《云南德宏州梁河第一中学高中化学3.3盐类的水解选修4 1.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南德宏州梁河第一中学高中化学3.3盐类的水解选修4 1.ppt（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
第三章水溶液中的离子平衡 第三节盐类的水解 第1课时盐类水解的实质与规律 课内探究 1 用PH试纸测定下列盐溶液的酸碱性 并根据形成该盐的酸和碱的强弱 将这些盐按强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐分类 NaCl溶于水后电离产生Na 和Cl 不能与水电离出的OH H 结合成难电离的物质 水的电离平衡不发生移动 c H c OH 溶液呈中性 1 NaCl溶液呈中性的原因 2 NH4Cl溶液为什么显酸性 NH3 H2O 化学方程式 离子方程式 C H C OH 离子方程式 化学方程式 3 CH3COONa溶液为什么显碱性 CH3COOH CH3COONa CH3COO Na 所以 C OH C H 溶液呈碱性 归纳总结 可逆 吸热 微弱 3 盐类水解的特点 常见的 弱 离子 有弱才水解 无弱不水解 越弱越水解 都弱都水解 谁强显谁性 2 盐类水解的规律 1 盐类水解的实质 在溶液中盐电离出来的离子 弱碱的阳离子或弱酸的阴离子 结合水电离出的OH 或H 生成弱电解质 破坏了水的电离平衡 促进了水的电离 使溶液显示不同的酸性 碱性或中性
