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1、课题化学反应的热效应 化学反应的热效应 思考 为什么不同的化学反应有的放出热量 有的吸收热量 实验探究 1 在一支试管里加入几小块镁片 再加入5mL稀盐酸 当反应进行到有大量气泡产生时 用手触摸试管外壁 1 观察描述实验现象2 总结实验结论3 写出化学方程式 2 向一只烧杯中加入约5g氢氧化钙 再加入约5g碳酸氢钠晶体 混匀 使充分反应 观察实验现象 用手触摸反应混合物处的杯壁 讨论 举例说明哪些反应是吸热反应 哪些是放热反应 板书 化学反应的热效应 一 化学反应的热效应 1 放热反应 物质的燃烧反应 酸碱中和反应 大多数的化合反应 金属与酸的反应 铝热反应等 2 吸热反应 晶体碳酸氢铵与氢氧
2、化钙的反应 Ca OH 2 NH4HCO3 NH3 H2O BaCO3 大多数的分解反应 H2 CO C为还原剂还原金属氧化物的反应 1 已知断开1molH2中的H H键需要吸收436 4kJ的能量 断开1molCl2中的Cl Cl键需要吸收242 7kJ的能量 生成1molHCl中的H Cl键放出431 8kJ的能量 试根据键能和反应热的关系说明反应2HCl H2 Cl2是吸热反应还是放热反应 规律探究一 2 分析归纳如何通过键能判断一个反应是放热反应还是吸热反应 1 放热反应 反应物总能量高于生成物总能量 反应物键能总和低于生成物键能总和 2 吸热反应 反应物总能量低于生成物总能量 反应物
3、键能总和高于生成物键能总和 热化学方程式 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6kJ mol H2 g 1 2O2 g H2O l H 285 8kJ mol H2 g 1 2O2 g H2O g H 241 8kJ mol 规律探究二 问题1 认真对比以上三个热化学反应方程式 你认为书写热化学方程式应体现哪些方面 问题2 学生尝试 你能写出下列反应的热化学反应方程式吗 1mol甲烷完全燃烧放出890 3kJ的能量 写出该反应的热化学方程式 25 1大气压下 1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9 36kJ热量 写出该反应的热化学方程式 热化学方程式 2H2 g O2 g 2H2O l H
4、 571 6kJ mol 1 H2 g 1 2O2 g H2O l H 285 8kJ mol 1 H2 g 1 2O2 g H2O g H 241 8kJ mol 1 问题3 对学生板书的热化学反应方程式进行评价 写出正确的热化学反应方程式 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890 3kJ mol S s O2 g SO2 g H 299 62kJ mol 1mol甲烷完全燃烧放出890 3kJ的能量 写出该反应的热化学方程式 25 1大气压下 1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9 36kJ热量 写出该反应的热化学方程式 1 体现物质变化 写出反应物及生成物 并配平化学反应方程
5、式 H与化学计量数以 mol 为单位 计量数可以是整数 也可以是分数 H的数据与计量数对应 2 体现能量变化 注明反应物和生成物的状态 气态用g表示 液态用l表示 固态用s表示 稀溶液用aq表示 注明反应温度和压强 没有特别说明是指101kPa和25 标明 H的 或 并写明单位kJ mol 二 书写热化学方程式注意事项 规律总结 学生自省 对刚才自己所写的热化学反应方程式进行重新分析 看自己错在什么地方 若以C表示煤 C8H18表示汽油 煤 汽油 天然气 乙醇完全燃烧的热化学方程式可以分别表示为 C s O2 g CO2 g H 393 6kJ molC8H18 l 25 2O2 g 8CO2
6、 g 9H2O l H 5472kJ molCH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 889 6kJ molC2H5OH l 3O2 g 2CO2 g 3H2O l H 1366 8kJ mol燃烧相等质量的汽油 煤 天然气和乙醇 放出热量的大小顺序为 规律应用 拓展视野 阅读教材第36页拓展视野 标准燃烧热 部分 下列所列热化学反应方程式中的 H数据表示固体碳标准燃烧热的是 为什么 C s O2 g CO2 g H 394kJ mol C s 1 2O2 g CO g H 126 4kJ mol 1 2C s 1 2O2 g 1 2CO2 g H 187kJ mol 规律总结 三
7、 标准燃烧热1 定义 在101kPa压强下 1mol物质完全燃烧时的热效应 2 注意事项 1mol物质 完全燃烧的含义 C元素 CO2 H元素 H2O N元素 N2 S元素 SO2 压强 101kPa 1 下列对热化学方程式1 2H2 g 1 2I2 g HI g H 26kJ mol的叙述中 正确的是 A 1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量B 1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量C 1molH2 g 与1molI2 g 完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量D 1molH2 g 与1molI2 g 完全反应放出26kJ的热量 巩固练习 2
8、写出下列反应的热化学方程式 将10 0gCaCO3完全分解生成CaO和CO2气体 需吸收14 4KJ的热量 写出碳酸钙分解的热化学方程式 常温下14g一氧化碳在足量氧气中充分燃烧 放出141 3kJ热量 写出一氧化碳燃烧的热化学方程式 3 由于炭在燃烧时不可能完全生成CO 总有一部分要变成CO2 因此就无法通过实验测得 C s 1 2O2 g CO g 的 H1 但我们可以通过实验测得以下二个反应的反应热 C s O2 g CO2 g H2 393 5kJ molCO g 1 2O2 g CO2 g H3 283 0kJ mol请问 我们如何根据 H2和 H3来求得 H1呢 作业 练习与实践2 3题
