《2019-2020学年辽宁省六校协作体高二上学期期中考试化学试卷.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年辽宁省六校协作体高二上学期期中考试化学试卷.pdf（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019 2020 学年度上学期省六校协作体高二期中考试 化学试卷 祝考试顺利 注意事项 1 答题前 请先将自己的姓名 准考证号用0 5 毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题 卡上的相应位置 并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置 用 2B 铅笔将答题卡上 试卷类型A 后的方框涂黑 2 选择题的作答 每个小题选出答案后 用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑 写在试题卷 草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效 3 主观题的作答 用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内 写在试题卷 草稿 纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效 如需改动 先划掉原来的答案 然后再写上 新答案 不
2、准使用铅笔和涂改液 不按以上要求作答无效 4 选考题的作答 先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑 答案 用 0 5 毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内 写在试题卷 草稿纸和答题卡上的 非选修题答题区域的答案一律无效 5 保持卡面清洁 不折叠 不破损 不得使用涂改液 胶带纸 修正带等 6 考试结束后 请将本试题卷 答题卡 草稿纸一并依序排列上交 可能用到的相对原子质量 O 16 N 14 Cu 64 Na 23 Ag 108 一 单选题 1 10 题 每题2 分 11 20 题 每题3 分 共 50 分 1 下列叙述正确的是 A 强电解质都易溶于水 所以BaSO4是弱电
3、解质 B 一定条件下醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强 C SO2的水溶液能导电 所以SO2是电解质 D 金刚石不导电 因此金刚石是非电解质 2 化学反应伴随能量变化 下列说法中错误的是 A TNT 炸药 爆炸时部分化学能转化为热能 B 电解饱和食盐水时部分化学能转化为电能 C 镁条燃烧时部分化学能转化为光能 D 植物光合作用时部分光能转化为化学能 3 橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图 在其拉伸过程中有放热现象 25 101 kPa 时 下列过程的焓变 熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是 A CaCO3 CaO CO2 B NaOH 的溶解 C 2H2 O2 2H2O D Ba O
4、H 2 8H2O 2NH4Cl BaCl2 2NH3 10H2O 4 在 2 L 的恒容容器中 充入1 mol A和 3 mol B 并在一定条件下发生反应 A g 3B g 2C g 经 3 s 后达到平衡 测得C气体的浓度为0 6 mol L 1 下列说法 中不正确的是 A 用 B表示反应速率为0 3 mol L s B 平衡后 向容器中充入无关气体 如 Ne 反应速率增大 C 3s 时生成 C的物质的量为1 2 mol D 平衡后 v正 A v 逆 A 5 室温时 在由水电离出c OH 1 0 10 12 mol L 的溶液中 一定能大量共存的离子组是 A K Na HCO 3 Cl B
