《高中化学第20课时·物质的检验、分离与提纯（四月）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第20课时·物质的检验、分离与提纯（四月）（33页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2 第20课时物质的检验 分离与提纯 3 1 掌握常见的物质 包括离子 有机物等 分离 提纯方法 并能综合运用 2 掌握常见离子 常见有机物的检验方法和物质的鉴别方法 4 一 常见混合物分离提纯的方法与装置 1 过滤 分离固体与液体互不相溶的混合物 如除去NaCl溶液中的BaCO3 注意事项 一贴二低三靠 滤纸紧贴漏斗内壁 滤纸低于漏斗边缘 液面低于滤纸边缘 烧杯口紧靠玻璃棒 玻璃棒末端紧靠三层滤纸处 漏斗末端紧靠烧杯内壁 5 2 分液 分离互不相溶的两种液体 如图 如水和四氯化碳的分离 注意事项 分液漏斗下端紧靠烧杯内壁 打开分液漏斗上口玻璃塞 打开活塞 让下层液体从下面流出到分界面 再关闭
2、活塞 上层液体由上口倒入另一烧杯 萃取剂选择 与原溶剂互不相溶 互不反应 溶质在萃取剂中溶解度比原溶剂大得多且不反应 6 3 蒸馏 根据沸点不同分离互溶的两种液体 如石油的分馏 注意事项 需加沸石防止暴沸 温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处 冷凝水从冷凝管下口进上口出 7 4 蒸发 加热使溶质从溶液中结晶分离出来 如从NaCl溶液中分离出NaCl 注意事项 加热过程不断搅拌 以免局部过热 较多晶体析出时停止加热 利用余热把剩余水蒸干 8 5 固体灼烧 除去固体物质中含有的易升华 易分解物质或除去结晶水合物的结晶水等 如除去Na2CO3溶液中的NaHCO3 6 萃取 利用溶质在互不相溶的两种液体
3、中溶解度差别很大 进行分离 如用苯或CCl4从溴水中提取溴 9 7 渗析 除去胶体中的小分子或离子 如除去Fe OH 3胶体中的盐酸 8 盐析 常见皂化液中分离出肥皂 甘油 9 洗气 气体中混有的杂质气体可通过洗气瓶除去 如CO2中混有HCl 可通过饱和NaHCO3溶液洗气 10 二 常见离子的检验方法 1 阳离子的检验 11 NH4 12 Al3 3OH Al OH 3 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 13 2 阴离子的检验 14 CO32 SO42 SO32 Ba2 SO42 SO32 CO32 15 1 H2 灼热的CuO和CuSO4 黑色的CuO变红 白色CuSO4粉末变蓝色
4、 2 O2 带火星的木条 木条复燃 3 CO 灼热的CuO和澄清石灰水 黑色的CuO变红 石灰水变浑浊 4 CO2 气体通入石灰水 石灰水变浑浊 5 Cl2 湿润的淀粉碘化钾试纸 变蓝 6 HCl 通入硝酸银和稀硝酸 产生白色沉淀 7 SO2 品红溶液 品红溶液红色褪去 再加热 又出现红色 8 NH3 湿润的红色石蕊试纸 变蓝 9 NO 打开瓶口与空气接触 立即变为红棕色气体 三 常见气体的检验 16 1 碳碳双键或三键 加少量溴水或酸性KMnO4溶液 褪色 2 甲苯 取两份甲苯 一份滴入溴水 振荡后上层呈橙色 另一份滴入酸性KMnO4溶液 振荡 紫色褪去 3 卤代烷 与NaOH溶液 或NaO
5、H的醇溶液 共热后 先用硝酸酸化 再滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀的为氯代烷 淡黄色沉淀的为溴代烷 黄色沉淀的为碘代烷 4 乙醇 将螺旋状铜丝加热至表面有黑色CuO生成 迅速插入待测溶液 反复多次 可见铜丝被还原成光亮的红色 并有刺激性气味产生 5 苯酚 滴加过量的浓溴水 有白色沉淀 或滴加少量FeCl3溶液 溶液呈紫色 四 有机物的检验 17 6 乙醛或葡萄糖 加入银氨溶液 水浴加热 产生银镜 或加入新制Cu OH 2悬浊液加热至沸腾 有红色沉淀生成 7 乙酸 使石蕊试液变红 或加入Na2CO3或NaHCO3溶液有气泡 或加入新制Cu OH 2悬浊液溶解得蓝色溶液 8 乙酸乙酯 加入滴加酚
6、酞的NaOH溶液加热 红色变浅或消失 9 淀粉 滴加碘水 呈蓝色 10 蛋白质 灼烧 有烧焦羽毛气味 或加入浓硝酸微热 出现黄色 含苯环 18 五 常见物质除杂方法 19 20 21 22 23 例1 现有三组混合液 乙酸乙酯和乙酸钠溶液 乙醇和丁醇 溴化钠和单质溴的水溶液 分离以上各混合液的正确方法依次是 A 分液 萃取 蒸馏B 萃取 蒸馏 分液C 分液 蒸馏 萃取D 蒸馏 萃取 分液 一 物质的分离方法 解析 乙酸乙酯和乙酸钠互不相溶 可用分液法分离 乙醇和丁醇互溶但沸点不同 可用蒸馏法分离 溴化钠和单质溴的水溶液可用有机溶剂来萃取 答案 C 24 A 25 二 实验基本操作的考查 例2
7、下列实验操作或装置符合实验要求的是 26 A 量取15 00mLNaOH溶液B 定容C 电解制Cl2和H2D 高温煅烧石灰石 解析 B要在液面距离刻度线2 3cm才改用滴管 C铜电极应该为阴极才能制备出氯气和氢气 D选项坩埚不能密闭加热且需用酒精喷灯 答案 A 27 变式练习2 比较MnO2和CuO对H2O2分解反应的催化能力大小的实验中若催化剂的质量均控制在0 1g 6 的H2O2溶液均取5mL 可选择的实验装置是 D 28 三 物质的除杂 例3 2011 江苏 下列有关实验原理 方法和结论都正确的是 A 向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水 可制取Fe OH 3胶体B 取少量溶液X 向其中加
8、入适量新制的氯水 再加几滴KSCN溶液 溶液变红 说明X溶液中一定含有Fe2 C 室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液 振荡 静置后分液 可除去苯中的少量苯酚D 已知I3 I2 I 向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4 振荡静置后CCl4层显紫色 说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 29 解析 A 向饱和FeCl3中滴加过量氨水生成Fe OH 3沉淀而不能制胶体 B 原溶液中可能含有Fe3 D CCl4显紫色说明上述平衡正向移动 I2溶于CCl4中 答案 C 30 四 物质的检验 例4 2011 重庆 不能鉴别AgNO3 BaCl2 K2SO3和Mg NO3 2四种溶液 不考虑它们间的相互反应 的试剂组是 A 盐酸 硫酸B 盐酸 氢氧化钠溶液C 氨水 硫酸D 氨水 氢氧化钠溶液 31 解析 A 盐酸可鉴别出AgNO3和K2SO3 BaCl2和Mg NO3 2再用H2SO4鉴别 B 盐酸可鉴别出AgNO3和K2SO3 BaCl2和Mg NO3 2可用NaOH鉴别 C 氨水可检验AgNO3和Mg NO3 2 剩余BaCl2 K2SO3用H2SO4鉴别 D NaOH与BaCl2和K2SO3的反应均无现象 答案 D 32 D
