高中化学1.盐类的水解的原理 2、水解平衡的影响因素 3、盐类水解原理的应用定性选修四.ppt

资源描述

《高中化学1.盐类的水解的原理 2、水解平衡的影响因素 3、盐类水解原理的应用定性选修四.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学1.盐类的水解的原理 2、水解平衡的影响因素 3、盐类水解原理的应用定性选修四.ppt（55页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、第二课时盐类的水解 1 什么是盐电离时生成金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物称为盐或盐就是酸跟碱中和生成的除水以外的产物回顾与思考水溶液的酸碱性由溶液中 H 和 OH 的相对大小决定 H OH 酸性 H OH 碱性 H OH 中性 2 水溶液的酸碱性由什么决定酸溶液呈酸性碱溶液呈碱性那么盐溶液是否呈中性呢测定下列盐溶液的PH 结论盐溶液不一定都显中性有的呈酸性有的呈碱性 7 7 7 7 7 7 质疑与探究盐溶液为什么不都显中性活动与探究 NH4Cl溶液为什么显酸性探究 NH4Cl Cl NH4 NH3 H2O c H c OH 平衡向右移动离子方程式

2、化学方程式 NH4Cl在水中反应的示意图探究 CH3COONa溶液显碱性的原因 CH3COONa溶液中存在哪些电离 CH3COONa溶液中存在哪些离子哪些微粒可能发生相互作用 CH3COONa Na CH3COO CH3COONa CH3COO H2O H CH3COOH Na OH 所以导致溶液中 OH H 溶液显碱性 CH3COO H2O CH3COOH OH CH3COONa H2O CH3COOH NaOH 化学方程式离子方程式 CH3COONa水中反应的示意图 1 盐类的水解的原理 1 定义在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H 或OH 结合生成弱电解质的反应叫做盐类的

3、水解 2 实质盐电离出的离子与水电离出的离子反应生成弱电解质破坏了水的电离平衡促进了水的电离弱酸阴离子或弱碱阳离子归纳总结 3 结果破坏了H 和OH 浓度的等量关系使溶液呈酸性或碱性 4 盐类水解的条件 a 必须溶于水 b 必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子弱碱阳离子水解强碱阳离子强酸酸根离子不发生水解溶液弱酸酸根离子水解中性溶液显酸性 MOH H 溶液显碱性 HA OH 显中性综上盐类水解的实质是生成弱酸或弱碱使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡交流讨论 CH3COONa是哪种酸和碱反应得到的盐是由醋酸弱酸和氢氧化钠强碱中和生成的盐盐的水解有什么规律吗

4、酸强酸弱酸弱碱强碱碱盐 1 强酸强碱盐 2 强酸弱碱盐 3 弱酸强碱盐 4 弱酸弱碱盐 NaCl FeCl3 NH4Cl CH3COONH4 NH4 2CO3 CH3COONa K2CO3 强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐弱酸弱碱盐否无弱不水解中性是酸弱能水解碱性 NaCl CH3COONa NH4Cl 是碱弱能水解 CH3COONH4 酸性是都弱都水解谁强显谁性拓展延伸盐类水解有何规律 5 盐类水解的规律有弱才水解都弱都水解无弱不水解都强显中性越弱越水解谁强显谁性注意水解程度都是微弱的盐类的水解下一页上一页目录补充说明多元

5、弱酸阴离子或多元弱碱阳离子是分步水解的一步比一步的程度小 1 多元弱酸根离子的水解分步进行如Na2CO3的水解第一步第二步程度很小可忽略 2 多元弱碱阳离子也是分步水解但以总反应表示 Al2 SO4 3的水解 HCO3 OH H2CO3 OH Al OH 3 3H 随堂练习 6 下列水解离子方程式正确的是 A Fe3 3H2OFe OH 3 3H B Br H2OHBr OH C CO32 2H2OH2CO3 2OH D NH4 2H2ONH3 H2O H3O D 盐类的水解下一页上一页目录小结盐的弱离子跟水电离的离子生成弱电解质生成弱电解质促进了水的电离平衡盐溶液呈

