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1、第二节水的电离和溶液的酸碱性 三 有关pH的计算 1 简单计算 单一溶液 2 下列溶液在常温下酸性最强的是 A pH 4的溶液B 1L溶液里溶有22 4mL STP HCl的溶液C c OH 10 12mol L的溶液D c H 10 3mol L的溶液 3 pH 0的溶液 下列叙述正确的是 A 是酸性最强的溶液B 与0 5mol LH2SO4溶液中c H 相同C c H 0的溶液D 与1mol LCH3COOH溶液中c H 同 1 甲溶液的pH 3 乙溶液的pH 1 则甲溶液中c H 与乙溶液中c H 之比为 A 100B 1 100C 3D 1 3 pH相差a c H 相差10a B 三
2、有关pH的计算 1 简单计算 单一溶液 4 0 1mol L盐酸 硫酸 醋酸pH大小关系如何 pH 醋酸 pH 盐酸 pH 硫酸 pH 1的盐酸 硫酸 醋酸中 H 物质的量浓度关系如何 H 相等 物质的量浓度 弱 一元强 多元强 酸或碱均符合 现有pH值 体积相等的H2SO4 HCl 醋酸三种酸溶液 投入足量的相同形状 大小的锌粒 开始瞬间反应速率大小关系是 充分反应后生成H2体积大小 相同状况 关系是 5 某温度下 纯水中c H 2 10 7mol L 则此时纯水中的c OH mol L 滴入盐酸使c H 5 10 6mol L 则c OH mol L 滴入NaOH溶液使得c OH 5 10
3、 6mol L 则pH 6 PH 3的盐酸pH增大1 c H 差多少倍 盐酸浓度差多少倍 c H 相差10倍 物质的量浓度强酸相差10倍PH 3的醋酸pH增大1 c H 差多少倍 醋酸浓度差多少倍 c H 相差10倍 物质的量浓度弱酸相差 10倍 相等 醋酸 硫酸 盐酸 判断 1 100 时纯水的pH值为6 小于7 因而此时纯水呈酸性2 10 时纯水的pH值比60 时纯水的pH值大3 25 相同物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸的pH值之和为144 25 pH 3的醋酸溶液中的 H 与pH 11的氨水中 OH 相等 复习练习 填空 选择1 HA HB HC三种浓度均为0 1mol L的一元弱酸
4、HA溶液的pH值为2 7 HB溶液中 OH 2 10 12mol L HC溶液中 H OH 的值为108 则三种酸由强到弱的顺序为 2 有甲 乙两种溶液 甲溶液的pH值是乙溶液的两倍 则甲溶液中 H 与乙溶液中 H 的比值为 A 2 1B 100 1C 1 100D 无法确定 HBHAHC 1 酸的稀释 在25 时 pH 5的盐酸稀释到原来的10倍 pH值等于多少 如果稀释到1000倍后 pH值又等于多少呢 pH lg H lg10 5 10 lg10 6 6 H 水 OH 水 H 水 10 8 H 水 10 14 H H 水 10 8 1 05 10 7pH 7 三 有关pH的计算 2 溶液
5、的稀释 关键 1 抓住氢离子进行计算 2 当酸提供的 H 很小时 不能忽略水电离出的 H 将pH 5的醋酸溶液稀释 稀释10倍 求pH值 范围 5 6 pH值 V相同的不同酸 稀释相同的倍数pH弱 因为稀释10倍 pH小于6 所以如pH 6 要大于10倍 三 有关pH的计算 2 溶液的稀释 1 pH 3的醋酸溶液加水稀释到原溶液体积的2倍 则稀释后溶液的pH值约为 A 2 8B 3 2C 3 3D 4 B 2 有相同pH的三种酸HX HY HZ的溶液 稀释相同倍数后 pH的变化值依次增大 则HX HY HZ的酸性由强到弱的顺序是 A HX HY HZB HZ HY HXC HX HZ HYD
6、HY HZ HX 3 pH 2的A B两种酸溶液各1mL 分别加水稀释到1000mL 其pH值与溶液体积V的关系如图所示 下列说法正确的是 A B两酸溶液的物质的量浓度一定相等稀释后 A溶液的酸性比B溶液强a 5时 A是强酸 B是弱酸若A B都是弱酸 则5 a 2 三 有关pH的计算 2 溶液的稀释 B C D 2 碱的稀释 在25 时 pH 9的NaOH溶液稀释到10倍 pH值等于多少 OH 10 5 10 10 6 pH lg H lgKW OH lg10 8 8 三 有关pH的计算 2 溶液的稀释 向100mL纯水中加入1滴 0 05mL 0 2mol LBa OH 2溶液 pH变为多少
7、了 关键 1 抓住氢氧跟离子进行计算 先求OH 在转换成H 在25 时 pH 9的NaOH溶液稀释到1000倍后 pH值为多少 pH 11的氨水稀释到pH 10 则NH3 H2O的电离平衡向 方向移动 所得氨水的物质的量浓度 填大于 小于或等于 原溶液浓度的1 10 2 当碱提供的 OH 很小时 不能忽略水电离出的 OH 1 强酸与强酸混合 在25 时 pH 1的盐酸溶液1L与pH 4的盐酸溶液1000L混合 混合后溶液的pH值等于多少 关键 1 抓住氢离子进行计算 2 当相加 减的两个量相差100倍以上时 小的可忽略 三 有关pH的计算 3 溶液的混合 pH lg H lg 1 10 1 1
