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1、金属的冶炼 教学目的要求1、使学生了解金属冶炼的一般原理。2、常识性介绍金属回收的重要意义，树立资源保护意识。教学重点、难点：教学重点：金属冶炼的一般原理。教学难点：不同金属的不同冶炼方法。教学过程引导学生浏览网站中“我国古代冶金技术”；“常见的金属矿石”两部分内容，提出，我国古代的冶金技术已经达到很高的水平，比如大家看到的精美的青铜器就是一个例证。提出问题：金属在自然界存在有游离态也有化合态，那么如何从化合态的矿石中的金属冶炼出来呢？这就是本节课我们要一起来学习和探讨的内容。一：金属的冶炼1提出问题让学生思考：（1）你能否给金属的冶炼下一个定义？（2）金属冶炼的原理是什么？（3）金属冶炼一般
2、要经过那几个步骤？（4）金属冶炼有哪些方法？你们觉得金属活动顺序与金属冶炼方法有没有联系呢？如果有，有什么规律吗？（5）在热还原法中还原剂通常是与金属氧化物反应，如果矿石不是氧化物而是硫化物或碳酸盐时，怎么办？（6）用焦炭和氢气作为还原剂有什么区别（优缺点），如果要冶炼纯度很高的金属一般要选用什么还原剂？用Al作为还原剂一般用于冶炼哪些金属？2引导学生进行学习，并提供适当帮助和指导，对学生学习中碰到的问题，作个别辅导。14对典型的问题答案进行展示：问题（4）：通常将矿石在空气中煅烧成氧化物，再用还原剂还原如用硫铁矿炼铁：4FeS2+11O22Fe2O38SO2 Fe2O33CO2Fe+3CO2
3、金属冶炼的一般规律：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au电解法 热还原法 热分解法 物理提取法1.直接加热法2HgO2Hg+O22.还原法(1)H2还原法 WO3+3H2高温W+3H2O(2)C,CO还原法这种方法应用最多 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 2ZnS+3O2高温2ZnO+2SO2 ZnO+C高温Zn+COZnO+CO高温Zn+CO2 PbCO3高温PbO+CO2PbO+CO高温Pb+CO2(3)Na,Mg,Al还原法Na+KCl高温NaCl+K(其它象Rb,Cs等都用此法生产) 4Na+TiCl4高温4NaCl+Ti4M
4、g+TiCl4高温2MgCl2+Ti10Al+3V2O5高温5Al2O3+6VAl还可还原Co,Cr,Mn等难熔金属3.电解法(最强的氧化还原方法)电解法冶炼四种金属,即Na,Mg,Al,CaNa,Ca是共同生产的2NaCl2Na+Cl2MgCl2Mg+Cl22Al2O34Al+3O2从菱锌矿提取锌：ZnCO3 =ZnOCO2ZnOCO=ZnCO2例1关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是（ ） A金属元素仅存在于矿物中。 B金属元素存在于矿物和动物体內，但植物体內不含。 C少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在。 D金属元素不仅存在矿物中，动物和植物体內也存在少量金属
5、元素。 分析 金属在自然界的分布很广，无论是矿物，还是动植物体內，或多或少地都含有金属元素。这些金属元素除了少数化学性质不活泼以游离态存在外，大多数化学性质较活泼的金属，在自然界以化合态存在。 故选C 、D。 例2 下列化学方程式，能用于工业上冶炼金属镁的是（ ） A2Na + MgCl2 2NaCl + Mg BMgCl2 (熔化) Mg+ Cl2 C2MgO2Mg + O2 DMgO + CMg + CO 分析 工业上冶炼镁不能用比镁还昂贵的钠作原料去还原MgCl2，可采用电解MgCl2 (熔化)的方法。若用氧化镁为原料，也不能采用高温分解法，因为镁属于活泼金属，其氧化物熔点很高（2800）。可用焦炭在高温下去还原氧化镁而得到镁。故选 B 、D。用心 爱心 专心 121号编辑 2
