《云南昭通实验中学高一化学氧化还原反应.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南昭通实验中学高一化学氧化还原反应.ppt（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、氧化还原反应 一 从得氧失氧角度分析 Cu O Cu C O O C Cu O Cu 得到氧 被氧化 氧化反应 2CuO C 2Cu CO2 失去氧 被还原 还原反应 定义 一种物质被氧化 同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应 同时进行 失氧 化合价降低 被还原 得氧 化合价升高 被氧化 失氧 化合价降低 被还原 得氧 化合价升高 被氧化 结论 物质得到氧 元素化合价升高 被氧化 物质失去氧 元素化合价降低 被还原 化合价降低 化合价升高 化合价降低 化合价升高 被还原 被还原 被氧化 被氧化 有元素化合价升降的反应 叫氧化还原反应 定义 氧化还原反应的判断依据是 有无化合价的升降 2 从
2、化合价升降的角度分析氧化还原反应 一 认识氧化还原反应 化学反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 以元素化合价是否变化对化学反应进行分类 元素化合价是否变化 元素化合价变化 元素化合价无变化 1 下列反应属于氧化还原反应的是 A CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 B CaCO3CaO CO2 C Na2O H2O 2NaOHD Mg 2HCl MgCl2 H2 练习一 D 2 下列反应是否属于氧化还原反应 2Na Cl2 2NaCl2H2 Cl2 2HCl Na Cl Na Cl Na Cl 结论 电子转移导致元素化合价升降 问题 化合价的升降是什么原因引起的 NaCl的形成过程
3、 化合价升降的原因 电子的得失 失去e 失去e 后 得到e 后 Na 从电子得失角度分析 H2 Cl2 2HCl H Cl 结论 电子对偏移导致元素化合价升降 原来是因为我 定义 有电子转移 得失或偏移 的反应都是氧化还原反应 否 是 否 是 是 是 否 否 氧化还原反应和四大基本反应类型的关系 分解反应 化合反应 复分解反应 置换反应 氧化还原反应 得电子 或电子对偏向 表现在 发生 失电子 或电子对偏离 化合价升高 氧化反应 表现在 发生 化合价降低 还原反应 同时发生 请同学们判断哪些反应是氧化还原反应 哪些不是 CaCO3 CaO CO22KClO3 2KCl O2CO2 H2O H2
4、CO3C O2 CO2CuO H2 Cu H2O3C Fe2O3 2Fe 3CO2HCl NaOH NaCl H2O2HCl CaCO3 CaCl2 H2O CO2 一 基本概念 1 氧化剂 反应中得电子的物质 表现氧化性 具有氧化能力 起氧化作用 还原剂 反应中失电子的物质 表现还原性 具有还原能力 起还原作用 2 氧化产物 还原剂失电子被氧化对应生成物还原产物 氧化剂得电子被还原对应生成物氧化剂 有氧化性 还原产物还原剂 有还原性 氧化产物 一 常见的氧化剂和还原剂1 常见氧化剂 1 部分非金属单质 如 等 2 含有高价态元素的化合物 如 等 2 常见还原剂 1 活泼的金属单质 如 等 2
5、 某些非金属单质 如 等 3 某些非金属氧化物 如 等 Cl2 O2 H2SO4 HNO3 KMnO4 FeCl3 Al Zn Fe H2 C CO SO2 1 根据氧化还原反应方程式进行判断在同一反应中氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物 如 Fe H2SO4 FeSO4 H2 氧化性 H2SO4 FeSO4 还原性 Fe H2 2 根据物质活动性顺序比较判断 1 根据金属活动性顺序进行判断 2 根据非金属活动性顺序进行判断 常见元素 3 根据产物的价态判断 氧化性 Cl2 I2 四 双线桥 法 步骤 1 标出变价元素的化合价 2 用双箭号表示 箭头从反应物指向生成物的同一种元素 3 标出 失去 得到 的电子总数 注意 失电子数 得电子数 Mg Cl2 MgCl2 Mg Cl2 MgCl2 0 0 2 1 失去2e 得到2e 练习 用 双线桥 法标出电子转移的情况 并指出氧化剂及还原剂 2 单线桥法 表示反应过程中电子在反应物之间的转移情况 注意 单线桥必须画在反应物中 且箭号从还原剂中 指向氧化剂中 箭号表示电子转移的方向 线桥上不必注明得失 数字表示某原子失去电子 也是另一元素得到电子 的总数 失去电子 氧化反应 还原剂 氧化产物 产物 反应 反应物 化合价升高 得到电子 还原反应 氧化剂 还原产物 产物 反应 反应物 化合价降低
