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1、化学知识复习拓展精练 （33）1.下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是（ ）A.用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B.在金属中加入一些铬或镍制成合金 C.在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭D.在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极2某金属元素R的硝酸盐R(NO3)n溶液用Pt电极电解，阳极产生气体VL(标准状况)时，阴极质量增加mg，若R的原子量为M，下列叙述中不正确的是 ()A电路中通过电子mol Bn C溶液中H增加mol Dn3.下图有关电化学的示意图正确的是( ) A. B. C. D.4由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。根据右图所示的装置，判断下
2、列说法不正确的是A.该装置中Pt极为阳极B.当c极的质量变化了2.16g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为1.12LC.该装置中b极的电极反应式是：H22OH2e=2H2OD.该装置中a极为正极，发生氧化反应baCuSO4溶液5用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如右图所示。则下列说法正确的是 A.构成原电池时b极反应为：Cu2e-Cu2+B.构成电解池时a极质量一定减少C.构成电解池时b极质量可能减少也可能增加D.构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体6.下列说法不正确的是( )A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B常温下，反应C
3、(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能提高反应物的转化率D相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、H+、Zn2+的氧化性依次减弱7.（8分）20时，醋酸的电离平衡常数为1.610-5。（1）试计算20时0.01molL-1的醋酸溶液中氢离子浓度。（2）室温时，向0.2molL-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1molL-1的NaOH(aq)，充分反应后所得溶液的PH=4，则：所得溶液中各离子(包括CH3COOH分子)浓度大小关系是：_，所得溶液中的物料守恒式为：_+_=_=_molL-1。c(CH3COOH)=_molL-1(写出
4、算式，不做近似计算)8.（8分）（1）粗制的CuCl22H2O晶体中常含有Fe3+、Fe2+杂质。在提纯时，常先加入合适的氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，下列可选用的氧化剂是_。A.KMnO4 B.H2O2 C.Cl2水 D.HNO3 (2)己知：常温下KspFe(OH)3=8.010-38,KspCu(OH)2=2.210-20，2=0.3。通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5molL-1时就认为沉淀完全。试计算将溶液的pH调至PH=_时Fe3+转化为Fe(OH)3而沉淀完全。若CuSO4溶液的浓度为2.2molL-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_。(3)调整溶液的pH
5、可选用下列中的_。A.NaOH(aq) B.NH3H2O C.CuO粉末 D.Cu(OH)2悬浊液 E.Cu2(OH)2CO3(s)9.（8分）汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应为：Pb+PbO2+4H+2SO2-42PbSO4+2H2O；据此判断：(1)放电时，铅蓄电池的负极材料是_；电极反应为_(2)放电时，电解质溶液中阴离子移向_极。(3)若用该铅蓄电池作电源电解足量的食盐水，阳极产生0.05molCl2时，理论上H2SO4的物质的量减小_mol。(4)铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“”。关于标有“”的接线柱，下列说法中正确的是_A充电时作阳极，放电
6、时作负极 B充电时作阳极，放电时作正极C充电时作阴极，放电时作负极 D充电时作阴极，放电时作正极(5)充电时的阳极反应式是_。10.（10分）铝和氢氧化钠都是重要的工业产品。请回答：(1)工业冶炼铝的化学方程式是 _ 。(2)可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH，其工作原理如左下图所示。 请写出A、B两处物质的名称：A_、B_请写出电解食盐水的离子方程式_(3)以镁条、铝片为电极，以NaOH溶液为电解质溶液设计的原电池如上中图。负极材料为_(填Mg或Al)。该原电池的总反应式为_(要求用单线桥标出电子转移的方向和数目)(4)铝空气燃料电池可用于电动汽车，通常以NaOH溶液为电解液，铝合金
7、为负极，通入空气的极为正极(如右上图)，则负极的电极反应式为 _ ；正极的电极反应式为_。11.（9分）某研究性学习小组将下列装置如图连接，a、b、c、d、g、h都是惰性电极。A中盛有100mlCuSO4溶液；B中盛有100g质量分数为16%的氢氧化钠溶液；将电源接通后，在g极附近显红色。试回答下列问题: （1）电源M极的名称是_。（2）通电一段时间，取出电极，向A中加入4.9gCu(OH)2，溶液与电解前相同，则电解时电路中通过的电子为_mol，原CuSO4溶液物质的量浓度为_molL-1；(3)B中d的电极反应式为_， d极上产生的气体体积为_L(标况)(4)欲用C装置给铜镀银，f是_(填
8、银或铜)，电镀液是_溶液。(5)电解后将D中溶液倒入烧杯，稀释至200ml，此时溶液的PH=_。12（9分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)；H下列数据是在不同温度下的化学平衡常数（K）。 250: K1=_300: K2=0.270350: K3=0.012由表中数据判断H 0（填“”、“”或“”。 ）250，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得:CO剩余0.4mol，求K1。已知在常温常压下：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）；H=-442.8
9、KJ/mol2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；H2 566.0kJmol写出甲醇燃烧热的热化学方程式_，某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图(A)所示的燃料电池装置。则：该燃料电池负极的电极反应为：_，用该甲醇燃料电池对B池进行电解，己知c、d是质量相同的铜棒，电解2min后，取出c、d， 洗净、烘干、称量，质量差为 0.64g，在通电过程中，电路中通过的电子为_mol。 参考答案 CDDDCA7.（8分）（1）410-4molL-1（2）c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=0.1molL-1c(CH3COOH)=0.05-10-4+10-10molL-1（各2分）15用心 爱心 专心
