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1、会考复习物质的量 物质的量 复习 主要内容 一 物质的量 摩尔 阿伏加德罗常数 0 012kg12C所含碳原子数 二 气体摩尔体积 标准状况时的气体摩尔体积 6 02 1023 阿伏加德罗定律 阿伏加德罗定律的推论 标准状况 三 物质的量浓度 一定物质的量浓度溶液中溶质微粒的数目 有关计算 摩尔质量 1 物质的量和摩尔 定义 物质的量是表示 含有一定数目微粒的集体 符号 n单位 mol理解 1 在使用摩尔时必须指明微粒的种类 2 1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒 一 理解几个重要的概念 2 阿伏加德罗常数 定义 1mol任何微粒的微粒数叫做阿伏加德罗常数 符号 NA理解 1 阿伏加德
2、罗常数近似值为6 02 1023mol 1 2 微粒数 摩尔 阿伏加德罗常数三个概念间的关系 0 012Kg12C所含碳原子数 阿伏加德罗常数 摩尔 定义 1mol物质的质量通常叫做该物质的摩尔质量 符号 M单位 g mol 1 kg mol 1 3 摩尔质量 4 气体摩尔体积 定义 在标准状况下 1mol的任何气体所占的体积都约是22 4L 这个体积叫做气体摩尔体积 符号 Vm单位 L mol 1理解 1 它只适用于气体 单一或混合气体都可以 2 必须是标准状况下 0 1 01 105Pa 3 气体的物质的量为 mol时 体积约为22 4L 1 阿伏加德罗定律 定义 在相同的温度和压强下 相
3、同体积的任何气体都含有相同数目的分子数 二 阿伏加德罗定律和推论 2 阿伏加德罗定律的推论 对于任何 在同温同压下气体体积V与物质的量n之间的关系为 在同温同压同体积时其质量m 式量M 密度d之间的关系为 在同温同体积时其压强P与物质的量n之间的关系为 在同温同压同质量时其体积V与式量M之间的关系为 气体 V1 V2 n1 n2 m1 m2 M1 M1 d1 d2 D P1 P2 n1 n2 V1 V2 M2 M1 三 物质的量浓度 定义 以1L溶液里含有多少摩溶质来表示溶液组成的物理量 叫做物质的量浓度 符号 C单位 mol L 1理解 1 1L是溶液的体积 不是溶剂的体积 2 溶质的物质的
4、量受体积影响 3 溶液的物质的量浓度不受体积影响 2 稀释公式 3 物质的量浓度与质量分数的关系式 C1V1 C2V2 重要关系 物质的量 n 质量 m 气体体积 V 粒子数 N 物质的量浓度 CB M M NA NA 22 4L 22 4L V液 V液 1 在标准状况下 用以下气体分别做喷泉实验 假设溶质不扩散 求所得溶液的物质的量浓度 用HCl气体做喷泉实验 最后液体充满烧瓶 则CHCl 用NH3气体做喷泉实验 最后液体充至烧瓶容积2 3处 则CNH3 2 标准状况时 VLNH3溶于1L水中 得密度为 的溶液 求该溶液的物质的量浓度 溶质微粒数目的计算一 2L1mol L的H2SO4溶液
5、含溶质的物质的量为mol 含H 个 SO42 个 2 4NA 2NA 溶质微粒数目的计算二 0 5mol L的下列溶液500mL中含NO3 数目最多的是 NO3 物质的量浓度最大的是 A 硝酸钾B 硝酸钡C 硝酸镁D 硝酸铝 D D 练习1 下列叙述是否正确 1 摩尔是物质的量的单位 1mol任何物质都含有6 02 1023个分子 2 1mol氢的质量为1g 它含有阿伏加德罗常数个氢分子 3 氧气的摩尔质量为32g 氧气的分子量也为32g 4 0 012Kg碳 12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数 每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒 1 不正确 并非所有物质均含有分子 2 不正确 不能说1mol氢