8、000 10 4 1 1000 lg 2 10 4 4 lg2 3 7 1 强酸与强酸混合 三 有关pH的计算 3 溶液的混合 pH 2的盐酸和pH 4的盐酸溶液等体积混合后 所得溶液的pH pH 2的盐酸和pH 5的硫酸溶液等体积混合后 所得溶液的pH 两种pH值不同的强酸等体积混合时 pH 2时 pH混 pH小 0 3 pH 3的盐酸和pH 4的硫酸溶液体积比按1 1混合后溶液的pH pH 1时 pH混 pH小 0 26 2 强碱与强碱混合 三 有关pH的计算 3 溶液的混合 例 将pH 8的氢氧化钠溶液与pH 10的氢氧化钠溶液等体积混合后 溶液中的氢离子浓度最接近于 A mol L 1
9、B mol L 1C 10 8 10 10 mol L 1D 2 10 10mol L 1 OH 1 10 6 1 10 4 1 1 5 10 5mol L pH 14 pOH 9 7 10 lg2 lg 10 14 5 10 5 9 7 lg 2 10 10 关键 抓住OH 进行计算 再转化为H D 2 强碱与强碱混合 三 有关pH的计算 3 溶液的混合 1 pH 13的Ba OH 2溶液与pH 10的NaOH溶液体积比按1 3混合后的pH值 2 pH 13的Ba OH 2溶液与pH 10的NaOH溶液体积比按1 1混合后的pH值 两种pH值不同的强碱等体积混合时 pH 2时 pH混 pH大
10、 0 3 pH 1时 pH混 pH大 0 26 3 pH 13的NaOH溶液与pH 12的NaOH溶液体积比按1 1混合后的pH值 3 强酸与强碱混合 一般中和 在25 时 100ml0 6mol L的盐酸与等体积0 4mol L的NaOH溶液混合后 溶液的pH值等于多少 关键 酸过量抓住氢离子进行计算 三 有关pH的计算 3 溶液的混合 NaOH HCl NaCl H2O 0 06 0 04 pH lg H lg0 02 0 1 0 1 lg10 1 1 3 强酸与强碱混合 一般中和 三 有关pH的计算 3 溶液的混合 在25 时 100ml0 4mol L的盐酸与等体积0 6mol L的N
11、aOH溶液混合后 溶液的pH值等于多少 在25 时 100ml0 6mol L的盐酸与等体积0 4mol L的NaOH溶液混合后 溶液的pH值等于多少 关键 酸过量抓住氢离子进行计算 碱过量抓住氢氧跟离子进行计算 NaOH HCl NaCl H2O 0 06 0 04 3 强酸与强碱混合 一般中和 三 有关pH的计算 3 溶液的混合 1 把pH 13的NaOH溶液与pH 2的硫酸溶液混合后 所得溶液的pH 11 则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为 把pH 12的NaOH溶液V1和pH 2的HCl溶液V2混合后 溶液呈中性 则V1 V2 把pH 11的NaOH溶液V1和pH 2的HCl溶液V2
12、混合后 溶液呈中性 则V1 V2 把pH 13的NaOH溶液V1和pH 2的HCl溶液V2混合后 溶液呈中性 则V1 V2 强酸 pHa 与强碱 pHb 混合呈中性 体积比与pH之和 X 关系pHa pHb 14 两溶液中 H OH Va Vb 1 pHa pHb 14 两溶液中 H OH Va Vb 1 1014 X 1 pHa pHb 14 两溶液中 H OH Va Vb 10X 14 1 1 1 将pH 2的H2SO4溶液和pH 10的NaOH溶液相混合 混和后溶液pH 7 H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比为 A 1 10B 1 20C 1 9D 1 100 2 25 时 将某强酸和某强碱溶液按10 1的体积比混合溶液恰好呈中性 则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是 A 12B 13C 14D 15 练习 2 中和相同体积 相同pH值的Ba OH 2 NaOH和NH3 H2O三种稀溶液 所用相同物质的量浓度的盐酸的体积分别为V1 V2 V3 则三者关系为 A V1 V2 V3B V1 V2 V3C V1 V2 V3D V1 V2 V3 4 有 弱 的参加的中和反应 三 有关pH的计算 3 溶液的混合 1 pH 1的醋酸与pH 13的NaOH等体积混合能否恰好反应 醋酸过量 使得溶液呈酸性 H Na OH CH3COO 从大到小的顺序是 CH3COO Na H OH D
