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1、军考之星 我们一直很用心军考化学必背知识点归纳与总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打a 2CO3、天然碱 、纯碱：a 2CO3 小苏打：NaHCO 3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO 4.H2O 莹石：CaF 2 重晶石：BaSO 4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石： CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na 2SO47H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO47H2O 干冰：CO 2 明矾：KAl (SO4)212H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl 2（混和物） 泻盐：MgS
2、O 47H2O 胆矾、蓝矾：CuSO 45H2O 双氧水：H 2O2 硅石、石英：SiO 2 刚玉：Al 2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶： Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe 3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS 2 铜绿、孔雀石：Cu 2 (OH)2CO3 波尔多液：Ca (OH)2 和 CuSO4 玻璃的主要成分：Na 2SiO3、 CaSiO3、SiO 2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 和 CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH 4 水煤气：CO 和 H2 光化学烟雾：NO 2 在光照下产生的一种有毒气
3、体 王水：浓 HNO3：浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成。 铝热剂：Al + Fe 2O3 或其它氧化物。 尿素：CO（NH 2) 2有机部分： 氯仿：CHCl 3 电石：CaC 2 电石气：C 2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 O3 层。 酒精、乙醇：C 2H5OH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H 2S、CO 2、CO 等。 焦炉气成分（煤干馏）：H 2、 CH4、乙烯、CO 等。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 甘油、丙三醇 ：C 3H8O3 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 二、 颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是
4、银白色的。 Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe (OH)3红褐色沉淀 Fe (SCN)3血红色溶液 FeO黑色的粉末 Fe2O3红棕色粉末 铜：单质是紫红色 Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O砖红色 CuSO4（无水）白色 CuSO45H2O蓝色 Cu2 (OH)2CO3 绿色 Cu(OH)2蓝色 Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液 FeS黑色固体 BaSO4 、BaCO 3 、Ag 2CO3 、CaCO 3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水 黄绿色
5、 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶 Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀 军考之星 我们一直很用心AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3无色固体（沸点 44.8 度） 品红溶液红色 氢氟酸：HF腐蚀玻璃 N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体 KMnO4-紫色 MnO4-紫色四、 考试中经常用到的规律： 1、溶解性规律见溶解性表：钾盐钠盐铵盐硝酸盐碳酸氢盐都能溶在
6、水中间：硫酸难溶钡，盐酸难溶银，碳酸亚硫酸磷酸只溶钾钠铵2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂 PH 的变色范围 甲基橙 3.1 红色 3.14.4 橙色 4.4 黄色 （不做重点）酚酞 8.0 无色 8.010.0 浅红色 10.0 红色 石蕊 5.1 红色 5.18.0 紫色 8.0 蓝色 3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极（夺电子的能力）：Au 3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ （金属活动顺序表反过来）阳极（失电子的能力）：S 2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳
7、极本身发生氧化还原反应（Pt、Au，石墨除外） 4、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。 例：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH 配平： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH 5、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。 （非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）6、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小； 7、晶体的熔点：原子晶
8、体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si 、SiO 2 和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 SiC Si （因为原子半径：Si C O）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 12、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于 1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为： 1.84g/cm3。 13、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）
9、是否发生氧化还原反应；氧化性强的离子：MnO 4-. Fe3+ H+加 NO3-与 Fe2+ I- S2- 不能 共存（4）是否发生双水解。 如 Al3+与 CO32- 17、地壳中：含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金属元素是O HClO4(高氯酸)是最强的酸 18、熔点最低的金属是 Hg (-38.9C。 ),；熔点最高的是 W（钨 3410c） ；密度最小（常见）的是 K；密度最大（常见）是 Pt。 19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。 20、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。 例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮） 、溴苯（不溶于水，沉） 、乙醛（与水互溶） ，
10、则可用水。 军考之星 我们一直很用心21、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等； 22、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的 CO2、H 2O 及耗 O2 的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的 CO2、H 2O 和耗 O2量。 五、无机反应中的特征反应1与碱反应产生气体（1）（2）铵盐： OHNH234 碱2与酸反应产生气体（1）（2） 23232323SOHSOCC化 合 物3与水反应产生气体（1）单质4.强烈双水解6既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al （2）化合物：Al 2O3、Al(OH) 3、弱酸弱碱盐：碳
11、酸铵、弱酸的酸式盐：碳酸氢钠、氨基酸。7与 Na2O2 反应8电解9铝热反应：Al+金属氧化物 金属+Al 2O3 高 温 2322SiaaSi AlAliOH、单 质 22224234342 NSNOHSHNOSCl 、 、非 金 属 、金 属单 质 浓浓浓浓浓24FFaNa 32 3232332HAll lSSACCAlO与 NaHCOHC22 232 ClaNaClAA电 解 电 解电 解溶 液熔 融军考之星 我们一直很用心10 Al3+ Al(OH)3 AlO2-11归中反应：2H 2S+SO2=3S+2H2O12置换反应：（1）金属金属（2）金属非金属（3）非金属非金属（4）非金属金
12、属13三角转化：14受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应：（1）铵盐15特征网络：（1） )(222 酸 或 碱DCBAOHO 323 HNONNH（ 气 体 ） 42322 22 SSS（ 气 体 ） C（ 固 体 ） aaaOO 2 2（ 固 体 ）（2）AA 为弱酸的铵盐：(NH 4)2CO3 或 NH4HCO3；(NH 4)2S 或 NH4HS；(NH 4)2SO3 或NH4HSO3（3）无机框图中常用到催化剂的反应:铝 热 反 应 盐金 属盐金 属.1 CMgOCgHFeNa222 22点 燃 或）、活 泼 金 属 （ ）、（、 高 温高 温 IBrlSHIBrliSiF2)(4
13、22 2COC金 属金 属 氧 化 物 金 属金 属 氧 化 物 高 温高 温 SSNNOHCCH23244 23 33244)( CB气 体气 体强 碱强 酸 军考之星 我们一直很用心32 233223 64542NHNOOHSSKClKClMnO 催 化 剂 ，催 化 剂 ，催 化 剂 ，六、既可作氧化剂又可作还原剂的有：S、SO 32-、HSO 3-、H 2SO3、SO 2、NO 2-、Fe 2+等，及含-CHO 的有机物七、反应条件对氧化还原反应的影响1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同 8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO 3)24H 2O 4HNO3(浓)Cu=2NO 2Cu(NO 3)22H 2OS+6HNO3(浓)=H 2SO4+6NO2+2H 2O3S+4 HNO3(稀)=3SO 2+4NO+2H 2O2温度：可能导致反应能否进行或产物不同Cl2
