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1、江苏省上冈高级中学11-12学年高一上学期期中考考试高一化学试本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 Cl：35.5 Ca:401、 单项选择题：(本题共23题，每小题3分。共69分)。1、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是 （ ）A、水银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B、碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C、氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硫酸铜D、铜、氧化铜、醋酸、石灰石、氯化铜2、下列物质属于纯净物的是 （ ）A、漂白粉 B、盐酸 C、碘酒 D、液氯3、下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是 （ ）A. 凡是生成盐和
2、水的反应都是中和反应，有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应B. 复分解反应一定没有单质参加C. 生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应24 分解反应的生成物一定有单质4、下列物质中含分子数最多的是 ( ) A标准状况下44.8L氨气 B66g CO2C标准状况下90mL水 D3.011023个氢分子5、下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值) ( ) A2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等C任何条件下，16gCH4与18 g H2O所含有电子数均为10NAD22.4 L的CO气体与1 m
3、ol N2所含的电子数相等6、将标准状况下的 LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是 ( ) Amo1L1 BmolL1CmolL1DmolL17、气体的体积主要由以下什么因素决定的：气体分子的直径 气体物质的量的多少气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量 （ ） A B C D 8、下列叙述正确的是 ( ) A同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的原子数一定相等C同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等D同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L
4、氧气的质量小9、下列关于胶体的叙述不正确的是 （ ）A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 10-7m之间B光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 DFe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 10、下列电离方程式错误的是 （ ）ACaCl2=Ca2+2Cl- BNa2SO4=2Na+ +SO42-CHNO3=H+NO3- DKClO3=K+Cl-+3O2-11、下图是分离混合物时常用的主要仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作为 （ ） A、蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B、蒸馏、过滤、萃取、
5、蒸发C、萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D、过滤、蒸发、萃取、蒸馏12、把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：静置后分液 充分振荡 把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是 （ ）A、 B、 C、 D、13、每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是 ( )ANa2CO3溶液 BNaOH溶液 C硫酸 D盐酸 14、试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是 （ ） A. 加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B. 加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C. 加NaOH溶液，加热，滴入酚酞试剂D. 加NaOH溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂15、某溶液中滴入B
6、aCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ） A. 一定有SO42 B. 可能有SO42 或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32 16、8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是 （ ） A溶于500mL水中 B溶于1L水中C溶解后溶液的总体积为500ml D溶解后溶液的总体积为1L17、19世纪末，人类开始揭开原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是 ( ) A法国化学家拉瓦锡 B英国物理学家汤姆生 C意大利物理学家阿伏加德罗 D英国化学家道尔顿18、如图所示，接通直流电源，电解饱和食盐水，一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，
7、其中碳棒表面生成的气体是 （ ）A、Cl2 B、O2 C、H2 D、HCl 19、为了在实验室制得不含氯化氢的干燥的氯气，正确的净化顺序是 （ ）A、第一步通过浓硫酸，第二步通过无水氯化钙 B、第一步通过碱石灰，第二步通过浓硫酸C、第一步通过饱和食盐水， 第二步通过无水氯化钙 D、第一步通过水，第二步通过氧化钙20、当周围空间不慎有大量氯气溢出时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最适宜采用的物质是 （ ）A、NaOH B、KI C、NH3H2O D、Na2CO3 21、下列微粒中只具有还原性的是（ ）A. Cl B. Cl C. H D. H2O 2
8、2、在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变为蓝色，再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象。则甲、乙、丙依次含有 （ ）A、Br、I、Cl B、Cl、I、BrC、I、Br、ClD、Br、Cl、I 23、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（ ） A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C50ml 1mol/L NaCl溶液 D25ml 0.5mol/L HCl溶液 二、非选择题（本题共3题，共31分）5 （11分）(1)现有以下物质:NaCl晶体 液态SO3 液态的醋
9、酸 汞 BaSO4固体 蔗糖(C12H22O11) 酒精(C2H5OH) 熔化K2SO4 请回答下列问题(用序号):以上物质中属于电解质的是_以上物质中属于非电解质的是_(2)碘元素的一种核素I可用于治疗肿瘤。该核素的质子数为_，中子数为_，质量数为_，核外电子数为_。(3)在一定条件下，21.6gA单质与1.20molCl2完全反应，生成0.800molAClx,则X=_,A的摩尔质量为_。(4)有反应如下： Al2O3 + N2 + 3C=2AlN + 3CO标出该反应中电子转移的方向和数目。在该反应中，氧化剂是_,还原剂是_.25、 (10分)用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3
10、）配制100 mL 1.0 molL1 稀硫酸，（1）经计算，应用 （填仪器名称及规格，下同）取浓硫酸 。（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_A.向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C.用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D.根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F.盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀G.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线12 cm（3）所需仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需 _、 _。（4）玻璃棒在整个实验中的作用是 、 。 (5)由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是_（填写序号）。A.使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度B.没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中C.容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干D.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切E.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用26、（10分）电解饱和食盐水
