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1、专题3微粒间作用力与物质性质 第一单元金属键金属晶体 4 1 2分子空间构型 1 下列分子或离子中 空间构型为V型的是 A CS2B H2SeC HCND ICl 下列分子中哪一个分子的空间构型为正四面体 A CHCl3B CH3ClC BBr3D SnCl4 知识回顾 下列分子和离子中 中心原子的价电子对几何构型为四面体 且分子 离子 空间构型为V形的是 A NH4 B SO2C H3O D OF2 知识回顾 SP型的三种杂化 1个S1个P 1个S3个P 1个S2个P 2个SP 3个SP2 4个SP3 180 120 109 5 直线 正三角形 正四面体 BeCl2C2H2 BF3C2H4
2、CH4CCl4 知识回顾 4 根据杂化理论回答下列问题 表中各中心原子分别以何种杂化轨道成键 知识回顾 sp3 sp3 sp3 sp sp2 思考 CH4 H2O NH3分子中的中心原子均采用SP3杂化 但为何键角存在差异 三原子分子立体结构 有直线形C02 CS2等 V形如H2O S02等 例如 四原子分子立体结构 平面三角形 如甲醛 CH20 分子等 三角锥形 如氨分子等 五原子分子立体结构 正四面体形如甲烷 P4等 思考 同为三原子分子 CO2和H2O分子的空间结构却不同 什么原因 同为四原子分子 CH2O与NH3分子的的空间结构也不同 什么原因 探究与讨论 1 写出H C N O等原子
3、的电子式 1 2 3 4 2 写出CO2 H2O NH3 CH2O CH4等分子的电子式 结构式及分子的空间结构 O C O H O H 无 有 有 无 无 直线形 V形 三角锥形 平面三角形 正四面体 3 填写下表 0 1 2 0 1 0 0 0 2 2 2 3 3 4 4 4 直线形 V形 V型 平面三角形 三角锥形 四面体 正四面体 正四面体 SO42 0 4 正四面体 直线形 平面三角形 正四面体 V形 三角锥形 小结 价层电子对互斥模型 与中心原子键合的是同一种原子 分子呈高度对称的正四面体构型 其中的4个sp3杂化轨道自然没有差别 这种杂化类型叫做等性杂化 一 等性杂化和不等性sp
4、3杂化 中心原子的4个sp3杂化轨道用于构建不同的 轨道 如H2O的中心原子的4个杂化轨道分别用于 键和孤对电子对 这样的4个杂化轨道显然有差别 叫做不等性杂化 共价分子的几何外形取决于分子价层电子对数目和类型 分子的价电子对 包括成键电子对和孤电子对 由于相互排斥作用 而趋向尽可能远离以减小斥力而采取对称的空间构型 价层电子对互斥理论 二 确定分子空间构型的简易方法 1 推断分子空间构型的具体步骤 确定中心原子的价层电子对数 确定电子对的空间构型 n 2直线形 n 3平面三角形 n 4正四面体 确定中心原子的孤对电子对数 推断分子的空间构型 若孤电子对数为0 则分子的空间构型和电子对的空间构
5、型相同 若孤电子对数不为0 则分子的空间构型和电子对的空间构型不同 课堂练习 直线形 直线形 平面三角形 平面三角形 正四面体 无 有 正四面体 三角锥形 V形 应用反馈 试根据配位原子数目与中心原子价电子对数目之间的关系 确定下列分子的空间构型 NO2 SO2 AlCl3 CCl4 PCl3 HCl 2 推断离子空间构型的方法 方法同分子空间构型的确定 区别在于算中心原子价电子对数时 正离子应减去电荷数 负离子应加上电荷数 3 价层电子对之间相互排斥作用大小的一般规律 孤电子对 孤电子对 孤电子对 成键电子对 成键电子对 成键电子对 课堂练习 利用价层电子对互斥理论判断下列离子的几何构型 要
6、求写出价层电子总数 对数 电子对构型和分子构型 NH2 H3O NH4 SO42 PO43 4 2 3 4 4 3 正四面体 0 正四面体 SP3 直线 直线 0 SP SP3 SP2 SP3 SP2 平面三角形 2 平面三角形 正四面体 正四面体 平面三角形 0 1 1 三角锥 V形 V形 三 等电子体原理 电子总数或价电子总数 最外层电子总数 相同 1 定义 原子总数相同 可以是分子与分子之间 也可以是分子与离子之间 也可以是离子与离子之间 2 等电子体结构具有相似性 四 分子的极性 1 极性键与非极性键 2 极性分子与非极性分子 分子极性的判断 分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两
7、个方面共同决定 以极性键结合而形成的异核双原子分子都是极性分子 如HCl 以非极性键结合而形成的同核双原子分子是非极性分子 如Cl2 还有某些同核多原子分子也是非极性分子 如 P4 应该注意 O3 V型 是极性分子 四 分子的极性 以极性键结合而形成的多原子分子 既有极性分子 又有非极性分子 分子的空间构型均匀对称的是非极性分子 分子的空间构型不对称的多原子分子为极性分子 判断ABn型分子极性有一经验规律 若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数 则为非极性分子 若不相等 则为极性分子 3 相似相溶原理 极性分子易溶于极性分子溶剂中 如HCl易溶于水中 非极性分子易溶于非极性分子溶
8、剂中 如CO2易溶于CS2中 练习 用萃取法从碘水中分离碘 所用萃取剂应具有的性质是 不和碘或水起反应 能溶于水 不溶于水 应是极性溶剂 应是非极性溶剂A B C D C 课堂练习 1 下列分子中 属于非极性分子的有哪些 属于极性分子的有哪些 SO2 SiF4 H2S H2O2 PCl3 BF3 非极性分子的有 SiF4 BF3 极性分子的有 SO2 H2S H2O2 PCl3 2 下列分子中 含有极性键的非极性分子是A P4B BF3C IClD PCl3 B 五 手性分子 左手和右手不能重叠左右手互为镜像 1 下列化合物中含有手性碳原子的是 A CCl2F2B CH3 CH COOHC CH3CH2OHD CH OH B 课堂练习 B
