《全国高考化学一轮复习章末知能回探十一物质结构与性质鲁科.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全国高考化学一轮复习章末知能回探十一物质结构与性质鲁科.ppt（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、章末知能回探 十一 1 易误诊断 一 知识排查 细回扣 1 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 2 各能级的原子轨道数按s p d f的顺序依次为1 3 5 7 3 各能层所含有的电子数一定是该能层序数平方的2倍 4 3p2表示3p能级有两个轨道 5 1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布 6 原子的电子层数越多 原子半径越大 7 根据元素周期律 氮与氧 镁与铝相比 都是后者的第一电离能大 8 同一周期第一电离能越大 电负性越强 9 分子中一定含有化学键 10 乙炔分子中既有非极性键又有极性键 既有 键又有 键 11 正四面体结构的分子的键角一定是109 28 12 极性分子中一
2、定不含非极性键 非极性分子中不含极性键 13 氢键是一种特殊的化学键 14 分子中中心原子杂化后形成的轨道构型与分子的构型是相同的 15 卤素单质按F2 I2的顺序 熔沸点逐渐升高 16 H2O的沸点比H2S高很多 原因是O H键比S H键的键能大 17 具有规则几何外形的固体一定是晶体 18 晶胞是晶体中的最小的 平行六面体 19 原子晶体的熔点一定比离子晶体的高 20 金属晶体的熔点一定比分子晶体的熔点高 21 离子晶体是由阴 阳离子构成的 所以离子晶体能够导电 22 CO2和SiO2是同主族元素的氧化物 它们的晶体结构相似 性质也非常相似 23 干冰 CO2 晶体中包含的作用力为分子间作
3、用力和共价键 24 SiO2晶体中包含的作用力只有共价键 25 含有阳离子的物质一定含阴离子 2 数字化记忆 1 基态原子核外电子排布的1个顺序 1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p 2 元素性质的2个递变规律第一电离能 同周期 左 右 呈 的趋势 同主族 上 下 逐渐 电负性 同周期 左 右 逐渐 同主族 上 下 逐渐 3 元素在周期表中的5个分区s区 ns1 2 p区 ns2np1 6 d区 n 1 d1 9ns1 2 ds区 n 1 d10ns1 2 f区 n 2 f0 14 n 1 d0 2ns2 减小 增大 增大 减小 1 1 1 2 sp 三
4、角 四面体 8 4种晶体对应的粒子及其粒子间作用力分子晶体 分子间作用力 原子晶体 原子 键 金属晶体 金属阳离子和电子 键 离子晶体 阴 阳离子 键 分子 共价 金属 离子 示例1 14分 图A所示的转化关系中 具体反应条件略 a b c和d分别为四种短周期元素的常见单质 其余均为它们的化合物 i的溶液为常见的酸 a的一种同素异形体的晶胞如图B所示 二 规范答题 重细节 回答下列问题 1 图B对应的物质名称是 其晶胞中的原子数为 晶体类型为 2 d中元素的原子核外电子排布式为 3 图A中由二种元素组成的物质中 沸点最高的是 原因是 该物质的分子构型为 中心原子的杂化轨道类型为 4 图A中的双
5、原子分子中 极性最大的分子是 5 k的分子式为 中心原子的杂化轨道类型为 属于 分子 填 极性 或 非极性 评分细则与规范答案 1 金刚石 写元素符号不给分 8 其他答案不给分 原子晶体 其他答案不给分 每空1分 共3分 2 1s22s22p63s23p5 写 Ne 3s23p5也给分 2分 3 H2O分子间形成氢键V形 或角形 sp3 其他答案不给分 每空1分 共4分 4 HCl 2分 5 COCl2sp2杂化极性 每空1分 共3分 点评 该类题目常见的考查角度有 1 规范书写基态原子 或离子 的电子排布式或轨道表示式 2 对于分子结构 能应用价电子对互斥理论等多种方法推测分子的空间构型 应
6、用杂化轨道理论指出原子轨道的杂化方式 3 判断分子中共价键的类型 各种晶体的类型及比较熔沸点的高低等 或利用化学键 分子间作用力 氢键等解释物质的性质 4 分析晶体结构 依据题目信息确定物质化学式 计算晶胞结构中化学键数目 粒子半径 密度 或判断金属晶体堆积方式等 示例2 14分 Q R X Y Z五种元素的原子序数依次递增 已知 Z的原子序数为29 其余的均为短周期主族元素 Y原子价电子 外围电子 排布为msnmpn R原子核外L层电子数为奇数 Q X原子p轨道的电子数分别为2和4 请回答下列问题 1 R形成的单质分子式为 含 个 键 个 键 2 H2X2分子中含的键有 填 极性键 非极性键
7、 或 极性键和非极性键 属于 分子 填 极性 或 非极性 3 Z离子与R的气态氢化物形成的配离子 其结构简式为 极性 配位数是 配体是 4 写出Q2Hx的常见氢化物的分子式 其中Q原子采取的杂化方式分别为 5 Q R X的简单氢化物的空间构型分别为 6 Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲 乙 下列判断正确的是 A 稳定性 甲 乙 沸点 甲 乙B 稳定性 甲 乙 沸点 甲 乙C 稳定性 甲 乙 沸点 甲 乙D 稳定性 甲 乙 沸点 甲 乙 点评 该类题目的解题关键 1 是根据题目给出的元素在周期表中的位置关系 结构信息 性质信息等推断元素的种类 2 分析设问 找准问题的切入点 3 看准题目要求
8、 规范作答 4 答案书写简洁条理 综合分析本章知识及近三年高考题 本章高考命题有以下规律 三 考题研判 定考情 1 命题角度 物质结构与性质的命题热点有 核外电子排布规律 书写原子或离子核外电子排布式 轨道表示式 第一电离能 电负性的变化规律及其应用 物质中化学键类型的判断 分子中的原子轨道杂化类型及分子的空间构型的判断 分子间作用力 氢键及分子的性质 常见四种晶体的判断方法及性质 金属晶体的堆积模型 均摊法求解晶体化学式 常见晶体结构分析 有关晶胞的计算 2 命题思路 物质的结构与性质综合题 常见题型有两种 一是围绕某一主题展开 二是在应用元素周期表 原子结构与元素化合物的性质对元素进行推断的基础上 考查有关物质结构与性质中的重要知识点 虽然考查面广 但物质结构与性质的命题紧扣考试大纲 重基础 重热点 题目多以常见物质为载体进行设问 所设计的几个问题常常相互独立的 不偏不难 多涉及晶胞计算 强调空间想象能力和计算能力的考查
