《江苏赣榆区高三化学一轮复习电解质溶液专项练习pdf 1.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏赣榆区高三化学一轮复习电解质溶液专项练习pdf 1.pdf（40页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 江苏省赣榆区青口一中江苏省赣榆区青口一中 2016 届高三化学一轮复习练习届高三化学一轮复习练习 PDF 含解析含解析 一一 填空题填空题 共共 30 小题小题 1 某一元弱酸 HA 在水中的电离方程式为 i 向该溶液中加入适量 NaA 固体 上述平衡将向 填 正 或 逆 反应方 向移动 ii 若向溶液中加入适量 NaCl 溶液 上述平衡将向 填 正 或 逆 反应 方向移动 溶液中的 c A 将 填 增大 减小 或 不变 溶液中的 c OH 将 填 增大 减小 或 不变 2 对于弱酸 在一定温度下达到电离平衡时 各微粒的浓度存在一种定量的关系 下表为 几种弱酸在 25 时的电离平衡常数 酸
2、电离平衡常数 K CH3COO H 1 76 10 H2CO3 K1 4 31 10 7 K 2 5 61 10 1 H3PO4 K1 7 52 10 3 K 2 6 23 10 8 K 3 2 20 10 1 回答下列问题 1 K 只与温度有关 当温度升高时 K 值 填 增大 减小 不变 2 从电离的角度 HCO3 HPO 42 H 2PO4 都可看作是酸 其中酸性最强的 是 最弱的是 3 对于同一种多元弱酸 有不止一个电离平衡常数 多个常数 K1 K2 K3 之间存在 某种大小关系 此关系是 以碳酸为例 用离子方程式和必要的文字说明产生 此规律的原因 4 电离平衡常数是用实验的方法测定出来
3、的 现已经测得 25 时 c mol L CH3COOH 的 电离转化率为 则该温度下醋酸的电离平衡常 K CH3COOH 3 1 向 H2S 溶液中加入 NaOH 固体 H2S 的电离平衡向 填左 右 不 移动 c H 填增大 减小 不变 c S2 填增大 减 小 不变 2 若要使 H2S 溶液中 c HS 增大 且使 H 2S 的电离平衡逆向移动 可以加 入 3 向 H2S 溶液中加水 c HS 填增大 减小 不变 溶液 pH 填增大 减小 不变 4 硫酸和氨水是两种重要的化工原料 1 25 时 若向 0 2mol L 1 氨水中加入硫酸铵固体 则溶液中 填 增大 减小 或 不变 2 若向
4、氨水中加入稀硫酸 两者恰好发生中和反应 所得溶液的 c H c OH 填 大于 小于 或 等于 用离子方程式表示其原因 3 若向 0 2mol L 1 氨水中加入等体积 pH 1 的稀硫酸 则所得溶液 pH 7 中各离子 物质的量浓度由大到小的顺序是 5 某二元酸 化学式用 H2A 表示 在水中的电离方程式是 H2A H HA HA H A2 回答下列问题 1 在 0 1mol L 1 的 Na2A 溶液中 下列微粒浓度关系式正确的是 A c A2 c HA c H 2A 0 1mol L 1 B c OH c H c HA C c Na c H c oH c HA 2c A2 D c Na
5、2c A2 2c HA 2 已知 0 1mol L 1 NaHA 溶液的 pH 2 则 0 1mol L 1 H 2A 溶液中氢离子的物质的量浓 度可能是 0 11mol L 1 填 或 理由是 6 25 时 将 0 01mol CH3COONa 和 0 002mol HCl 溶于水 形成 1L 混合溶液 1 该溶液中存在三个平衡体系 用电离方程式或离子方程式表示 2 该溶液存在的粒子中 浓度为 0 01mol L 的是 浓度为 0 002mol L 的 是 3 在上述溶液中 存在的两个守恒关系式 用粒子的浓度符号表示 是 质量守 恒 电荷守恒 7 1 稀释 0 1mol L 1 氨水时 随着