6、酸性或碱性可溶弱离子有弱才水解谁强显谁性多元弱酸的酸根离子分步水解定义实质结果条件规律补充水解方程式的书写 1 盐类水解的实质溶液中盐电离出来的离子跟电离出来的H 或OH 结合生成的反应 2只有离子或离子才能与水中H 或OH 结合生成弱电解质水弱电解质弱酸酸根离子弱碱阳离子巩固在溶液中不能发生水解的离子是 A ClO B CO32 C Fe3 D SO42 D 随堂练习 2 下列盐的水溶液中哪些呈酸性哪些呈碱性 A FeCl3B NaClOC NH4 2SO4D Na2SE K2SO4F KIG NaF AC BDG 随堂练习 3 盐类水解的过程中

7、正确的说法是 A 盐的电离平衡破坏B 水的电离平衡发生移动C 溶液的pH减小D 水的离子积发生了变化 B 随堂练习第三课时 2 水解平衡的影响因素一内因盐的本性越弱越水解对应的酸越弱酸越难电离水解后OH 浓度大 PH值大酸根离子与H 的结合能力越强碱性强下一页上一页目录盐类的水解下一页上一页目录盐类的水解二外因符合勒夏特列原理温度水解是吸热反应升温促进水解降温抑制水解 CH3COONa的酚酞溶液加热后颜色加深浓度下一页上一页目录 3 溶液的酸碱性酸碱能够抑制水解补充说明关于双水解问题 1 普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛有Al2 SO4

8、 3溶液铁筒里盛有NaHCO3溶液灭火时先将泡沫灭火器倒置两种溶液混合即产生大量泡沫其中的化学反应原理是 Al2 SO4 3 6NaHCO3 3Na2SO4 2Al OH 3 6CO2 或Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 为什么不能把溶解度大的Na2CO3代替NaHCO3 原因是等物质的量的Al2 SO4 3产生的CO2少且生成CO2的速率慢 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 2Al3 3CO32 3H2O 2Al OH 3 3CO2 2 水玻璃具有相当强的粘结能力是工业上重要的粘结剂将水玻璃与石英砂混合制成铸造模型浸于NH4Cl溶液中硬化成型后用于铸

9、造工业其中有关的离子反应方程式 2NH4 SiO32 2NH3 H2SiO3 练习写出醋酸铵硫化铝溶液水解的离子方程式盐类的水解下一页上一页目录盐类的水解下一页上一页目录盐类的水解 5 Al2 SO4 3和NaHCO3溶液反应用于泡沫灭火器三判断溶液的酸碱性相同温度浓度下 NaHCO3Na2CO3NaClOCH3COONH4Na2SO4Na2HPO4NaH2PO4NaHSO3NaHSO4AgNO3 下一页上一页目录盐类的水解四某些盐的无水物不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法制取晶体只有在干燥的HCl气流中加热才能得到无水MgCl2 下一页上一页

10、目录练习加热下列溶液得到什么产物盐类的水解下一页上一页目录第四课时习题课盐类的水解解碱性中性酸性当n CH3COO n CH3COOH 1 1时一般以电离为主 PH 7时 Ac Na Cmol L多 Cmol L少下一页上一页目录例题盐类的水解 3 100ml0 4mol LCH3COONa 200ml0 1mol LHNO3 2CH3COONa1HNO3 Na CH3COO NO3 CH3COOH H OH 下一页上一页目录盐类的水解注意强酸与弱碱的反应情况 HCl NH3 H2O NH4Cl H2O 恰好完全反应与溶液呈中性两句话的区