5、 K MnO 4 Br Cl C Na Cl NO 3 SO 4 2 D Al 3 NH 4 Cl SO 4 2 6 下列离子方程式中 属于水解反应的是 A HCOOH H2OHCOO H 3O B CO2 H2OHCO3 H C CO3 2 H 2OHCO3 OH D HS H2OS 2 H 3O 7 某甲烷燃料电池构造示意图如下 关于该电池的说法不正确的是 A 电解质溶液中Na 向 b 极移动 B b 极的电极反应是 O2 2H2O 4e 4OH C a 极是负极 发生氧化反应 D 电子通过外电路从b 电极流向a 电极 8 下列操作能使电离平衡H2OH OH 向右移动且溶液呈酸性的是 A
6、向水中加入NaHSO4溶液 B 向水中加入Al2 SO4 3固体 C 向水中加入Na2CO3溶液 D 将水加热到100 使pH 6 9 下列说法正确的是 A 0 1 mol L的醋酸加水稀释 c CH3COOH c CH3COO 减小 B 向水中加入少量固体硫酸氢钠 c H 增大 K w变大 C 体积 pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉 少量 后者用时少 D 常温下 pH 11的 NaOH溶液与 pH 3的 CH3COOH 溶液等体积混合 溶液显碱性 10 已知 25 时 Ksp Cu OH 2 2 10 20 要使 0 2 mol LCuSO4溶液中 Cu 2 沉淀较为完全 使 Cu
7、2 浓度降至原来的千分之一 则应向溶液里加入NaOH 溶液至溶液的pH为 A 4 B 6 C 8 D 10 11 室温下 将pH 3 的 H2SO4溶液和 pH 12 的 NaOH 溶液混合 当混合溶液的pH 10 时 强酸和强碱的体积之比为 A 1 9 B 9 1 C 10 1 D 1 10 12 微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池 其电极分别是Ag2O和 Zn 电 解质溶液为KOH溶液 电极反应式分别为 Zn 2OH 2e ZnO H2O Ag2O H2O 2e 2Ag 2OH 电池总反应式为 Ag2O Zn 2Ag ZnO 根据上述反应式 判断下列叙述中正 确的是 A 在使
8、用过程中 电池负极区溶液pH增大 B 在使用过程中 电子由Ag2O极经外电路流向Zn 极 C 在使用过程中 Zn电极发生还原反应 Ag2O电极发生氧化反应 D 外电路中每通过0 2 mol电子 正极的质量理论上减小1 6g 13 某温度下 重水中存在电离平衡D2OD OD D 2O的离子积常数为1 0 10 12 若 pD lg c D 该温度下有关分析不正确的是 A 0 1 mol NaOD 溶于重水制成1 L 溶液 pD 13 B 将 pD 4的 DCl 的重水溶液稀释100 倍 所得溶液pD不等于 6 C 向 30 mL0 5 mol L NaOD的重水溶液中加入20 mL 0 5 mo
9、l L DCl的重水溶液 所得溶 液 pD 11 D pD 10 的 NaOD 的重水溶液中 由重水电离出的c OD 为 1 10 10mol L 14 某温度下 在一个1 L 的密闭容器中 加入2 mol A和 1 mol B进行如下反应 2A g 2B g 3C D 反应一段时间后达到平衡 测得生成0 6 mol C 且反 应前后压强之比为15 11 相同温度下测量 则下列说法正确的是 A 该反应的化学平衡常数K约为 0 043 B 增加 C的物质的量 B的平衡转化率不变 C 增大该体系的压强 平衡正向移动 化学平衡常数增大 D A的平衡转化率是40 15 已知下列反应的热化学方程式 6C
10、 s 5H2 g 3N2 g 9O2 g 2C 3H5 ONO2 3 l H1 H2 g O2 g H2O g H2 C s O2 g CO2 g H3 则反应 4C3H5 ONO2 3 l 12CO2 g 10H2O g O2 g 6N2 g 的 H 为 A 12 H3 10 H2 2 H1 B 2 H1 10 H2 12 H3 C 12 H3 10 H2 2 H1 D H1 10 H2 12 H3 16 最近我国成功研制出高效电催化固氮催化剂Mo2N 如图所示 在 0 1 mol L 盐酸溶液中 在一定电压下具有较高的产氨速率和稳定的电流效率 下列判 断错误的是 A 石墨电极为阳极 B P
11、为阳离子交换膜 C Mo2N GCE电极区反应式为N2 6H 6e 2NH 3 D 为提高溶液的导电性 可在石墨电极区加入适量的盐酸 17 镁燃料电池作为一种高能化学电源 具有良好的应用前景 如图是镁 空气燃料电池工 作原理示意图 下列有关该电池的说法正确的是 A 该电池Mg作负极 发生还原反应 B 该电池的正极反应式为 O2 2H2O 4e 4OH C 电池工作时 电子通过导线由碳电极流向Mg电极 D 当电路中通过0 2 mol电子时 消耗的O2体积为 1 12 L 18 25 时 pH 2的盐酸和醋酸各1 mL分别加水稀释 pH随溶液体积变化的曲线如图 所示 下列说法不正确的是 A 曲线
