《广东梅州五华城中学高中化学 盐类水解复习 选修4.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东梅州五华城中学高中化学 盐类水解复习 选修4.ppt（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、盐类水解复习 思考 什么是盐类的水解 是不是所有的盐都能水解 为什么盐类会发生水解 盐类水解会使溶液的性质发生什么样的变化 知识连接 1 盐类水解 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应 2 盐类水解的实质 盐电离出来的某一种或多种离子跟水电离出来的H 或OH 生成弱电解质 从而破坏水的电离平衡 使溶液显一定的酸碱性 联想思考 盐类的水解与酸碱中和反应的关系 联想水解反应的一般特点 热效应 程度大小 CH3COONa H2OCH3COOH NaOH 盐 水酸 碱 CuSO4NaClONa2SNaClNaHCO3 书写出上述能水解的盐溶液水解的离子方程式
2、规律 应用 反应物中都有水 注意 符合质量守恒 电荷守恒 联想思考 盐类的水解平衡与其他化学平衡的关系 可逆反应的化学平衡 电离平衡 盐类的水解平衡是否有平衡状态 平衡常数 是否遵循平衡移动原理 1 已知电离程度CH3COOH H2CO3 HCO3 HCN在相同条件下 试比较下列盐溶液的pH值大小 Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa NaCN 影响因素 思考 若 CH3COONH4也参与比较 又应处在什么位置 越弱越水解 都弱都水解 内因 HCO3 H2CO3 CH3COOH HCN 影响 2 试比较等物质的量浓度的 1 CH3COONH4 2 CH3COONaCH3COO 水解程度
3、的大小 Why 分析 NH4 的水解对CH3COO 的水解产生怎样的影响 那么CH3COO 的浓度谁大 1 2 2 1 影响 练习 等物质的量浓度的下列溶液中比较C NH4 的大小 NH4HCO3 NH4HSO4 NH4Cl NH4 2CO3 NH4 H2ONH3 H2O H C NH4 相同的的下列溶液中比较溶质物质的量浓度的大小 NH4 2SO4 NH4 2CO3 NH4 2Fe SO4 2 规律 同性离子水解相互抑制异性离子水解相互促进 影响因素 将AlCl3溶液进行以下处理 判断Al3 的水解程度变化 1 加少量CuSO4晶体 2 加少量NH4Cl晶体 3 加少量NaHCO3晶体 4
4、加少量NaAlO2晶体 5 加少量NaCl晶体 6 加少量盐酸溶液 影响的对象 7 加水 8 加热 越稀越水解 越热越水解 外因 Al3 3H2OAl OH 3 3H 改变原来溶液中的H 或OH 浓度 盐类水解的规律 有弱才水解 无弱不水解 条件 越稀越水解 越热越水解 谁强显谁性 同强显中性 越弱越水解 都弱双水解 外因 结果 内因 0 试一试 看看自己的能力是不是提高了 HCO3 NH4 分别在D2O中的水解 HCO3 D2ONH4 D2O NH3 HDO D DHCO3 OD 已知 D2OD OD 0 小试牛刀 1mol LNa2CO3溶液的pH 0 1mol LNa2CO3溶液的pH
5、填 或 1mol LNa2CO3溶液的水解程度 0 1mol LNa2CO3溶液的水解程度 在Na2CO3溶液中 为使c Na c CO32 2 1 可采用加入 试剂的办法 向Na2CO3溶液中加Na2CO3晶体 平衡将向 移动 盐的水解程度将变 c OH 将 KOH 水解方向 小 增大 拓展延伸 水解反应是广泛存在的一类反应 盐的水解即为一例 越弱越水解是盐水解的重要规律 如NaCl不水解 MgCl2水解 而同浓度的AlCl3水解程度比MgCl2高 从同周期中元素非金属性递变规律看H4SiO4的酸性更弱 因而SiCl4水解更完全 1 请写出下列化学方程式 SiCl4水解 PCl5水解 SiC
