《浙江苍南高中化学3溶液中的离子反应3.3共价键复习苏教选修3.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江苍南高中化学3溶液中的离子反应3.3共价键复习苏教选修3.ppt（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 下列不是离子化合物的是 A H2OB C I2C KOHD N NO3 2 写出下列粒子的电子式S F O2 BaCl2 NaF K2O A 复习 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键 请思考 非金属元素之间化合时 能形成离子键吗 为什么 不能 因非金属元素的原子均有获得电子的倾向 讨论 共价键的形成 非金属元素之间的成键情况 双方都不想失去电子 我是非金属 我很少失电子 我才不会失电子给你 解决方法 共价键的形成 概念 原子之间通过共用电子对形成的化学键 分子中只含有共价键的化合物叫做共价化合物 二 共价键 定义 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 那么什么样的元素原子之间能
2、够形成共用电子对呢 失电子能力较差的一般形成共用电子对 1 同种或不同种非金属元素原子结合 2 部分金属元素元素原子与非金属元素原子 如AlCl3 FeCl3 形成条件 以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物 电子式 结构式的书写参考P14表1 8 一般要保证氢原子2电子 其他原子周围有8个电子 练习 请写出下列物质的电子式 O2 N2 CO2 CS2 H2O NH3 CCl4 电子式与结构式 如果将每个共用电子对写做一条短线 其他电子不标示的话就会变成结构式例如 HCl H ClO2 O O练习 书写N2 CO2 CS2 H2O NH3 CCl4的结构式 思考题 H2O NH3 CH4结
3、构中各个原子在三维空间中的分布 是不是所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物呢 思考与交流 练习 请写出下列物质的电子式 NH4 H2O OH O22 H2O2NaOH NH4Cl Na2O2 共价键的存在 共价化合物中 非金属单质 离子化合物中的原子团 观察与思考 P14几种碳化合物的结构式 分析各化合物分子中每个碳原子能形成几个共价键 碳原子间是怎样连接的 对此连接方式 你有什么想法 离子键和共价键的比较 H H 1 下列既含有离子键又含有共价键的化合物是 A HIB NaOHC Br2D NaCl 2 下列电子式书写正确的是 A N N B H N H C H O 2 H D Na Cl B AD 3 有人建议将氢元素排在元素周期表的VIIA族 下列事实能支持这一观点的是 H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构 氢分子的结构式为H H 与碱金属元素形成离子化合物M H 分子中原子间的化学键都属于非极性键A 只有 B 只有 C 只有 D 有 A
