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1、高二 化学试题第 1页 共 7 页 2018 2019 学年上期中考学年上期中考 20 届高二化学试题届高二化学试题 说明 说明 1 本试卷分第 卷 选择题 和第 卷 非选择题 满分 本试卷分第 卷 选择题 和第 卷 非选择题 满分 100 分 考试时间分 考试时间 90 分钟 分钟 2 将第 卷的答案代表字母填 涂 在第 卷的答题表 答题卡 中 将第 卷的答案代表字母填 涂 在第 卷的答题表 答题卡 中 3 可能用到的近似相对原子质量 可能用到的近似相对原子质量 H 1C 12O 16Na 23Mg 24 Cl 35 5S 32Cu 64 第 卷 选择题 共第 卷 选择题 共 48 分 一
2、选择题 本题共 分 一 选择题 本题共 16 小题 每小题小题 每小题 3 分 共分 共 48 分 分 1 建筑用的钢材在出厂之前都要经过发蓝处理 使其表面生成一层四氧化三铁 其目的 是 A 增加钢材的硬度B 增强钢材的抗腐蚀能力 C 使钢材美观D 增加钢材的韧性 2 下列对化学反应方向的说法 正确的是 A 反应 2A g B g 3C g D g 在一定条件下能自发进行 则该反应的 H 0 B 常温下反应 2Na2SO3 s O2 g 2Na2SO4 s 能自发进行 则其 H0 S 0 不论在何种条件下都不可能自发 D 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关 因此焓变或墒变均可以单独做为判断反
3、应能否自发进行的判据 3 已知 C2H4 g 和 C2H5OH l 的燃烧热分别是 1411 0 kJ mol 和 1366 8 kJ mol 则由 C2H4 g 与 H2O l 反应生成 C2H5OH l 的 H 为 A 44 2kJ molB 44 2kJ mol C 330kJ molD 330kJ mol 4 已知常温下 0 1mol L 的 CH3COOH 溶液中 c H 1 32 10 3mol L 则常温下该 CH3COOH 溶液中的水的离子积常数 KW的数值为 A 1 10 14B 1 10 13 C 1 32 10 14D 1 32 10 15 5 将 BaO2放入密闭的真空
4、容器中 反应 2BaO2 s 2BaO s O2 g 达到平衡 保持温 度不变 缩小容器容积 体系重新达到平衡 下列说法正确的是 A 平衡常数减小B BaO 量不变 C 容器内压强不变D 容器内压强增大 6 如右图是一个电化学过程示意图 下列判断正确的是 A 此装置为原电池 Cu 为正极 Zn 为负极 B 此装置为电解池 Cu 为阴极 Zn 为阳极 C 此装置为电镀池 电解过程中 Cu2 的浓度降低 D 此装置为电镀池 Zn 极的质量增加 7 T 时 某恒容密闭容器中存在反应 X g 3Y g 2Z g 测得部分 数据如下所示 高二 化学试题第 2页 共 7 页 物质XYZ 初始浓度 mol
5、L 1 0 10 20 2 min 末浓度 mol L 1 0 08ab 平衡浓度 mol L 1 0 050 050 1 下列说法错误的是 A a 0 14B T 时 该反应的平衡常数为 1600 C 若升高温度后 Z 的产率增大 则该反应是焓减小的反应 D 若向容器中再加入一定量的 X 则重新达到平衡后 X 的体积分数大于 25 8 反应 N2O4 g 2NO2 g H 57 kJ mol 1 在温度为 T1 T2时 平衡体系中 NO2 的体积分数随压强变化的曲线如右图所示 下列说法正确的是 A a c 两点的反应速率 a c B a c 两点气体的颜色 a 深 c 浅 C a b 两点气
6、体的平均相对分子质量 a b D b c 两点化学平衡常数 b c 9 常温下 在一定体积某浓度的 Ba NO3 2溶液中 逐滴加 入 pH 1 的稀硫酸至溶液中的 Ba2 恰好完全沉淀时 测得 溶液 pH 2 若忽略两溶液混合时的体积变化 则稀硫酸的 体积与 Ba NO3 2溶液的体积比是 A 10 1B 1 10C 9 1D 1 9 10 已知 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 4kJ mol 在温度 容积相同的 3 个密闭 容器中 按不同方式投入反应物 保持恒温 恒容 测得反应达到平衡时有关数据如下 容器甲乙丙 反应物投入量1 mol N2 3 mol H22 mol NH3