6、 应指明微粒名称 3 不正确 摩尔质量的单位为g mol 1 分子量没有单位 4 正确 练习2 下列说法正确的是 A 1mol任何物质在标准状况下的体积都约是22 4LB 0 5mol氢气的体积为11 2LC 在标准状况下 各为1mol的二氧化硫 三氧化硫的体积均约为22 4LD 在20L恒容密闭容器中 充入1mol的氮气和3mol氢气 达平衡后有0 5mol的氮气反应 平衡后混合气体的体积仍为20L A 不正确 只有1mol气体在标准状况下的体积都约是22 4L 不能说任何物质 B 不正确 因为没有指明标准状况 C 不正确 因为三氧化硫在标准状况下不是气体 D 正确 因为不论在任何条件下 气
7、体都将充满整个容器 练习3 下列说法不正确的是 A 标准状况下 1L辛烷完全燃烧生成8 22 4mol的二氧化碳分子B 在标准状况下 任何气体的体积都约为22 4LC 常温常压下 1mol氮气含有阿伏加德罗常数个氮分子D 常温常压下 金属和酸反应 若生成2g氢气 则有2mol电子发生转移 A 不正确 虽辛烷的分子式为C8H18 但辛烷在标准状况下为液体 B 不正确 因为没有指明气体的物质的量是1mol C 正确 1mol氮气的分子数与是否标准状况无关 D 正确 无论什么金属生成氢气的反应均可表示为 2H 2e H2 故生成1molH2一定转移2mol电子 练习4 设NA表示阿伏加德罗常数 则说
8、法正确的是 A 标准状况下 以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22 4L 所含的气体的分子数约为NA个B 标准状况下 22 4LNO和11 2L氧气混合 气体的分子总数约为1 5NA个C 常温下 2 3g金属钠变成钠离子时 失去的电子数目为0 1NA个D 常温下 18g重水所含中子数为10NA个 A 正确 任意比例混合的甲烷和丙烷混合气22 4L 气体的总物质的量为1mol 因此含有N个分子 B 不正确 因为NO和O2接触就会立即反应生成NO2C 正确 2 3g钠是0 1mol钠原子 Na变成Na 的反应为 Na e Na 0 1molNa失去0 1mole 即0 1NA个e D 不正确 D2
9、O中含有10个中子 分子量为20 18g重水所含中子数为 10 18g 20g mol 1 9mol 例2下列溶液与20mL1mol L 1NaNO3溶液中NO3 物质的量浓度相等的是 A 10mL1mol L 1Mg NO3 2溶液B 5mL0 8mol L 1Al NO3 3溶液C 10mL2mol L 1AgNO3溶液D 10mL0 5mol L 1Cu NO3 2溶液 D 例3下列说法中 正确的是 A 11gCO2和5 6LN2 标准状况 所含分子数相同B 80gNaOH溶解在1L水中 得到溶液的物质的量浓度为2mol L 1C 质量分数为98 密度为1 84g cm 3的硫酸溶液 它
10、的物质的量浓度是1 84mol L 1D 标准状况下 20mLNH3跟60mL氧气所含分子个数比为1 3 AD 例3下列说法中 正确的是 A 11gCO2和5 6LN2 标准状况 所含分子数相同B 80gNaOH溶解在1L水中 得到溶液的物质的量浓度为2mol L 1C 质量分数为98 密度为1 84g cm 3的硫酸溶液 它的物质的量浓度是1 84mol L 1D 标准状况下 20mLNH3跟60mL氧气所含分子个数比为1 3 AD 例4如果ag某气体中含有的分子数为b 则cg该气体在标准状况下的体积是 式中NA为阿伏加德罗常数 A 22 4bc aNALB 22 4ab cNALC 22
11、4ac bNALD 22 4b acNAL A 四 练习 1 已知在3 2g某气体中所含的分子数目约为3 01 1022 此气体的摩尔质量为 A 32gB 32g mol 1C 64molD 64g mol 1 D 2 在下列各组物质中 所含分子数目相同的是 A 10gH2和10gO2B 9gH2O和0 5molBr2C 0 3molO2和0 2molO3D 224mLH2 标准状况 和0 1molN2 B 3 NA为阿伏加德罗常数 下列叙述正确的是 A 80g硝酸铵含有氮原子数为2NAB 1L1mol L 1的盐酸溶液中 所含氯化氢分子数为NAC 在1L2mol L 1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NAD 在铜与硫的反应中 1mol铜失去的电子数为2NA AC
