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1、第一节元素周期表 第三课时 第一章物质结构元素周期表 观察卤族元素的原子结构 归纳其原子结构的相似性和递变性 2 卤族元素 相似性 最外层7个电子 递变性 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大 易得一个电子 具有氧化性 得电子能力逐渐减弱 氧化性逐渐减弱 根据卤族元素的原子结构 请你试着推测一下它们在化学性质上所表现的相似性和递变性 卤素单质物理性质的变化规律 F2 Br2 I2 Cl2 单质 密度 熔沸点 颜色 状态 色变规律 溶解性 卤素与金属的反应 Br2 2Na 2NaBr3Br2 2Fe 2FeBr3 I2 Fe FeI2 F2暗处H2 F2 2HFHF很稳定 Cl2光照或点
2、燃H2 Cl2 2HClHCl稳定 Br2高温H2 Br2 2HBr较不稳定 I2高温 持H2 I2 2HIHI很不稳定续加热 500 光照 卤素与氢气的反应 或点燃 方程式 反应条件 名称 Br2 H2O HBr HBrO 反应越来越难以发生 2F2 2H2O 4HF O2 特例 Cl2 H2O HCl HClO 卤素与水的反应 溴和水反应比氯气和水更弱 而碘和水反应只能微弱的进行 实验4 9 将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中 用力震荡后 再注入少量四氯化碳 震荡 观察四氯化碳层和水层颜色的变化 实验4 10 将少量溴水注入盛有KI溶液的试管中 用力震荡后 再注
3、入少量四氯化碳 观察四氯化碳层和水层颜色的变化 卤素单质间的置换反应 1 Cl2 2Br 2Cl Br22 Cl2 2I 2Cl I23 Br2 I Br I2 结论 氧化性 Cl2 Br2 I2 还原性 小结 卤素原子结构的相似性 决定了单质化学性质的相似性 与金属反应 生成卤化物 与水反应 生成卤化氢和次卤酸 卤素原子结构的差异性 决定了单质化学性质的差异性和递变性 与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱 与水反应的能力渐弱 与氢气反应 生成卤化氢 1 单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易 2 气态氢化物的稳定性强弱或还原性强弱 3 元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 4 置换反应 元素非金属性强弱判断依据 同主族元素性质的相似性和递变规律 同主族元素的相同 决定它们在性质上具有相似性 同主族元素中 由于从上到下电子层数依次增多 原子半径逐渐增大 原子核对外层电子吸引力逐渐减小 因此失去电子的能力逐渐 得到电子的能力逐渐 所以金属性逐渐 非金属性逐渐 最外层电子数 增强 减弱 增强 减弱
