《安徽高中化学第1轮总复习 第10章第35课时 开发利用金属矿物和海水资源2 .ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽高中化学第1轮总复习 第10章第35课时 开发利用金属矿物和海水资源2 .ppt（31页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 第十章化学与自然资源的开发利用 第课时 35 开发利用金属矿物和海水资源 2 2 一 选择题 每小题7分 共49分 1 下列可被工业上采用的冶金方法是 A 电解熔融的氯化铝制铝B 电解熔融的氯化镁制镁C 电解氯化钠溶液制钠 B 3 2 冶炼金属一般有下列四种方法 焦炭法 水煤气 或氢气 或一氧化碳 法 活泼金属置换法 电解法 四种方法在工业上均有应用 古代有 火烧孔雀石炼铜 湿法炼铜 现代有 铝热法炼铬 从光卤石中炼镁 对它们的冶炼方法分析不正确的是 A 用 B 用 C 用 D 用 B 4 3 溴 碘主要在于海水中 有 海洋元素 的美称 海水中的碘富集在海藻中 我国海带产量居世界第一 除供
2、食用外 大量用于制碘 提取碘的途径如下图所示 干海带 焙烧海带灰 水水溶液 氧化 A B 碘单质 5 下列有关叙述正确的是 A 碘元素在海水中也有游离态存在B 在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2C 操作A是结晶或重结晶D B是提纯操作 常用蒸馏或分馏 B 碘在海水中只以化合态 I 存在 没有游离态 A错误 操作A是萃取 操作B是分液 然后才是蒸馏等操作来得到单质碘 A C D都是错误的 故选B 6 4 从海水中提取金属镁的生产步骤有 浓缩结晶 加熟石灰 加盐酸 过滤 熔融电解 正确的生产顺序是 A B C D C 7 5 用铝热法还原下列氧化物 制得金属各1mol 消耗铝最少的是 A Mn
3、O2B WO3C Cr2O3D Co3O4 D 金属单质与铝之间的关系式如下 Mn 4e 4 3Al W 6e 2Al Cr 3e Al Co 8 3e 8 9Al 故消耗铝最少的是Co3O4 故选D 8 6 金属K与Na金属性相近 用金属K与钠盐共熔时 很难将Na从混合物中分离 若调整温度到一定程度 则可用Na与KCl反应制取金属K 已知四种物质的熔沸点如下 9 根据平衡移动原理 可推知 用Na与KCl反应制取K的适宜温度是 A 97 8 770 B 770 774 C 774 882 9 D 1413 1500 10 由题意可知 由Na与KCl反应制K的反应方程式为Na KCl K NaC
4、l 欲使该反应进行 且Na与K分离 从数据可知 使K成为气体 温度高于774 Na不成为气体 温度低于882 9 这样K成为蒸气离开熔融体 K 浓度降低 反应可向右进行 因此需将温度控制在774 882 9 之间 C 11 7 海水淡化可采用膜分离技术 如下图所示 对淡化膜右侧的海水加压 水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池 而海水中的各种离子不能通过淡化膜 从而得到淡水 对加压后右侧海水成分的变化进行分析 正确的是 12 A 溶质质量增加B 溶液质量不变C 溶剂质量减少D 溶质质量分数不变 C 右侧海水中水分子能通过淡化膜进入左侧淡水池 而各种离子不能通过淡化膜 故溶质质量不变 溶剂质量减少
5、溶质质量分数增大 故选C 13 二 非选择题 有4小题 共51分 8 12分 铁是应用最广泛的金属 自远古时代人类就学会了炼铁 到目前为止 人类研制出了很多炼铁的方法 某研究性学习小组同学在实验室中模拟工业炼铁的过程 实验装置如图 14 1 写出得到单质铁的化学方程式 2 实验过程中看到玻璃管内的粉末由红棕色逐渐变黑 请设计一个实验来验证生成了单质铁 高温 Fe2O3 3CO2Fe 3CO2 取少量粉末放于试管中 加少量盐酸 若产生无色 无味气体 则证明生成了单质铁 15 3 装置末端气球的作用为 实验结束时 应该先停止加热还是先停止通入CO 原因是 收集CO 先停止加热 防止污染空气 防止生
