一 钠的重要化合物 对该反应的几点思考 在CO2和水蒸气的混合气体中加入Na2O2 Na2O2先跟谁反应 Na2O2只与潮湿的CO2反应 Na2O2与CO2反应的本质是什么 与水反应的本质又如何 Na2O2与CO2 H2O反应 量的关系怎样 一 钠的重要化合物 III 过氧化钠与盐酸反应 思考 过氧化钠是碱性氧化物吗 不
5、是 因为过氧化钠与酸反应 除了生成盐和水外 还生成氧气 2Na2O2 4HCl 4NaCl 2H2O O2 一 钠的重要化合物 1 小军爱动脑筋 特别是在做计算题时 思维非常活跃 想出的方法又科学又简单 老师在课堂上要求同学们做如下一道题 在100g水中分别加入下列物质 2 3g钠 6 2g氧化钠 7 8g过氧化钠 4g氢氧化钠 完全溶解后 比较各溶液的溶质质量分数的大小 不到2分钟 小军就得出了正确结果 你知道是怎么做出来的吗 请你也试一试 结果是 A B C D 解析 向100g水中加入的物质的物质的量都是0 1mol 比较 和 可知 加入的溶质的物质的量相同 而 中发生反应2Na 2H2
6、O 2NaOH H2 总质量 故质量分数 比较 和 分析反应2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 向溶液中加入1mol的Na2O2就会以O2的形式跑出去1mol的氧原子 即加入0 1mol的Na2O2相当于加入0 1mol的Na2O 故质量分数 由于溶质的物质的量是0 2mol 显然质量分数关系为 答案 C 练习与思考 一 钠的重要化合物 2 有两包淡黄色的粉末 分别是硫粉和过氧化钠 请设计简单的实验区分他们 提示 方法一 分别取少量样品置于两支试管中 加入少量水 有气泡冒出的是过氧化钠 另一包则为硫粉 方法二 分别取少量固体 在空气中点燃 产生淡蓝色火焰并有刺激性气味气体产生的是硫粉 另
7、一种则为过氧化钠 一 钠的重要化合物 探究1 1 碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性 白色粉末 加水结块 放热 细小白色晶体 加水部分溶解 放热不明显 振荡时间长可溶解 固体量减少 溶液变红 溶液变微红 加水先变成含结晶水晶体 碱性比NaHCO3强 加水部分溶解 碱性比Na2CO3弱 溶液变红 一 钠的重要化合物 2 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 探究2 试管口为什么要斜向下 如何检验产生的CO2 一 钠的重要化合物 澄清石灰水不变浑浊 管口有水珠 澄清石灰水变浑浊 受热不分解 受热易分解 探究2 2 Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 一 钠的重要化合物 NaHCO3 Na2CO3 澄清的石灰水 一
8、钠的重要化合物 CO32 2H H2O CO2 HCO3 H H2O CO2 NaHCO3比Na2CO3与酸反应剧烈 3 与酸反应 滴加 溶液中有气泡冒出 溶液中开始无现象 后来有气泡 探究3 一 钠的重要化合物 一 钠的重要化合物 CO32 H HCO3 HCO3 H H2O CO2 为什么与盐酸反应时NaHCO3比Na2CO3反应剧烈 Na2CO3 HCl NaHCO3 NaClNaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 知识拓展 一 钠的重要化合物 碳酸钠和碳酸氢钠 Na2CO3 探究结论 NaHCO3 苏打 纯碱 小苏打 一 钠的重要化合物 转化 发酵剂 灭火剂 治胃酸过多 用于玻
9、璃 肥皂 造纸 洗涤剂 用途 不反应 Na2CO3 H2O CO2 2NaHCO3 CO2 不反应 CO32 Ba2 BaCO3 BaCl2 HCO3 OH CO32 H2O 不反应 NaOH HCO3 H CO2 H2O CO32 2H CO2 H2O HCl 稳定 不易分解 较易溶于水 比Na2CO3小 易溶于水 细小白色晶体 白色粉末 色态 NaHCO3 化学式 Na2CO3 NaHCO3 CO2 H2O 1 固体 2 溶液 NaOH HCO3 与H 和OH 都不共存 Ca OH 2 CO32 Ca2 CaCO3 有沉淀 两种反应 Na2CO3 溶解性 热稳定性 两者比较 一 钠的重要化
10、合物 1 用哪些方法鉴别Na2CO3 NaHCO3 思考与交流 2 如何除去NaHCO3中少量Na2CO3 3 如何除去Na2CO3中少量NaHCO3 加热 加热固体 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3 滴入CaCl2或BaCl2溶液 产生白色沉淀的是Na2CO3 逐滴滴入稀盐酸 反应较剧烈的是NaHCO3 一 钠的重要化合物 苏氏三兄弟 小苏打 NaHCO3 苏打 纯碱 大苏打 海波 Na2CO3 Na2S2O3 碳酸氢钠 碳酸钠 硫代硫酸钠 一 钠的重要化合物 侯德榜及侯氏制碱法 原理 先将氨通入饱和食盐水而形成氨盐水 再通入二氧化碳生成溶解性较小的NaHCO3微小晶体 再加热
11、煅烧制得纯碱产品 NaCl NH3 H2O CO2 NaHCO3 NH4Cl2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 一 钠的重要化合物 3 焰色反应 金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色 要用铂丝或洁净的无锈铁丝蘸取待测液或待测固体 灼烧之前要用稀盐酸洗涤 并灼烧至火焰与原来相同 焰色反应中出现的颜色 针对的是元素 不是单质 也不是指化合物 焰色反应是物理变化 无论是金属的单质还是化合物 其焰色都相同 金属的化合物无论是溶液中还是固体 其焰色相同 钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察 避免钠等杂质的焰色的干扰 一 钠的重要化合物 注意 实验步骤 将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同 用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧 观察火焰颜色 用盐酸洗净铂丝 在外焰上灼烧至火焰无色后 再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧 透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色 洗 烧 蘸 烧 洗 烧 一 钠的重要化合物 实验3 6 几种金属的焰色 LiNaKCuRbCaSrBa 紫红色黄色紫色绿色紫色砖红色洋红色黄绿色 别忘了透过蓝色钴玻璃 一 钠的重要化合物