6、水量的增加而减小的是 填写序号 c H 和 c OH 的乘积 OH 的物质的量 2 pH 相同的等体积的 A B 两份溶液 A 为盐酸 B 为醋酸 分别与锌粉反应 若最后 仅有一份溶液中存在锌粉 且放出氢气的质量相同 则下列说法正确的是 填 写序号 反应所需的时间B A 开始反应时的速率A B 参加反应的锌粉物质的量 A B 反应过程中的平均速率 B A A 溶液里有锌粉剩余 B 溶液里有锌粉剩余 3 将等体积 等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后 升高温度 溶质不会分解 溶液的 pH 随温度变化是图中的 曲线 填写序号 4 室温下 向 0 01mol L 1NH 4HSO4溶液中滴加 0 01m
7、ol L 1NaOH 溶液至中性 得到的 溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 5 25 将 a mol L 1 的氨水与 0 0lmol L l 的盐酸等体积混合 反应达平衡时溶液中 c NH4 c Cl 则溶液显 性 填 酸 碱 或 中 用含 a 的代数式表 示 NH3 H2O 在 25 时的电离平衡常数 Kb 8 为了证明醋酸是弱电解质 甲 乙 丙 丁 戊 己 庚七人分别选用下列试剂进行实 验 0 01mol L 1醋酸溶液 0 1mol L 1CH 3COONa溶液 pH 3的盐酸 pH 3的醋酸 CH3COONa 晶体 NaCl 晶体 甲基橙 pH 试纸 蒸馏水 1 甲用 p
8、H 试纸测出 0 10mol L 1 的醋酸溶液 pH 4 则认定醋酸是弱电解质 你认为这 一方法正确吗 填 正确 或 不正确 2 乙取出 10mL 0 10mol L 1 的醋酸溶液 用 pH 试纸测出其 pH a 然后用蒸馏水稀释 到 1 000mL 再用 pH 试纸测定其 pH b 要确定醋酸是弱电解质 则 a b 应该满足的关系 是 3 丙取出 10mL 0 10mol L 1 醋酸溶液 滴入甲基橙试液 显红色 再加入醋酸钠晶体 颜色变橙色 你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质 填 能 或 不能 4 丁将 pH 3 的醋酸和盐酸 各取 10mL 用蒸馏水稀释到原来的 100 倍 然后用
9、 pH 试 纸测定该溶液的 pH 醋酸的变化小 则认定醋酸是弱电解质 你认为这一方法正确吗 填 正确 或 不正确 5 戊将 pH 3 的醋酸和盐酸 分别加入相应的钠盐固体 醋酸的 pH 变化大 则认定醋酸 是弱电解质 你认为这一方法正确吗 填 正确 或 不正确 6 己取 pH 3 的盐酸和醋酸 分别稀释到原来的 100 倍 然后加入完全一样的锌粒 醋 酸放出 H2的速率快 则认定醋酸是弱电解质 你认为这一方法正确吗 填 正 确 或 不正确 7 庚用 pH 试纸来测定 0 1mol L 1CH 3COONa 溶液的 pH 值 发现 0 1mol L 1 CH 3COONa 溶液的 pH 值为 1
10、1 则认定醋酸是弱电解质 你认为这一方法正确吗 填 正 确 或 不正确 9 pH 相同的盐酸 甲 和醋酸 乙 用 或 填写 溶液的物质的量浓度 甲 乙 体积相同的两种溶液分别与足量的锌反应 反应刚开始时的速率 甲 乙 整个反应过程的平均速率 甲 乙 生成氢气的量 甲 乙 同体积的两种溶液稀释相同倍数后溶液的 pH 甲 乙 10 2014 秋 北京校级期中 1 0 1mol L 的下列溶液 pH 由大到小的排列顺序 是 填序号 A CH3COOH B HCl C H2SO4 2 体积相同 物质的量浓度相同的 CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液混合后 溶液呈 性 填 酸 碱 或 中 3 相同条
11、件下 pH 3 的盐酸和 pH 3 的醋酸 填 或 取等体积两溶液 分别稀释 pH 4 时 两者加水量的关系是 前者 后者 取等体积的两溶液 分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量 两溶液的 pH 大小关系是 前者 后者 各取两溶液 VL 分别加入 VL pH 11 的 NaOH 充分反应后 两溶液 pH 大小关系是 前者 后者 11 某二元酸 化学式用 H2A 表示 在水中的电离方程式是 H2A H HA HA H A2 则 Na2A 溶液显 填 酸性 中性 或 碱性 理由是 用离 子方程式表示 若有 0 1mol L 1 Na 2A 的溶液 其中各种离子浓度由大到小的顺序是 填 序号 A c