7、4 mol NH3 NH3的浓度 mol L c1c2c3 反应的能量变化放出 a kJ吸收 b kJ吸收 c kJ 体系压强 Pa p1p2p3 反应物转化率 1 2 3 下列说法正确的是 A 2c1 c3B 1 3 1C 2p2 p3D a b 11 用惰性电极电解下列物质的溶液一段时间后 溶质足量 再加入一定量的某种纯 净物 方括号内的物质 能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是 A AgNO3 AgNO3 B NaOH H2O C KCl KCl D CuSO4 Cu OH 2 12 在容积不变的密闭容器中进行反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g Hc Cl c ClO c HClO
8、 C 点溶液中 c Na 2c ClO c HClO D 点溶液中 c Na c ClO c Cl c HClO 16 某密闭容器中充入等物质的量的 A 和 B 一定温度下发生反 应 A g xB g 2C g 达到平衡后 在不同的时间段 分别改变影响反应的一个条 件 测得容器中物质的物质的量浓度 反应速率分别随时间变化如下图所示 下列说法中正确的是 A 30 40 min 间该反应使用了催化剂 B 反应方程式中的 x 1 正反应为吸热反应 C 30 min 时降低温度 40 min 时升高温度 D 8 min 前 A 的平均反应速率为 0 08 mol L 1 min 1 高二 化学试题第
9、4页 共 7 页 第第 卷卷 非选择题 共 非选择题 共 5252 分 分 二 填空题 本题共二 填空题 本题共 5 小题 共小题 共 52 分 分 17 12 分 煤的气化可生产水煤气 液化可生产 CH3OH 已知制备甲醇的有关化学反 应以及化学平衡常数如下表所示 化学反应平衡常数 850 反应热 常温常压 CO g 2H2 g CH3OH g K1 160 mol L 2 H1 90 8 kJ mol 1 H2 g CO2 g H2O g CO g K2 H2 41 2 kJ mol 1 3H2 g CO2 g CH3OH g H2O g K3 160 mol L 2 H3 请回答下列问题
10、 1 经计算 得 H3 K2 2 850 时 在密闭容器中进行反应 开始时只加入 CO2 H2 反应 10 min 后测得 各组分的浓度如下 物质H2CO2CH3OHH2O 浓度 mol L 1 0 20 20 40 4 该时间段内反应速率 v H2 比较此时正 逆反应速率的大小 v正v逆 填 M c M b M d B 正反应速率 v a v c v b v d C 平衡常数 K a K c K b K d D 温度 T1 T2 T3 4 在 850 时进行反应 若在容积为 2 L 的密闭容器中同 时充入 1 0 mol CO 3 0 mol H2O 1 0 mol CO2和 n mol H
11、2 若要使上述反应开始时向正 反应方向进行 则 n 应满足的条件是 18 12 分 甲醇 CH3OH 是重要的溶剂和替代燃料 1 CO 和 H2的混合气体俗称合成气 可以在一定条件下制备甲醇 CO g 2H2 g CH3OH g H 0 若压强 投料比 x n CO n H2 对该反应的影响 如下图 1 所示 则图 1 中曲线所示的压强关系 p1p2 填 或 高二 化学试题第 5页 共 7 页 2 NH4Cl s NH3 g HCl g H 163 9 kJ mol 1 HCl g CH3OH g CH3Cl g H2O g H 31 9 kJ mol 1 则氯化铵和甲醇反应的热化学方程式为
