《高中化学 第一章 第二节第2课时气体摩尔体积 必修1.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第一章 第二节第2课时气体摩尔体积 必修1.ppt（35页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时气体摩尔体积 自主学习一 决定物质体积大小的因素1 物质体积大小的影响因素 粒子大小 粒子之间的距离 相等 2 阿伏加德罗定律同温 同压下 相同体积的任何气体都含有相同 二 气体摩尔体积1 定义单位 的气体所占有的 符号 单位L mol 或L mol 1 和m3 mol 或m3 mol 1 数目的粒子 物质的量 体积 Vm 2 计算公式Vm 3 影响气体摩尔体积的因素 1 气体摩尔体积的数值取决于气体所处的 和 2 标准状况下 即 气体摩尔体积约为 V n 温度 压强 0 和101kPa 22 4L mol 1 想一想气体摩尔体积适用范围是气体 是否必须为纯净气体 提示 气体摩尔体积的
2、适用范围是气体 可以是单一气体 也可为混合气体 如标准状况下0 2molH2和0 8molO2的混合气体约为22 4L 但要特别注意以混合气体中气体之间不发生化学反应为前提 自主体验1 2012 朔州高一检测 同温同压下 两种气体的体积不同 其主要原因是 A 气体的分子大小不同B 气体分子间的平均距离不同C 气体的物质的量不同D 气体的性质不同 解析 选C 同温同压下 气体分子间的平均距离相同 两种气体的体积不同 其主要原因只能是气体的物质的量不同 2 下列说法中 正确的是 A 气体的摩尔体积为22 4L mol 1B 1molH2的质量是2g 它所占的体积是22 4LC 在标准状况下 1mo
3、l任何物质所占的体积都为22 4L mol 1 D 在标准状况下 1mol任何气体所占的体积都约为22 4L解析 选D 本题主要考查气体摩尔体积的概念 A项和B项没说明标准状况 C项没有指明物质的状态 气体摩尔体积仅适用于气体 3 常温常压下 用等质量的CH4 CO2 O2 SO2四种气体分别吹出四个气球 其中气体为CH4的是 探究导引1在标准状况下 1molH2的体积约为22 4L 1mol空气的体积也约为22 4L吗 提示 是 气体摩尔体积的适用范围是气体 可以是单一气体 也可以是混合气体 要点归纳1 相关计算 即时应用1 下列说法正确的是 A 2010 高考广东卷 常温常压下 22 4L
4、CO2中含有NA个CO2分子B 2010 高考福建卷 标准状况下 22 4L空气含有NA个单质分子C 2010 高考广东卷 22 4LCl2中含有NA个Cl2分子 D 标准状况下 1 12LO2和1 12LCO2均含0 1NA个氧原子解析 选D 探究导引3两种气体体积相同 所含分子数也一定相同吗 提示 不一定 因为气体体积受温度和压强的影响较大 若温度和压强不同时 体积相同的两气体的物质的量不一定相同 故所含的分子数也不一定相同 要点归纳1 阿伏加德罗定律同温同压下 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 2 阿伏加德罗定律的推论 特别提醒 1 阿伏加德罗定律的适用条件不仅仅是标准状况 也可以
5、是其他温度和压强条件下 只要物质的存在状态是气态即可 2 阿伏加德罗定律的推论不必死记公式 可通过阿伏加德罗定律或公式pV nRT进行推导 在理解基础上记忆 即时应用同温同压下两个容积相等的贮气瓶 一个装有NO气体 另一个装有N2和O2的混合气体 两瓶内的气体一定具有相同的 双选 A 质量B 原子总数C 分子总数D 密度解析 选BC 根据阿伏加德罗定律 在相同温度和压强下 相同体积的任何气体都 含有相同数目的分子 同条件下气体体积的大小只与气体分子数有关 与气体的种类无关 所以两贮气瓶中的气体具有相同的分子数 NO是双原子分子 N2和O2也是双原子分子 所以两瓶气体也具有相同的原子数 而质量和
6、密度与气体的摩尔质量有关 N2和O2混合气体的平均摩尔质量与两者的组成相关 本题中N2与O2的体积比是不确定值 所以质量和密度也就不能确定 2012 咸宁高一检测 下列说法正确的是 NA表示阿伏加德罗常数的值 A 在常温 常压下 11 2LN2含有的分子数是0 5NAB 标准状况下 18g水所占的体积约是22 4L C 32gO2在标准状况下的体积约是22 4LD 同温 同压下 相同体积的任何气体所含的原子数相等 解析 答案 C 名师点睛 在有关阿伏加德罗常数的正误判断题目中 常考查标准状况下的气体摩尔体积 常见问题有 1 忽视外界条件是标准状况 如常温 常压下 1molH2的体积不是22 4
7、L 2 忽视研究对象是气体 如标准状况下 H2O 酒精等不是气体 3 将1mol气体的体积与气体摩尔体积的单位混淆 前者单位为L 后者单位为L mol 1 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2 O3气体 当这两个容器内温度和气体密度相等时 下列说法正确的是 A 两种气体的压强相等B O2比O3的质量小C 两种气体的分子数目相等 D 两种气体的氧原子数目相等 解析 体积和密度相等时 O2和O3的质量相同 二者的物质的量的关系为n O2 n O3 3 2 所以O2与O3的压强之比为3 2 分子数目之比为3 2 但O2与O3的氧原子数目相等 答案 D 规律方法 1 阿伏加德罗定律的适用条件不仅仅是
8、标准状况 也可以是其他温度和压强条件下 只要物质的存在状态是气态即可 2 同温 同压 同体积和同分子数 共同存在 相互制约 只要三 同 成立 第四 同 必定成立 实验用品 大试管 带弯曲玻璃管的橡皮塞 铁架台 酒精灯 研细的硫粉 氧气 水银 红笔 实验装置及步骤 1 将如图装置装好后固定到铁架台上 待内外气体压强不再变化时 用红笔在玻璃管上标出水银柱液面刻度 2 用酒精灯加热试管底部 可以看到研细的硫粉在试管中燃烧 当瓶中氧气消耗完时火焰熄灭 已知该反应是放热反应 3 反应结束后 让其自然冷却 思考探究 1 保证本实验成功的关键是什么 2 硫粉在大试管中充分燃烧后 水银柱液面如何变化 3 大试管自然冷却到室温 水银柱液面如何变化 4 硫粉燃烧后 再恢复到室温时 水银柱液面和硫粉燃烧前相同 据此 你能得出什么样的结论 答案 1 应保证装置气密性良好 2 水银柱左管液面上升 右管液面下降 3 水银柱液面又回到原来标定的刻度 4 相同温度和压强下 相同体积的任何气体都有相同的粒子数