11、别有关指示剂的选择下一页上一页目录七盐类水解考点练习考点1 根据盐类水解的实质判断盐溶液的酸碱性 1 水溶液的pH值最大 A NaHCO3B KHSO4C AlCl3D HF 2 下列化合物中其水溶液由于水解而显酸性的是 A NaHCO3B NaHSO4C HClD NH4Cl 3 物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是 A Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClB Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C Na2CO3 NaCl NH4Cl NaHCO3D Na2CO3 NH4Cl NaHCO3 NaCl A D A 考点2盐类水解的离子方程

12、式点评本题揭示判断离子方程式正误时要注意水解电离及复分解等反应的离子方程式之间的区别搞清不同离子的水解方式 A 考点3影响盐类水解的因素 5 下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是不考虑挥发 A 氯化铁B 氯化钠C 盐酸D 碳酸钠 7 在25 C时在浓度为1mol L的 NH4 2SO4 NH4 2CO3 NH4 2Fe SO4 2的溶液中测得其c NH4 分别为a b c 单位为mol L 下列判断正确的是 A a b cBa b cCa c bDc a b 一般根据其水解受到抑制或促进等方面定性地进行判断 6 某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡 FeCl3 3H2OFe O

13、H 3 3HCl若要使FeCl3的水解程度增大应采取的方法是 A 加入NaHCO3B 加入AgNO3C 加FeCl3固体D 加热 AB AD D 考点4 比较盐溶液中离子浓度大小 9 某氨水的pH X 某盐酸的pH Y 已知X Y 14 将上述氨水与盐酸等体积混合后所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是 A c NH4 c Cl c OH c H B c NH4 c Cl c H c OH C c Cl c NH4 c H c OH D c NH4 c H c Cl c OH 8 一元酸HA溶液中加入一定量强碱MOH溶液后恰好完全反应反应后的溶液中下列判断正确的是 A c A c M

14、 B c A c M C 若MA不水解则原溶液中c OH c A D 若MA水解则原溶液中c OH c A 微粒浓度比较一定要清楚溶液中的两种守恒即电荷守恒和物料守恒有的不等关系是两守恒式的联立要注意其变形还应对溶液中主要矛盾与次要矛盾电离和水解区分清楚点评 BD AD 考点5 离子共存问题 10 下列各种情况下能大量共存的离子组为 A pH 7的溶液中 Fe3 Cl Na NO3 B 由水电离出的c H 1 10 3mol L的溶液中Na CO32 Cl K C pH 1的溶液中NH4 Cl Mg2 SO42 D Al3 HCO3 I Ca2 本题揭示了对有能水解的离子共存问

15、题不仅要考虑离子间是否发生反应更要注意水解离子所引起的溶液的酸碱性变化以及双水解问题 11 下列各环境下的离子组合能过大量共存的是 A 中性溶液中 Mg2 Fe3 SO42 Cl B pH 0的溶液中 Al3 NH4 Ca2 SO42 C c H 10 14mol L的溶液中 Na AlO2 S2 SO32 D pH试纸变红的溶液中 Fe2 I NO3 ClO C BC 10 用物质的量都是0 1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液已知其中c CH3COO c Na 对该混合溶液的下列判断正确的是 B c CH3COOH c CH3COO 0 2mol L 1C c CH3COOH c CH3COO D c CH3COO c OH 0 2mol L 1 A c H c OH 考点6 某些盐不能用蒸发方法结晶 12 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧低于400 下列物质的溶液可以得到该物质固体的是 A 氯化铝B 碳酸氢钠C 硫酸镁D 高锰酸钾若水解生成易挥发性的酸则蒸干该盐的溶液得到的是对应的碱若水解生成难挥发性的酸则蒸干该盐的溶液得到的是原来的盐若水解生成强碱时蒸干该盐的溶液一般得到原来的盐 13 加热蒸干下列盐溶液不能得到该物质固体的是 A Al2 SO4 3B Na2CO3C Fe NO3 3D NaHSO3 C CD 点评

展开阅读全文