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1、苏教版必修1专题4 第二单元 生产生活中的含氮化合物3硝酸的性质（侧重基础）一、选择题1现有下列物质，其中必须保存在棕色瓶里的是 ( )氯水 氨水 浓硝酸 硝酸银 烧碱A. B.C.D.2（05年南京三测）下列关于浓硝酸的叙述正确的是 ( )A具有挥发性，因而浓硝酸略带有黄色B具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中C具有氧化性，常温下可以跟铜缓慢反应D具有酸性，实验室可以用它来制氢气3下列材料制成的容器既不能用来盛放盐酸，也不能用来盛放浓HNO3的是 ( )AAlB.SnC.CuD.Pt4为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是 ( ) A.稀硝酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.浓盐酸50.3
2、mol Cu与足量的稀HNO3完全反应时，被还原的HNO3的物质的量是 ( ) A0.3 mol B0.6 mol C0.4 mol D0.2 mol6下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( ) AH3O+、NO3-、Fe2+、Na+ BAg+、NO3-、C1-、K+ CK+、Ba2+、OH-、SO42- DCu2+、NH4+、Br-、OH-7（06年高考上海）下列物质能通过化合反应直接制得的是 ( ) FeCl3 H2SO4 NH4NO3 HClA只有 B只有 C. 只有 D.全部8工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)24H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水分
3、，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为 ( ) A30 B63 C70 D无法计算9(06高考广东)等量镁铝合粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是( ) A2molL-1H2SO4溶液 B18 molL-1H2SO4溶液 C6 molL-1KOH溶液 D3 molL-1HNO3溶液二、填空题10.下列各反应表明了HNO3的什么性质？NaNO3(s)+H2SO4(浓) NaHSO4+HNO3_。3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O_。C+4HNO3(浓)=4NO2+CO2+2H2O_。Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2+H2O_
4、。4HNO32H2O+4NO2+O2_。11在浓硝酸中加入铜片： (1)开始反应的化学方程式为： 。(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式： 。待反应停止后，再加入少量25的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是：(用离子方程式表示) 。12.工业上拟用铜和硝酸来制备Cu(NO3)23H2O，下面是三个同学提出的生产方案：甲方案：铜+浓HNO3蒸发结晶乙方案：铜+稀HNO3蒸发结晶丙方案：铜氧化铜蒸发结晶你认为_方案最好，理由是_。13为了说明稀硝酸与铜反应产生无色的一氧化氮气体，某同学设计了如图所示的实验装置。实验时，将分液漏斗的活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直到U形管的
5、短管口单孔塞下沿且液面不再留有气泡为止。关闭活塞，并用酒精灯在U形管短管下微热。当铜丝上有气泡产生时，立即撤去酒精灯。试回答 （1）反应一段时间后，会出现什么现象 。 （2）若将活塞缓缓打开，分液漏斗内有何现象 。 （3）写出生成NO的离子方程式 。三、计算14在100 mL 3 molL HNO3溶液中加入一定量的铜粉，铜粉完全溶解后溶液质量增加了2.64 g。对反应后溶液中H+的物质的量浓度（假设溶液体积不变）。苏教版必修1专题4 第二单元 生产生活中的含氮化合物3硝酸的性质（侧重基础）答案一、选择题1B 2B 3B 4B 5D 6A 7D 8C 9A二、填空题10. 挥发性；氧化性、酸性；氧化性；强酸性；不稳定性11 (1)Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O(2)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O12. 丙 因为生成等质量的产品，丙方案消耗的原料HNO3最少，且无污染13（1）短管液面下降，有气体产生； （2）液面上升，气体变为红棕色； （3）3 Cu + 8H+ + 2NO32- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 三、计算14 14 mo1L用心 爱心 专心
