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1、钟祥六中08届高考模拟考试化 学（11）本试卷共108分，考试用时50分钟。一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分，每小题只有一个正确答案。6下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（ ）。 A铝热反应 B金属钝化 C燃放爆竹 D干冰气化 7下列物质的溶液经加热蒸干并充分灼烧，最终只得到该物质固体的是（ ）。A亚硫酸钾 B氯化镁 C碳酸氢钠 D偏铝酸纳 8下列有关比较中，错误的是（ ）。A. 热稳定性：NH3PH3H2S B. 熔点：石英食盐冰C. 酸性：醋酸碳酸苯酚D. 分散质粒子的直径： Fe(OH) 3悬浊液Fe(OH) 3胶体FeCl3溶液 9下列各组物质发生反应时，生
2、成物不因反应条件（浓度、温度或催化剂）的不同而不同的是（ ）。ACu与HNO3 BC2H5OH与O2CNa与O2 DSO2与O2 10如右下图所示，试管中盛有96的水，试管中充满气体B，将液体A滴入试管中，充分反应后打开夹子K，发现试管中的水立刻沸腾。则A与B可能是（ ）。A水与氮气 B稀硫酸与一氧化碳C饱和食盐水与氯气D浓氢氧化钠溶液与二氧化碳 11下列溶液一定呈中性的是（ ）。A将pH=5的盐酸稀释100倍所得到的溶液B等物质的量的强酸和强碱反应后所得到的混合溶液Cc (H+) = c (OH-) = 110-6 molL-1的溶液D非电解质溶于水得到的溶液 12某二元酸H2A在水中的电离
3、方程式是：H2A=H+HA-、HA-H+A2-，已知0.1moll-1NaHA溶液的PH=2，则下列有关判断正确的是（ ）ANa2A水解的离子方程式为：A2-+2H2O2OH-+H2AB0.1moll-1H2A溶液中C（H+）0.11 moll-1C在0.1moll-1 Na2A溶液中，C（Na+）=2C（A2-）+2C（HA-）D在0.1moll-1 Na2A溶液中，C（A2-）+C（HA-）0.1moll-113下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B合成氨反应，为提高氨的产率。理论上应采取降低温度的措施C
4、反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深题号678910111213答案26用下图所示装置进行实验。实验步骤：检查气密性；装入少许白磷、红磷；打开夹子K，通入氧气；点燃酒精灯（加热位置如图所示）。（1）该实验主要用于比较白磷和红磷的 ，还能证明“磷能在氧气中燃烧”。在硬质玻璃管中可以观察到有 (填“白烟”或“白雾”）生成。（2）该实验符合化学实验设计“环保策略”，主要体现在： 27硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。指标项目优等
5、品一等品合格品外观白色结晶，无可见机械杂质无可见机械杂质氮(N)含量21.0%21.0%20. 5%钟祥六中化学研究性学习小组为本地农业生产服务，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究。观察外观 该硫酸铵化肥无可见机械杂质。实验探究按右图所示装置进行实验。（1）烧瓶内发生反应的离子方程式为： 烧杯中盛放的试剂最好是 （填“浓硫酸”、“稀硫酸”或“水”）。 （2）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是 。 交流讨论甲同学：根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是： 乙同学：实验装置中还存在另一个明显缺陷是： 经过大
6、家充分讨论一致认为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷，需改进实验装置，重新进行实验。探究结论 称取13.5 g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验前后B装置增重3.40 g。该化肥 (填“是”或“不是”）一等品。 28短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示，它们的质子数之和为21。（1）氢元素与Z形成原子个数比为11的化合物，其电子式为 ，该化合物分子中存在 （填“共价键”或“离子键”）。（2）Y最高价氧化物的水化物与Y的氢化物恰好完全反应时，生成物的水溶液呈酸性，其原因是 ；该溶液中各种离子浓度由大到小顺序为 。 （3）恒温恒容下，2mol H
7、2与2mol Y的单质反应，达到平衡时，Y的单质为1.8mol，H2 的转化率为 ；若该反应在恒温恒压条件下进行（其它条件相同），反应达到平衡时，H2的转化率比上述条件下H2的转化率 （填“大”、“小”或“相同”）。 （4）由X的最简单气态氢化物、Z的单质和KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极上发 生反应的电极反应式为 。 29肉桂酸甲酯 () 常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。（1）肉桂酸甲酯的分子式是 。（2）有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是 （填标号）。A能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 B无法使酸性高锰酸钾溶液褪色C在碱性条件下能发生水解反应 D不可能发生加聚反应
8、 （3）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。G的结构简式为 （4）用芳香烃A 为原料合成G的路线如下：化合物E中的官能团有 （填名称）。的反应类型是 ，该反应的化学方程式为： 写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式： 分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；一定条件下，1mol该物质与足量的银氨溶液充分反应，生成4mol银单质。附加题1日常生活中常用到化学知识，下列说法不正确的是（ ）。A赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色B聚氯乙烯塑料有毒，不可用于制食品包装袋C明矾溶于水生成的Al (OH) 3胶体，可除
9、去水中的悬浮颗粒等杂质 D新制的Cu(OH) 2可以测定糖尿病患者尿中萄葡糖的含量 2右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或者增大压强。速率的变化都符合的示意图的反应是 A.4NH3(g)+5O2(g 4NO(g)+6H2O(g);H0B.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g); H0 C. H2(g)+I2(g) 2HI(g); H0 D. C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g); H032.88g铜投入一定量的浓硝酸中，铜全部溶解，生成气体的颜色越来越浅，共收集到1008ml气体（标况下），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2恰好使气体
10、完全溶于水，则通入O2的体积是（ ）A504ml B168ml C112ml D448ml4下列反应对应的离子方程式中正确的是 （ ） 通电A、铜与浓硝酸混合B、用惰性电极电解MgCl2溶液： 2Cl+2H2O Cl2+H2+2OHC、H218O中加入Na2O2固体：2H218O + 2Na2O2 4OH + 18O2+4Na+ D氢氧化亚铁溶于氢碘酸 Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O 5下列叙述正确的是（ ）离子化合物中不一定含有金属阳离子分子晶体中不一定含有共价键有机物中不一定都含有氢元素酸酐都能直接与水反应生成相应酸酸与碱混合只发生中和反应酸式盐溶于水得到的溶液都呈酸性A只有 B只有 C只有 D只有6用浓硫酸吸收SO3可得H2SO4SO3，若用1kg质量分数为98%的H2SO4充分吸收SO3后，再进行稀释，可得质量分数为98%的H2SO4的质量为（ ）A1.98kg B2.00kg C2.22kg D2.24kg7（8分）A、B、C、D均为中学化学常见的物质。（1）当A、B、C、D之间存在如右图所示的转化关系时。
