《高考化学大一轮复习 热点专练 化学反应速率、化学平衡的图像分析习题详解.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学大一轮复习 热点专练 化学反应速率、化学平衡的图像分析习题详解.ppt（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、热点专题专练(三)1.解析:A项,Y点的压强大,其速率快,错误。B项,随着压强的增大,气体的总物质的量在减小,不可能为等体积变化,错误。C项,该反应为体积增大的反应,错误。D项,两个反应的体积均减小,符合题意,正确。答案:D2-.解析:A项,升高温度,平衡逆向移动,C的体积分数殒小,正确;B项,充入稀有气体,各成分浓度不变,平衡不移动,错误;C项,增加A的量,B的转化率升高,错误;D项,增加C,可以将增加的C建立一个与原平衡相似的平衡,再合并,相当于体积减小,压强增大,最终平衡相当于正向移动,A的质量分数减小,正确。答案:AD|3-解析:A项,题给反应是气体体积净小的反应,即AS一0,AX一0
2、,错误。B项,图1中线的活化能低,可能使用了催化剂,正确。C项,正反应放热,随温度升高,平衡向逆反应方向移动,CHBOH%减小;p一pz,压强增大,平衡正向移动,CHBOH%增大,正确。D项,由图2可知,起始充入4molHb、2molCO,再充入2molHp、1molCO,相当于体积减小,压强增大,平衡正向移动,则r(CHBOEHD/z(CO)增大,错误。答案:AD4-解析:由图知10min内D的浇度变化了3moyL,A和B的浓度变化了1.5moyL,x二2,v(D)二3moyL:+10min一0.3mol(Lmin),A项正确;C为固体,固体不列入平衡常数表达式中,B项错误;该反应前后气体体
3、积不变,故改变压强平衡不移动,C项错误;15min时,D的浓度逐渐降低,A、B的浓度逐渐升高,平衡逆向移动,该反应为易热反应,故改变的条件是降低温度,D项正确。答案:AD5.解析:A项,设3s末,生成PCb的物质的量为x,则PCl(g)PCb(g)十Ch(g)始(mo)100变(mo)一一x未(mo)L一E反应前后压强比等于物质的量之比,故有:1一x+x+x二1.6,则x0.6mol2L一三0.6,所以0(PCB)一害苣三0.1molL1s,正确;B项,反应为呆热反应,错误;C项,升高温度,平衡右移,平衡常数增大,错误;D项,虚拟出一个中间容器:1mol|1mol|体积缩小厄maPCl|PCl
4、sPCI中间容器第二次训江一中间容器与第一次容器的浓度(一0.2molL“)相等,第二次反应相当于在中间容器的基础上增加压强,PCL的浓度应为第一次的2倍,但平衡向逆反应方向移动,故PCl的浓度大于0.4molL,正确。答案:AD6-.解析:根据图一,可知达到平衡时,A、B、C变化的物质的量分别为:0.8mol、0.4mol和0.4mol,反应方程式为:2A+B“C,B项正确。A的平均反应速率为0.01moy(L.min),A项错误。图二显示,久时反应刚好达到平衡状态,即、卫尚处于建立平衡的状态中,C项正确。7反应更快,也处于平衡状态。但是C的含量减少,说明从s一T在消耗C,即平衡逆向移动。结
5、合平衡移动原理,可知逆向反应易热,即正反应放热,D项错误。答案:AD仅-7.解析:从图像看,反应温度越高,CO的转化率越小,说明正反应为放热反应,A错误;该反应为体积净小的反应,压强越大,平衡正向移动,CO的转化率越高,在图中作一等温线可知,pu对应的转化率大,则pl的压强大,B错误;在P和316C时,CO的转化率为50%6,设起始时,n(Hb)三2r,n(CO)一e,平衡时,n(HD)三,n(CHyOCHa3)一0.25Se,若n(BD)一n(CH3OCH3),则产物的量变多,故平衡需逆向移动,即逆反应速率大于正反应,C错误;题中图表示的是r(Hb)ntCO)一2,若n(H2)/z(CO)一
6、3,即Hb的量增多,所以CO的转化率比原平衡时大,D错误。答案:C务:xry一B8.解析:(0o(C)一AclAt所以Ac=v(CJxAt=0.05moll(Lmin)X5min万0.25moyL。在反应中cC):clD)=x:2.0.25:0.5一x:2,所以x不1。(2)AclA):AclD)=3:2AclA):0.5=3:2,Ac(A)一0.75。假设开始时加入的A、B的物质的量为2m,则起始时A、B的物质的量浓度为mmolL。根据反应变化的A浓度为0.75molL和反应方程式中A、B的系数关系可知反应变化的B的浇度为0.25molL。所以平衡浓度c(A)二(m一0.75)moyL,cl
7、B)二(m一0.25)mollL。因为c(A):c(B)一1:2所以(一0.75):(m一0.25)二1:2,解得m二1.25。所以A的平衡浓度为:c(A)一(m一0.75)仅-moUL三(1.25一0.75)moyL二0.5moyL。(3)开始时A、B气体的物质的量为2.5mol,气体的总物质的量为5mol。平衡时各种气体的物质的量为n(A)二0.5moyLx2工二1mol;n(B)二(m一0.25)moyLx2工二(L.25一0.25)moyLx2L二2mol;n(C)二0.25moULx2T二0.5moyL;z(D)二0.5moyLx2L二1mol。平衡时气体的总物质的量为(L十2十0.5十Umol二4.5mob所以n(平衡):n(开始)井4.5:5五9:10。根据阿伏加德罗定律的推论,在相同温相同体积的密闭容器中,气体的压强比等于它们的物质的量之比.所以p(平衡):p(开始)一n(平衡):n(开始)二9:10。(4)可逆反应在平衡时