12、该反应在一定条件下能自发 进行的原因是 由下图 2 知 HCl 和 CH3OH 的混合气体通过催化剂时的最 佳流速在 20 L min 1 30 L min 1之间 流速过快 会导致氯甲烷产率下降 原因 是 流速过慢 会使副产物二甲醚增多 其反应为 2CH3OH CH3OCH3 H2O 生产中常通入适量的水蒸气 该操作对制备 CH3Cl 的影响是 3 将有机污水去除氧气后加入到如下图 3 所示的微生物电解池内 可以实现污水处理 和二氧化碳还原制甲醇 则电解时阴极的电极反应式 19 10 分 下表是不同温度下水的离子积常数 温度 25T2 水的离子积常数1 10 141 10 12 回答以下问题
13、 1 T2 时 将 pH 11 的苛性钠溶液 V1L 与 pH 1 的稀硫酸 V2L 混合 设混合后溶液 的体积为原两溶液体积之和 所得混合溶液的 pH 2 则 V1 V2 2 25 某学生用 0 1 mol L 1的 H2SO4溶液滴定 0 1 mol L 1的 NaOH 溶液 中和后加 水至 100 mL 若滴定终点判定有误差 少滴一滴 H2SO4溶液 多滴一滴 H2SO4溶液 1 滴为 0 05 mL 则 和 两种情况下所得溶液的 pH 数值之差是 3 25 时 0 1mol L 的 NaHCO3溶液的 pH 为 8 同浓度的 NaAlO2溶液的 pH 为 11 将两种溶液等体积混合时反
14、应的离子方程式为 说明 NaAlO2溶液即 Na Al OH 4 溶液 4 25 下 将 a mol L 1的氨水与 0 01 mol L 1的盐酸等体积混合 反应平衡时溶液中 c NH 4 c Cl 用含a的代数式表示该温度下NH3 H2O的电离常数Kb 5 加水稀释 0 1 mol L 1的醋酸溶液 随着溶液浓度的降低 下列始终保持增大趋势的 量是 A c H B n H C CH3COOH 分子数 D c H c CH3COOH E c OH F c H c OH 高二 化学试题第 6页 共 7 页 20 6 分 锂锰电池的体积小 性能优良 是常用的一次电池 该电池反应原理如右图 所示
15、其中电解质 LiClO4溶于混合有机溶剂中 Li 通过电解质迁移入 MnO2晶格中 生成 LiMnO2 回答下列问题 1 电池正极反应式为 2 电池中的混合有机溶剂不能用水代替的原因 是 3 用该电池电解硫酸铜溶液 溶质足量 电解池中阳 极反应方程式为 21 12 分 酸碱中和滴定和中和热测定是中学化学中两个重要的定量实验 请回答下 列问题 酸碱中和滴定 已知某 NaOH 试样中含有 NaCl 杂质 为测定试样中 NaOH 的质量 分数 进行如下步骤实验 称量 1 00g 样品溶于水 配成 250 mL 溶液 准确量取 25 00mL 所配溶液于锥形瓶中 滴加几滴酚酞溶液 用 0 10mol
16、L 的标准盐酸滴定三次 每次消耗盐酸的体积记录如下 滴定序号待测液体积 mL 所消耗盐酸标准液的体积 mL 滴定前滴定后 125 000 5020 60 225 006 0026 00 325 001 1021 00 1 试样中 NaOH 的质量分数为 2 若出现下列情况 测定结果偏高的是 a 滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b 在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c 若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 d 酸式滴定管滴至终点时 俯视读数 e 酸式滴定管用蒸馏水洗后 未用标准液润洗 氧化还原滴定 取草酸溶液置于锥形瓶中 加入适量稀硫酸 用浓度为 0 1mol L 1 的高锰酸钾溶液滴定 发生的反应为 2KMnO4 5H2C2O4 3H2SO4 K2SO4 10CO2 2MnSO4 8H2O 3 滴定时 KMnO4溶液应装在酸式滴定管中 滴定终点时滴定现象是 高二 化学试题第 7页 共 7 页 4 若滴定开始和结束时 酸式滴定管中的液面如下图 1 所示 则终点时滴定管读数为 mL III 中和热的测定 实验室用 50mL 0 50mol L 1的盐酸 50mL 0 55mol L 1的 N
