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1、化学平衡 学案【双基提要】1能用实验的方法认识浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。2理解和掌握浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动影响的一般规律。3初步学会用化学平衡的移动原理来分析化学平衡问题。【课堂反馈】1对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使平衡移动的是（ ）A加入一种反应物B升高温度C对平衡体系增加压强D使用催化剂2下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A氨水应密闭保存，放置于低温处B在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气3、在某温度下平衡A+BC+D的rH0，升高温度。平衡
2、逆向移动的原因（ ）A.v（正）减小，v（逆）增大 B.k（正）减小，k（逆）增大C. v（正）、v（逆）都增大 D v（正）增加的倍数小于v（逆）增加的倍数4、对于3H2（g）+N2(g) 2NH3(g) 在反应中1体积的N2与3体积的H2反应生成2体积的NH3，即反应前后气态物质的总体积发生了变化，反应后气体总体积减少了。下表列入的是450时，N2与H2反应生成NH3的实验数据。压强/MPa15103060100NH3/%2.09.216.435.553.669.4由上表实验数据可以总结出的规律是： ；你的解释是： 。5如图所示，600K时，在容积可变的透明容器内，反应2HI（气）I2（气
3、）+H2（气）达到平衡状态A。保持温度不变，将容器的容积压缩成为原容积的一半，达到平衡状态B。按图示观察方向_（填“能”或“不能”）看出两次平衡时容器内颜色深浅的变化，理由是_ _。若从水平方向观察，能否看到容器内颜色深浅的变化_ _。 【巩固训练】1、在一定的温度和压强下，合成氨反应 3H2+N2 2NH3达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是 （ ） A 恒温恒压充入氨气 B 恒温恒压充入氮气C 恒温恒容充入氦气 D 恒温恒压充入氦气2、在密闭容器中，反应2HI =H2+I2（正反应吸热），当达到平衡时，欲使混合气体颜色加深，可采取的措施有 （ ） A减小容器体积 B降低温度 C加入催化剂
4、 D恒容下充入HI气体3在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2 H+NO2- ，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是（ ）ANaOH溶液 B硫酸溶液 CNaNO2溶液 DNaHSO4溶液4、FeCl2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡： Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+ 往该溶液中滴加盐酸，发生的变化是 （ ）A 平衡向逆反应方向移动 B 平衡向正反应方向移动 C 溶液由浅绿色变成黄色 D 溶液由浅绿色变为深绿色5如图所示，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；HP2下达到平衡时，混合气中SO3的体积（SO3）随温度变化的曲线应为 （ ）6反应A2+B22AB
5、；H=Q，在不同温度和压强改变的条件下，产物AB的质量分数AB生成情况如下图：a为500时的情况；b为300时的情况；c为反应在300时从时间t3开始向容器中加压的情况则下列叙述正确的是 （ ）AA2、B2及AB均为气体，Q0BAB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，Qp2p3，下列说法中正确的是 AY轴表示R的体积分数，正反应为放热反应BY轴表示G的体积分数，正反应为吸热反应CY轴表示L的质量，正反应为放热反应DY轴表示R的分解率，正反应为吸热反应10在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若： （1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。
6、（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。 （3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。 （4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。11、已知氯水中存在如下平衡： Cl2+H2O HCl+HClO。常温下，在一个体积为50ml的针筒内吸入40mL氯气后，再吸入10mL的水。写出针筒中可能观察到的现象。若将此针筒长时间放置，又可以看到何种变化？试用平衡的观点加以解释。答案【课堂反馈】1、B 2、B 3、D 4、在其他条件不变的情况下，增大压强，该反应平衡向正反应方向进行 压强增大，正反应速率增大的倍数大于逆反应速率增大的倍数 5、能；由于该反应是一个反应前后气体体积不变的反应，容积减半，压强增大到原来的2倍时，平衡不移动，此时I2（气）及其它物质的物质的量均不变，但浓度却增大到原来的2倍，故可以看到I2的紫色加深。若从水平方向观察，不能看到颜色深浅的变化。【巩固训练】1、C 2、AD 3、A 4、AD 5、C 6、B 7、D 8、D 9、A10、(1)m+np(2)固或液（3）逆反应方向 （4）吸热 11、略用心 爱心 专心
