《山东高考化学一轮复习 第5章第3节 化学键与化学反应.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东高考化学一轮复习 第5章第3节 化学键与化学反应.ppt（40页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3节化学键与化学反应 一 化学键1 化学键的概念 相邻原子间的强相互作用2 化学键与物质 阴 阳离子 活泼金属与活泼非金属易形成 原子 离子化合物 离子化合物 1 写一写 写出下列物质的电子式 1 NH4Cl 2 Na2O2 3 H2O2 4 NH3 2 写一写 用电子式表示化合物的形成过程 1 NaCl 2 CO2 3 判一判 判断下列说法是否正确 正确的打 错误的打 1 在水中氢 氧原子间均以化学键相结合 2 金属和非金属化合时一定形成离子键 3 离子键是阳离子 阴离子的相互吸引作用 4 根据电离方程式 HCl H Cl 可判断HCl分子里存在离子键 5 H2分子和Cl2分子的反应过程是
2、H2 Cl2分子里共价键发生断裂生成H Cl原子 而后H Cl原子形成离子键的过程 答案 1 2 3 4 5 二 化学键与化学反应1 化学反应的实质 化学键断裂和 化学键形成的过程 2 化学反应过程的能量变化 反应物 生成物 4 选一选 1 根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实 下列变化不属于化学反应的是 A 白磷在260 时转化为红磷B 石墨在高温下转化为金刚石C NaCl熔化D 五氧化二磷吸水 答案 C 5 选一选 下列对化学反应的认识错误的是 A 会引起化学键的变化B 会产生新的物质C 必然引起物质状态的变化D 必然伴随着能量的变化 答案 C 化学键与物质 1 离子键 共价键与单
3、质 化合物之间的关系 2 离子化合物和共价化合物的判断方法 1 根据化学键的类型判断凡含有离子键的化合物 一定是离子化合物 只含有共价键的化合物 是共价化合物 2 根据化合物的类型来判断大多数碱性氧化物 强碱和盐都属于离子化合物 非金属氢化物 非金属氧化物 含氧酸都属于共价化合物 3 根据化合物的性质判断熔化状态下能导电的化合物是离子化合物 如NaCl 熔化状态下不能导电的化合物是共价化合物 如HCl 3 化学键与物质变化的关系 1 离子化合物溶于水或熔化时会破坏离子键 2 大部分共价化合物溶于水时会破坏共价键 而熔化时则不会破坏共价键 如HCl H2SO4 3 化学反应过程中一定有化学键的断
4、裂与形成 1 共价键一般在非金属元素间形成 但有些金属元素与非金属元素间也可能形成共价键 如AlCl3中的化学键有共价键 2 可利用熔化状态下能否导电来区别离子化合物和共价化合物 下列关于化学键的叙述中 正确的是 A 非金属元素间也有可能形成离子键B 某化合物的水溶液能导电 则该化合物中一定存在离子键C 构成单质分子的微粒一定含有共价键D 在氧化钠中 只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用 精讲精析 逐项分析如下 答案 A 1 2012 抚顺模拟 下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是 A NaOH H2SO4 NH4 2SO4B MgO Na2SO4 NH4HCO3C Na2O2 KOH
5、 Na2SO4D HCl Al2O3 MgCl2 解析 A中H2SO4内只有共价键 B中MgO内只有离子键 D中HCl内只有共价键 Al2O3 MgCl2内只有离子键 答案 C 电子式 结构式的书写 2 用电子式表示化合物的形成过程 1 离子化合物形成过程的表示方法左边是原子的电子式 右边是离子化合物的电子式 中间用 连接 左边相同的原子可以合并 右边相同的离子不能合并 例如 2 共价化合物形成过程的表示方法左边是原子的电子式 相同原子可以合并 右边是共价化合物的电子式 中间用 连接 例如 1 书写化合物的电子式 应先考虑是离子化合物还是共价化合物 然后再用相应的方法表示 2 书写物质的电子式
6、时要防止漏写未成键电子 如CCl4 N2等的电子式易错写为 3 化学键是原子之间的相互作用 故用电子式表示形成过程时 的左边应该是组成粒子的原子的电子式不是分子的电子式 2012 昌邑测试 下列有关表述及化学用语正确的是 A 羟基的电子式为B NCl3的结构式为C PCl3 H2O2 XeF4分子中各原子最外层均满足8电子结构D Ca OH 2的电子式为 精讲精析 本题考查电子式 结构式的书写及8e 结构问题 A项中羟基中氧原子有一个单电子 应为B项NCl3的结构类似NH3为C项中H2O2中H为2e XeF4中Xe不再是8e D项中OH 不能合并 应为 答案 B 2 2012 济宁一中质检 下