6、成的铁再次被氧化 16 检验是否生成单质铁 在反应结束后 待玻璃管内的固体冷却 取少量粉末放于试管中 加少量盐酸 若产生无色 无味气体 H2 则生成了单质铁 反应结束后 得到的铁还是炽热的 若先停止通入CO会导致铁又被氧化 所以应该先停止加热 待玻璃管内的固体冷却后 再停止通入CO 17 9 13分 以黄铜矿 主要成分是CuFeS2 含少量杂质SiO2 为原料炼铜的方法分为高温炼铜和湿法炼铜两种 近年来 湿法炼铜有了新进展 科学家发现有一种细菌在酸性溶液 氧气存在下 可以将黄铜矿氧化成硫酸盐 4CuFeS2 2H2SO4 17O2 4CuSO4 2Fe2 SO4 3 2H2O 18 某工厂运用
7、该原理生产铜和绿矾的工艺如下 19 回答下列问题 1 固体A的成分为 写化学式 2 写出反应 的化学方程式 3 试剂a为 试剂b为 4 欲从溶液中获得绿矾晶体 分离操作 应为 CuSO4 FeCu FeSO4 稀H2SO4 Fe OH 3 CuO 铁粉 蒸发浓缩 冷却结晶 过滤 20 10 12分 海洋植物如海带 海藻中含有丰富的碘元素 碘元素以碘离子的形式存在 实验室里从海藻中提取碘的流程如下 21 1 指出提取碘的过程中有关实验操作名称 写出过程 中有关反应的离子方程式 2 提取碘的过程中 可供选择的有机试剂是 提示 甘油易溶于水 A 甲苯 酒精B 四氯化碳 苯C 汽油 乙酸D 汽油 甘油
8、 2I Cl2 2Cl I2 过滤 萃取 B 22 3 为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液 实验室里有烧杯 玻璃棒 集气瓶 酒精灯 导管 圆底烧瓶 石棉网以及必要的夹持仪器 物品 尚缺少的玻璃仪器是 分液漏斗 23 1 海藻中的I 在晒干 灼烧过程中不发生变化 浸泡后进入溶液 将其与固体悬浮物分离开的操作 为过滤 含I 的溶液通入适量Cl2发生如下反应 2I Cl2 2Cl I2 将含碘水溶液变为含碘有机溶液 需加入有机物萃取 故 为萃取 24 2 萃取剂必须是不溶于水的 A中酒精 C中乙酸 D中甘油都易溶于水 所以可将这三项排除 B为答案 3 萃取过程要用力振荡 一般是在分液漏斗中进行的
9、所缺仪器是分液漏斗 25 11 14分 假如你是一位企业家 在众多开发海水资源的项目中 选择了海水提镁 在前期考察过程中你将遇到许多问题 请根据背景材料的提示 按要求回答相关问题 26 背景材料1 如表所示为海水中各元素含量情况 mg L 27 背景材料2 部分化学试剂的市场价格如下表所示 28 请回答下列问题 1 在海水提镁的过程中要实现对镁离子的富集 分离 有以下三个方案 方案一 直接往海水中加入沉淀剂 方案二 加热蒸发海水后再加入沉淀剂 方案三 在晒盐后的卤水中加入沉淀剂 29 海水中镁离子浓度太低 要沉淀必须加入大量的沉淀剂 浪费原料 你认为方案 最合理 不选方案 的理由是 不选方案
10、的理由是 三 一 二 要加热海水需耗费很多的能源 1 海水提镁首先要对海水进行浓缩 然后加入沉淀剂 显然方案一浪费原料 方案二浪费能量 最合理的是方案三 30 2 应该选择 试剂作为镁离子的沉淀剂 不考虑其他费用 沉淀相同的质量的镁离子所用氢氧化钠和氧化钙的价格之比为 CaO 230 49 2 根据市场价格 CaO作为镁离子的沉淀剂最为经济 假设沉淀amol镁离子 需要氢氧化钠和氧化钙的价格之比为2a 40 2300 a 56 700 230 49 31 3 为了节省成本 你可考虑以海边的贝壳为原料 试简述其理由 贝壳中含碳酸钙 加热分解生成的氧化钙可用作沉淀剂 节省了成本 3 贝壳的主要成分为碳酸钙 可以通过高温煅烧贝壳的方式生产氧化钙 作为镁离子的沉淀剂 降低成本