12、 Na c A2 c OH c HA c H B c Na c OH c HA c A2 c H C c Na c H c A2 c OH c HA D c A2 c Na c OH c H c HA 12 1 丙烷脱氢可得丙烯 已知 C3H8 g CH4 g HC CH g H2 g H1 156 6kJ mol 1 CH3CH CH2 g CH4 g HC CH g H2 32 4kJ mol 1 则相同条件下 反应 C3H8 g CH3CH CH2 g H2 g 的 H kJ mol 1 2 碳氢化合物完全燃烧生成 CO2和 H2O 常温常压下 空气中的 CO2溶于水 达到平衡 时 溶液
13、的 pH 5 60 c H2CO3 1 5 10 5mol L 1 若忽略水的电离及 H 2CO3的第二级 电离 则 H2CO3 HCO3 H 的平衡常数 K 已知 10 5 60 2 5 10 6 3 常温下 0 1mol L 1NaHCO 3溶液的 pH 大于 8 则溶液中 c H2CO3 c CO32 填 或 原因是 用离子方程式和必要的文字说明 13 1 常温下 已知 0 1mol L 1 一元酸 HA 溶液中 c OH c H 1 10 8 常温下 0 1mol L 1 HA 溶液的 pH 写出该酸 HA 与 NaOH 溶液反应 的离子方程式 pH 3 的 HA 与 pH 11 的
14、NaOH 溶液等体积混合后 溶液中 4 种离子物质的量浓度大小 关系是 2 常温下 向 pH a 的氨水中加入等体积盐酸时 溶液呈中性 则此盐酸的 pH 14 a 3 向物质的量浓度均为 0 01mol L 1 的 MnCl2和 BaCl2混合溶液中 滴加 Na2CO3溶液 先沉淀的离子是 当两种难溶电解质共存时 溶液中 c Ba2 c Mn2 此温度下 Ksp BaCO3 8 1 10 9 K sp MnCO3 1 8 10 11 14 已知草酸 H2C2O4 是一种二元弱酸 主要用作还原剂和漂白剂 1 草酸的电离方程式为 2 将草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液混合发生的反应为 MnO4 H 2C
15、2O4 Mn2 CO2 H2O 某合作小组同学在烧杯中进行上述反应时 发现刚开始一段时间 反应速率较慢 溶液褪色 不明显 但不久后突然褪色 反应速率明显加快 配平上述离子方程式 该实验不久后溶液突然褪色的原因最有可能是 A 体系压强增大 B 反应物接触面积增大 C 生成物对反应有催化作用 D 反应物浓度增大 3 为研究该化学反应速率的影响因素 某同学进行了以下实验 组别 温度 V H2C2O4 mL V KMnO4 mL V H2O mL KMnO4溶液 褪色时间 s 1 30 10 10 20 40 2 30 20 20 0 t 3 30 15 对比实验 1 和 3 要研究改变反应物浓度对化
16、学反应速率的影响 请完成表格中横线 实验 2 中溶液褪色时间 t 为 A 40 B 40 C 40 D 无法判断 15 酸 碱 盐都是电解质 在水中都能电离出离子 1 0 1mol L 的下列溶液 pH 由大到小的排列顺序是 填序号 A CH3COOH B HCl C H2SO4 2 体积相同 pH 相同的盐酸和 CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液完全中和时 消耗 NaOH 的物质的量较多的是 其原因是 结合电离方程式简述 3 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A 0 1mol L 的醋酸水溶液的 pH 值为 3 B 常温下同浓度醋酸水溶液的导电性比盐酸弱 C 醋酸水溶液能使石蕊变红 D pH 3 的醋酸 盐酸中和等物质的量的氢氧化钠 醋酸溶液用的体积小 E pH 3 的醋酸 盐酸稀释到 pH 5 时醋酸用的水多 F 100mL 0 1mol L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 4 水的电离平衡如图所示 若 A 点表示 25 时水的电离平衡状态 当升高温度至 100 时水的电离平衡状态为 B 点 则此时水的离子积为 100 时 pH 11 的 NaOH 溶液 a L 与