12、I 代表盐酸的稀释过程 B a 溶液的导电性比c 溶液的导电性强 C a 溶液中和氢氧化钠的能力强于b 溶液 D 将 a b 两溶液加热至30 c Cl c CH3COO 变小 19 常温下 将 pH均为 3 体积均为V0的 HA和 HB溶液 分别加水稀释至体积 V pH随 lg 0 V V 的变化如图所示 下列说法正确的是 A 稀释相同倍数时 c A c B B 水的电离程度 b c a C 溶液中离子总物质的量 b c a D 溶液中离子总浓度 a b c 20 常温下 将HCl 气体通入1 L 浓度均为0 1 mol L的 NaA和 NaB的 混合溶液中 混合溶液的pH与离子浓度变化的关
13、系如图所示 忽略溶液体 积的变化 下列叙述不正确的是 A Ka HB 的数量级为10 9 B 酸性的强弱顺序为HCl HA HB C 当通入0 1 mol HCl气体时c B c A D 当混合溶液呈中性时 c Na c Cl c A c B 二 填空题 本题共5 小题 共50 分 21 6 分 已知 Fe s 1 2O 2 g FeO s H1 272 0 kJ mol 2Al s 3 2O 2 g Al2O3 s H2 1 675 7 kJ mol Al 和 FeO发生铝热反应的热化学方程式是 某同学认为 铝热反应可用于工业炼铁 你的判断是 填 能 或 不能 你的 理由是 22 13 分
14、1 NH4Cl 溶液显性 用离子方程式表示原因 其溶液 中离子浓度大小顺序为 2 常温下 pH 11的 NH4Cl 溶液中 水电离出来的c OH 在 pH 3的 CH3COOH 溶液中 水电离出来的c H 3 若将等 pH 等体积的NaOH 和 NH3 H2O分别加水稀释m倍 n 倍 稀释后两种溶液的pH 仍相等 则m n 填 或 4 物质的量浓度相同的 NH4Cl CH3COONa 5 种溶液按pH由大 到小的顺序为 用代表相应溶液 23 12 分 工业上常用CO和 H2合成甲醇 反应方程式为 CO g 2H2 g CH3OH g H 在T1时 体积为2 L 的恒容容器中充入物质的量之和 为
15、 3 mol 的 H2和 CO 达到平衡时CH3OH的体积分数 V 与 n 2 n 的关系如图1 所示 1 当起始 n 2 n 2 经过 5 min 达到平衡 此时容器的压强是初始压强的0 7 倍 则 0 5 min 内平均反应速率v H2 若此时再向容器中加入0 15 mol CO g 和 0 05 mol CH3OH g 达新平衡时H2的转化率将 填 增大 减小 或 不变 2 当起始 n 2 n 3 5 时 达到平衡状态后 CH3OH的体积分数可能是图像中的 点 填 D E 或 F 3 由图 2可知该反应的 H 0 填 或 下同 压强p1 p2 当压强为p2时 在 y 点 v正 v逆 24
16、 10 分 纳米级 Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注 采用肼 N2H4 燃料电池为电源 用离子交换膜控制电解液中c OH 制备纳米 Cu2O 其装置如图甲 乙 1 上述装置中D电极应连接肼燃料电池的 极 填 A 或 B 该电解池中离子 交换膜为 离子交换膜 填 阴 或 阳 2 该电解池的阳极反应式为 肼燃料电池中A极发生的电极反应为 3 当反应生成14 4 g Cu 2O时 至少需要肼 mol 25 9 分 滴定实验是化学学科中重要的定量实验 请回答下列问题 酸碱中和滴定 已知某NaOH 试样中含有NaCl 杂质 为测定试样中NaOH 的质量分数 进行如下步骤实验 称量1 00 g样品溶于水 配成250 mL 溶液 准确量取25 00 mL 所配溶液于锥形 瓶中 滴加几滴酚酞溶液 用0 10 mol L的标准盐酸滴定三次 每次消耗盐酸的体 积记录如下 滴定序号待测液体积 所消耗盐酸标准的体积 mL 滴定前滴定后 1 25 00 0 50 20 60 2 25 00 6 00 26 00 3 25 00 1 10 21 00 1 用滴定管 填 酸式 或 碱式 盛装0 10 mol