7、列各分子中 所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A H2OB BF3C CCl4D PCl5 解析 根据组成化合物各元素原子的最外层电子数及成键类型 可推知成键后各原子电子数 H2O中H原子最外层有2个电子 O原子最外层有8个电子 BF3中B原子最外层有6个电子 F原子最外层有8个电子 CCl4中C原子最外层有8个电子 Cl原子最外层有8个电子 PCl5中P原子最外层有10个电子 Cl原子最外层有8个电子 答案 C 误区警示 电子式书写常见误区分析电子式的书写是物质结构理论部分的一个重要知识点 在试卷中出现的频率非常高 但是由于课本上举的例子较少 不少学生随心所欲 写出了很多不规范的电子式
8、本文对几种常见错误予以剖析 希望同学们引以为戒 错例1 Na 的电子式为 错因 未真正理解电子式的概念 分析 电子式是在元素符号周围用 或用 来表示原子的最外层电子的式子 Na 是Na原子失去最外层的1个电子形成的 其最外层上已经没有电子 因而简单阳离子的电子式就是其离子符号本身 又如Mg2 的电子式为Mg2 错例2 HCl的电子式为 错因 不能正确判断化学键的类型 分析 HCl是共价化合物 H原子和Cl原子是靠共价键结合在一起的 其构成微粒为原子 因此在其电子式中不能出现阴 阳离子 HCl的电子式应写为 因此 书写电子式前一定要准确判断化学键的类型 例如NaCl是离子化合物 写为则是错误的
9、应写为 错例3 CaCl2的电子式为 错因 两个Cl 的电子式合并 分析 在书写电子式时 规定相同粒子的电子式不能合并 必须分开写 CaCl2的电子式要写成 错例4 CO2的电子式为 错因 错算共用电子对数目 分析 每个O原子最外层有6个电子 需要与C原子共用2对电子才能达到稳定结构 因此 CO2的电子式应为 错例5 HClO的电子式为 错因 不了解化合物内原子或离子的成键情况 分析 乍一看 所写的电子式中各个原子都达到了稳定结构 似乎是正确的 认真分析便知 O原子最外层有6个电子 需要共用2对电子方可达到稳定结构 而Cl原子最外层有7个电子 只需共用1对电子即可达到稳定结构 因此 HClO分
10、子中各原子的连接方式为H O Cl 其电子式应为实际上 当H原子或卤素原子与其他原子形成共价键时 都不能位于两原子的中间 错例6 用电子式表示NaCl的形成过程 错因 用 连接 分析 化合物的形成过程并非普通的化学方程式 不能用 必须用 连接 因此 用电子式表示NaCl的形成过程的正确写法为 以上所列举的是比较常见的一些情况 除此之外 书写电子式还有一些不规范甚至错误之处 如漏写离子右上角的电荷数 把N2的电子式写为等等 书写电子式有很多不成文的规定 在书写时一定要注意规范化 只要我们平时善于观察 加强记忆 以上错误都可以避免 高考题组一化学键1 判断下列说法是否正确 正确的打 错误的打 1
11、由H C N O四种元素形成的化合物一定既有离子键 又有共价键 2011 浙江高考 2 HCl与NaCl含有相同的化学键 2010 江苏高考 3 石墨烯 单质 中碳原子之间以共价键结合 2009 安徽高考 答案 1 2 3 2 2010 海南高考 短周期元素X Y Z所在的周期数依次增大 它们的原子序数之和为20 且Y2 与Z 核外电子层的结构相同 下列化合物中同时存在共价键和离子键的是 A Z2YB X2Y2C X2YD ZYX 解析 三种元素周期数依次增大 说明X Y Z分列1 2 3周期 Y2 与Z 核外电子层结构相同 则Y为氧 Z为钠 三元素原子序数之和为20 则X为H 只有NaOH中
12、既存在离子键 又存在共价键 答案 D 高考题组二离子化合物 共价化合物与电子式3 判断下列说法是否正确 正确的打 错误的打 1 N2的电子式 N N 2011 江苏高考 2 Na2O2的电子式为 2010 课标全国高考 3 PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 2008 天津高考 4 NH4Cl的电子式为 2009 江苏高考 答案 1 2 3 4 4 2011 天津高考节选 图中X Y Z为单质 其他为化合物 它们之间存在如图转化关系 部分产物已略去 其中 A俗称磁性氧化铁 E是不溶于水的酸性氧化物 能与氢氟酸反应 回答下列问题 1 组成单质Y的元素在周期表中的位置是 M中存在的化学键类型为 R的化学式是 2 一定条件下 Z与H2反应生成ZH4 ZH4的电子式为 解析 根据A为磁性氧化铁 知A X分别为Fe3O4和Fe 根据E的性质可确定E为SiO2 结合框图可确定Y Z D M R G分别为O2 Si HNO3 Na2SiO3 H2SiO3和Fe NO3 3 1 Na2SiO3为离子化合物 既含离子键 又含共价键 2 SiH4为共价化合物 其电子式为 答案 1 第2周期第 A族离子键 共价键H2SiO3 课时知能训练
