《江西高三化学二轮复习 14 氧族元素复习 .ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西高三化学二轮复习 14 氧族元素复习 .ppt（36页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三部分元素及其化合物专题十四氧族元素 考点阐释 1 了解单质硫及硫的氧化物 氢化物的性质 掌握硫酸的化学性质 2 以硫酸为例 了解化工生产化学反应原理的确定 初步了解原料与能源的合理利用 三废处理 与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题 各元素单质的物理性质是如何变化的 难溶于水 易溶于CS2 元素原子结构的异同决定其化学性质上具有哪些特点 氧 O 硫 S 硒 Se 碲 Te 钋 Po 主要化合价 2 4 6 O不显最高正价 元素最高价氧化物对应的水化物 H2SO4 H2SeO4 H2TeO4 气态氢化物的稳定性 H2OH2SH2SeH2Te VIA族与同周期的VIIA族元素的对比 6
2、7 第三周期 VIA族 第三周期 VIIA族 H2SO4强 HClO4更强 300 以上分解 1000 左右分解 硫在氧气中燃烧 实验现象是 化学方程式是 明亮的蓝紫色火焰 二氧化硫 一 二氧化硫的性质 物理性质 化学性质 气体无色有刺激性有毒 10 易液化 SO2 NH3 Cl2 比空气大 M SO2 64 29 易溶于水 在常温 常压下 1体积水大约能溶解40体积的SO2 状态 颜色 气味 毒性 沸点 密度 溶解度 1 物理性质 SO2与H2O的反应 实验现象 试管中的水面上升 滴入紫色石蕊试液后 溶液变红 实验结论 SO2溶于水后形成的溶液显酸性 反应方程式 2 化学性质 SO2是H2S
3、O3的酸酐 是酸性氧化物 SO2 NaOH 1 2SO2 2NaOH Na2SO3 H2OSO2 NaOH 1 1SO2 NaOH NaHSO3 酸性氧化物的通性 能与碱反应生成盐和水 怎样证明 与碱反应时 NaOH比较少 生成NaHSO3 NaOH比较多 生成Na2SO3 酸性 H2SO3 中强酸 H2CO3 弱酸 H2SO3是一种二元中强酸 说明 SO2与H2O反应生成H2SO3的同时 H2SO3也在分解生成SO2与H2O 在同一条件下既能向正反应方向进行 又能向逆反应方向进行的反应 可逆反应 SO2的还原性 a 与O2的反应 SO3 H2O H2SO4 放热反应 SO3是H2SO4的酸酐
4、 是酸性氧化物 SO3 常温常压下为无色固体 易挥发 熔点 16 8 和沸点 44 8 都比较低 b 与卤素单质的反应 SO2 Br2 2H2O H2SO4 2HBr SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl 两种气体生成两种强酸 c 与更强的氧化剂反应 例如 KMnO4 K2Cr2O4 H2O2 SO2中的S均被氧化成 6价 SO2的氧化性 SO2 2H2S 3S 2H2O 气体或溶液中都会反应 出现淡黄色沉淀 酸性溶液中SO32 和S2 会发生什么反应呢 SO2 2H2S 3S 2H2O 想一想 SO2 2Mg S 2MgO 两种酸混合溶液可能变为中性 品红溶液褪色 再加热 又恢复原
5、来的颜色 SO2的漂白性 实验现象 将SO2通入品红溶液 回忆实验 实验结论 SO2具有漂白性 能使有色物质褪色 但并不是永久性褪色 加热可复原 SO2与某些有色物质化合生成无色物质 但是这些无色物质不稳定 容易分解而恢复原来的颜色 化合漂白 漂白机理 除了SO2 还有哪些物质具有漂性 Cl2 潮湿 漂白粉 Na2O2 O3 H2O2 SO2 活性炭等 它们的漂白机理有什么不同 相关知识小结 漂白性物质小结 二 二氧化硫的用途 SO3 H2O H2SO4 可以漂白白纸浆 毛 丝 草编制品等 杀灭霉菌和细菌 作食物和干果的防腐剂 制造硫酸 SO2与CO2性质对比 酸氧 酸氧 白色沉淀 白色沉淀
6、褪色 不褪色 褪色 褪色 不褪色 不褪色 硫酸 一 酸的通性 可做干燥剂 浓硫酸可以干燥哪些气体呢 二 吸水性 思考 除还原性气体 如H2S HBr HI 和碱性气体 如NH3 外的气体 干燥剂小结 中性气体 H2 NO 非还原性的酸性气体 CO2 HCl 碱性气体 NH3 还原性气体 H2S HI 中性气体 H2 NO 碱性气体 NH3 酸性气体 CO2 HCl H2S 酸性干燥剂 浓H2SO4 碱性干燥剂 NaOH固 P2O5 中性气体 H2 NO 酸性气体 CO2 H2S 碱性气体 NH3 碱石灰 氧化钙 中性干燥剂 无水氯化钙 NH3 易形成CaCl2 8NH3 除NH3外的气体 三
7、脱水性 讨论 吸水性和脱水性的区别 浓H2SO4 H2O H2O H2O H2O H2O H2O H2O 浓H2SO4 xH2O 吸水性 脱水性 四 强氧化性 1 与不活泼金属反应 2 与非金属反应 3 与还原性物质反应 如H2S HBr HI Fe2 等 4 常温下使铝 铁钝化 四 臭氧 O3 O2的同素异形体 常温 常压下 是有特殊臭味的淡蓝色气体 密度比氧气大 比氧气易溶于水 硫酸工业 接触法制硫酸 3 三氧化硫的吸收 三阶段 1 造气 2 接触氧化 三方程 三设备 高温 V2O5 沸腾炉 接触室 吸收塔 五 过氧化氢 H2O2 O为 1价 无色黏稠状液体 水溶液俗称双氧水 呈弱酸性 常
8、用浓度 3 医用消毒杀菌剂 10 工业上所用漂白剂 30 市售双氧水 化学性质 弱酸性 强氧化性 可用作氧化剂 漂白剂 消毒剂 脱氯剂等 还原性 解题方法指导 某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时 利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理 1 请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式 SO2 2NaOH 2 反应Cl2 Na2SO3 2NaOH 2NaCl Na2SO4 H2O中的还原剂为 3 吸收尾气一段时间后 吸收液 强碱性 中肯定存在Cl OH 和SO42 请设计实验 探究该吸收液中可能存在的其他阴离子 不考虑空气的CO2的影响 解题方法指导 提出合理假设 假设
9、1 只存在SO32 假设2 既不存在SO32 也不存在ClO 假设3 解题方法指导 设计实验方案 进行实验 请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论 限选实验试剂 3mol LH2SO4 1mol LNaOH 0 01mol LKMnO4 淀粉 KI溶液 紫色石蕊试液 解题方法指导 解题方法指导 解析 1 NaOH过量 故生成的是正盐 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 2 S元素的价态从 4 6 失去电子做表现还原性 故还原剂为Na2SO3 3 很明显 假设3两种离子都存在 加入硫酸的试管 若存在SO32 ClO 分别生成了H2SO3和HClO 在A试管中滴加紫色石蕊试液 若先变红后退色 证明有ClO 否则无 在B试管中滴加0 01mol LKMnO4溶液 若紫红色退去 证明有SO32 否则无 解题方法指导 答案 1 Na2SO3 H2O 2 Na2SO3 3 SO32 ClO 都存在 解题方法指导
