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1、第二章化学反应与能量 第三节化学反应的速率和限度 2 化学反应的特征 物质的变化和能量的变化 面对一个具体的化学反应 人们最关心的是 快慢和进行的程度 学习目标 1 初步了解化学反应的限度及其影响因素 2 根据不同的化学反应 选择控制化学反应的条件 3 经历化学反应限度 实验对该问题的认识 理解形成化学反应限度的概念 重点 化学反应的限度及其影响因素难点 化学反应限度的本质原因及外部特征 3 化学反应速率的影响因素 1 内因 决定作用 反应物的性质 2 外因 外界条件 温度 温度升高 化学反应速率加快2H2O2 2H2O O2 FeCl3 复习 催化剂 催化剂能极大地加快化学反应速率2H2O2
2、 2H2O O2 MnO2 浓度 在其它条件不变时 增大反应物的浓度 可以增大反应速率 压强 对于有气体参加的化学反应 增大压强一般可以减小气体的体积 从而使反应物的浓度增大 因此 也可以增大反应速率 其它条件 如光 反应物颗粒大小 溶剂 反应物的状态等都可以影响化学反应速率 二 化学反应的限度 实验2 7 演示 现象 清液中加入Na2CO3后 又有白色沉淀产生 结论 SO42 不能使Ca2 完全沉淀 加入Na2CO3后 又生成了更难溶的CaCO3沉淀 科学研究表明 不少化学反应都具有可逆性 如 1 当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时 反应物和生成物的浓度不再改变 达到表面上静止
3、的一种 平衡状态 这就是这个反应所能达到的限度 1 在一定条件下的可逆反应里 当正反应速率与逆反应速率相等 反应物和生成物的浓度不再改变的状态叫做 化学平衡状态 逆 化学平衡研究的对象是可逆反应 等 v 正 v 逆 是化学平衡状态的本质 动 是动态平衡 正 逆反应还在不断进行 正 逆反应速率相等 但不等于零 2 化学平衡状态的特征 逆 等 动 定 变 2 任何化学反应的进程都有一定的限度 只是不同反应的限度不同罢了 3 在可逆反应中 反应物不能按化学计量数之比完全转化为生成物 因此 反应物的转化率小于100 5 化学反应的限度可以通过改变条件而改变 4 有些反应的可逆性很小 如Ag Cl Ag
4、Cl 一般可视为不可逆反应 定 平衡时 各组分的浓度保持一定 是化学平衡状态的外观特征 变 当外界条件发生改变时 则原平衡可能被破坏 各组分的浓度就会随之发生变化 在新的一定条件下又会建立新的平衡状态 如果改变影响化学平衡的一个条件 平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动 三 化学反应条件的控制P 46思考与交流 1 在生产和生活中 人们希望促进有利的化学反应 抑制有害的化学反应 这就要通过控制反应条件来达到目的 2 提高燃料的燃烧效率的措施 1 适当过量的空气 燃料与空气充分接触 2 充分利用燃烧放出的热能 提高热能的利用率 3 意义 可以通过控制反应条件 使化学反应符合或接近人们的期望 看45页科学史话 作业 P 47 482 4 5调查 思考 P 486 7