6、l4 4H2O 4HCl H4SiO4 PCl5 4H2O H3PO4 5HCl Mg3N2及CaC2与水的反应也可看作水解 尝试写出反应的化学方程式 拓展延伸 Mg3N2 6H2O 3Mg OH 2 2NH3 CaC2 2H2O Ca OH 2 C2H2 小结 盐类水解的本质 盐类水解的特点 影响盐类水解的因素 盐类水解规律的应用 祝你成功再见 Al2 SO4 3溶液 Al3 3H2O Al OH 3 3H NaHCO3溶液 HCO3 H2O H2CO3 OH 泡沫式灭火器的反应原理 3333 总反应 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 能灭火的可能原因 这些物质怎么来的 一般水解
7、是少量的为什么会产生大量的这些物质 主要的成分 Al2 SO4 3溶液NaHCO3溶液 一价离子组成的四种盐 AC BD AD BC都是1mol L的溶液 在室温下前两种溶液的pH 7 第三种溶液的pH 7 最后一种溶液pH 7 请比较AOH与BOH的碱性强弱 HC与HD的酸性强弱 AOH BOHHC HD 0 现有酚酞 石蕊 pH试纸 0 1mol L氨水 氯化铵晶体 0 1mol L盐酸 pH值上述与氨水相同Ca OH 2溶液和蒸馏水 仅用上述试剂怎样设计简单的实验方案证明氨水是弱碱 思考与讨论 方案 1 方案 2 方案 3 方案 4 进入讨论 请用所学的知识讨论出尽可能多的实验方案 实验
8、探究 方案 5 方案 6 0 方案 1 取少量NH4Cl晶体溶于水 滴加石蕊试液 溶液显红色 说明氨水是弱碱 返回 利用的原理 实验探究 NH4 H2ONH3 H2O H NH4 水解生成了NH3 H2O和H 从而破坏了水的电离平衡 0 方案 2 用玻璃棒蘸取少量0 1mol L的氨水 测pH值 若pH小于13说明氨水是弱碱 返回 利用的原理 NH3 H2ONH4 OH NH3 H2O是弱碱 只有小部分发生电离 实验探究 0 方案 3 取少量0 1mol L氨水 滴加酚酞 溶液呈红色 然后向其中加人少量NH4Cl晶体 振荡 可看到红色变浅 说明为弱碱 返回 利用的原理 实验探究 NH3 H2O
9、NH4 OH 增大NH4 浓度平衡向逆方向移动OH 浓度下降 0 方案 4 将0 1mol L氨水与0 1mol L盐酸等体积混合 再滴加石蕊试剂 溶液显红色 从而说明氨水是弱碱 返回 利用的原理 实验探究 NH4 H2ONH3 H2O H 反应后生成的NH4 水解生成了NH3 H2O和HCl 从而破坏了水的电离平衡 0 方案 5 将pH相同Ca OH 2和氨水稀释同等倍数 若氨水pH大于Ca OH 2溶液的pH 说明氨水为弱碱 返回 利用的原理 实验探究 NH3 H2ONH4 OH 稀释促进了NH3 H2O电离 pH值NH3 H2O Ca OH 2溶液 0 方案 6 取等体积的pH相同Ca
10、OH 2和氨水 用0 1mol L盐酸进行滴定 氨水消耗的盐酸更多说明氨水为弱碱 利用的原理 NH3 H2ONH4 OH 氨水部分电离故pH相同Ca OH 2和氨水中 氨水的溶质物质的量浓度更大消耗的盐酸更多 返回 实验探究 0 以上实验方案分别从哪几个方面来证明氨水是弱碱 主要是两条途径 一是证明氨水中存在电离平衡 如方案 2 3 5 6 二是NH4 能破坏并促使水的电离平衡向右移动 发生了水解反应 证明NH4 为弱碱离子 如方案 1 4 请大家根据所做实验归纳出证明弱酸或弱碱的一般办法 实验探究 0 课后作业 1设计出一些证明醋酸是弱酸的实验方案2收集生活中的有关盐类水解的例子 并用所学知识进行解释
