沪教版化学第三章第一节构成物质的基本微粒知识讲稿

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1、第三章物质构成的奥秘 第一节 构成物质的基本微粒 第1课时 学习重难点 从微观角度来理解化学反应的本质 相对质量的计算原子的构成 绚丽多彩的世界是物质构成的 物质是什么构成的呢 一 微粒的性质 探究微粒运动实验 向烧杯A中加入20ml蒸馏水 滴入2 3滴酚酞试液 再向其中加入1 2滴浓氨水 观察现象 无色酚酞变红色 浓氨水能使无色酚酞变红色 C 继续探究 在烧杯重新配置甲溶液 在烧杯B中加入3 5mL浓氨水 用一个大烧杯把两烧杯的溶液罩在一起 观察实验现象 无色酚酞变红色 浓氨水中挥发出来的氨气微粒不断运动 扩散到另一个烧杯中 使无色酚酞变红色 微粒是在不停地运动 c 是不是所有的微粒都在做着

2、永不停息的运动 闻到花香 樟脑丸消失 闻到饭香 构成花香的微粒不断运动 扩散到空气中 接触到人的嗅觉 就感到了花香 构成樟脑丸的微粒不断运动 扩散到空气中 所以消失了 微粒的运动速率与什么有关 事例 晒衣服晴天还是阴天容易干 糖在热水还是冷水中溶解的快 结论 温度越高 微粒运动越快 你还能举出一些微粒运动的例子吗 180多年前 德国的数学家高斯说 科学规律只存在于数学之中 化学不在精密科学之列 意大利的化学家阿伏加德罗反驳道 数学虽然是自然科学之王 但是没有其他科学 就会失去真正的价值 此话惹翻了高斯 这位大数学家竟发起火来 对于数学来说 化学充其量只能起一个女仆的作用 阿伏加德罗并没有被压服

3、 他将2升氢气放在1升氧气中燃烧得到了2升水蒸气的实验结果给高斯 他十分自豪的说 请看吧 只要化学愿意 它就能让2加上1等于2 数学能做到这一点吗 1 1 1 2 为什么呢 在一只桶里我装满了土豆 然后我还可以加进一些绿豆 这后还可以加进小米 再后来我还能倒进去不少的水 为什么呢 他们是类似的道理 微粒间存在着空隙 水的微粒和酒精的微粒之间都有一定的空隙 且空隙大小不同 混合时由于微粒的运动 互相填充了之间的空隙 所以导致体积不是两者之和 不论固体 液体还是气体 构成物质的微粒之间都有一定的空隙 不同物质微粒间的空隙大小不同 在固体 液体中 微粒间的距离比较小 在气体物质中微粒间的距离比较大

4、所以气体比较容易被压缩 固体液体物质则不易被压缩 对比 1 热胀冷缩 2 物质的三态变化 3 打气筒将空气压入自行车胎 4 用水壶烧开水时 水开了会将壶盖顶开 5 水银温度计能指示温度高低 用微粒的观点解释下列现象 温度越高 微粒间的空隙越大压强越大 微粒间的空隙越小 温故而知新 构成物质的不同微粒有哪些共同特征 小 动 空 经过长期的研究证实 构成物质的微粒有分子 原子和离子有的物质由分子构成 有的物质由原子构成 有的物质由离子构成 干冰由二氧化碳分子构成 金刚石由碳原子构成 氯化钠由钠离子和氯离子构成 第二课时 分子和原子 第一节 构成物质的基本微粒 1 分子和原子都能直接构成物质2 分子

5、和原子都是微粒 1 质量小 体积小一滴水中 大约有1 7 1021个水分子 每个水分子质量大约为3 10 26kg 一滴水与一个水分子比较就相当于是一个地球和一个乒乓球的体积比 共同点 放大1亿倍 2 分子和原子都在不断的运动 3 分子和原子之间都有间隙 共同点 分子运动 分子间隙 联想与启示 电解水可以得到氧气和氢气 氧气 氢气和水各有自己独特的性质 为什么水不具有氧气 氢气的性质呢 电解水微观 3 分子和原子都能保持物质的化学性质 1 由分子构成的物质 分子能保持其化学性质 2 由原子构成的物质 原子能保持其化学性质 总结 化学反应的本质是原子间的重新组合 分子在化学变化过程中能分为原子

6、各原子经过重新组合又能形成新的分子 即发生了化学变化 分子原子新分子 N2 3H2 2NH3 不同点 1 分子在化学变化中 一定改变 而原子在化学变化中 一般认为是不改变的 在物理变化中构成物质的微粒不改变 不同点 2 原子不但能直接构成物质 而且还能构成分子 构成物质的微粒可以分成原子 分子 离子等 分子又是由原子构成的 那么原子又是有什么构成的 原子学说的提出者 道尔顿认为 化学元素由非常微小的 不可再分的物质粒子 原子组成 原子在所有化学变化中均保持自己的独特性质 同一元素的所有的原子 各方面性质特别是重量都完全相同 而不同的元素的原子有自己独特的性质 1897年 汤姆逊发现电子 并提出

7、了原子的糖果布丁模型 也叫枣糕模型 因为原子核外有很大的空间 几乎是空心的 所以大部分的 粒子能够很顺畅的通过 因为 粒子粒子带正电荷 原子核也带正电荷 同种电荷相互排斥 由于斥力的原因 所以有少数的 粒子会有偏转 而因为金原子中原子核存在 而且体积小 质量大 所以只有很少的机会与 粒子相碰撞 并且能反弹 卢瑟福认为原子中 原子核居于中央 它集中了原子的全部正电荷以及几乎所有的质量 而电子带负电 在核外很大的空间内作无规则的高速运动 原子带电吗 为什么 原子 原子核 核外电子 在核外作高速的无规则的运动 原子的构成情况 居于原子中央 原子核的半径大约是原子半径的十万分之一 核电荷数 质子数 原

8、因是中子不带电 质子数 电子数 原因是原子不带电 所以在原子中 核电荷数 质子数 电子数 电性关系 不带电的微粒 中子 原子 分子 带负电荷的微粒 电子 带正电荷的微粒 原子核 质子 电量关系 实验证明 一种氢原子的核内只有1个质子 没有中子 核外有1个电子一种碳原子核内有6个质子 6个中子 核外有6个电子 构成原子的这些微粒 它们之间的质量有什么关系呢 什么是离子呢 1 下列关于分子的说法 正确的是 A 只要分子没有改变 物质就没有发生任何变化B 液态物质的分子肉眼看得见 气态物质的分子肉眼看不见C 分子能保持物质的性质D 分子之间都有间隙 练习 D 2 下列关于原子 分子的叙述中 正确的是

9、 1 分子和原子都是构成物质的粒子 2 分子大 原子小 3 分子之间有间隔 原子没有 4 分子能保持物质的化学性质 原子不能 5 分子在化学变化中可以再分 而原子在化学变化中不能再分 6 分子 原子都在不停的运动 练习 3 下列关于原子结构的说法中正确的是 A原子都是由质子 中子 电子构成的B原子核内质子数一定等于中子数C原子的质量主要集中在原子核上D原子中有带电的微粒 所以原子也带电 C 练习 4 原子中质子数一定等于 A核电荷数B核外电子数C中子数D中子数与电子数之和 AB 练习 5 下列关于原子的叙述正确的是 A物质都是由原子直接构成的B原子是由质子和电子构成的C原子是由质子和中子构成的

10、D原子是由原子核和核外电子构成的 D 谢谢 第一节 构成物质的基本微粒 第3课时 原子 原子核 核外电子 在核外作高速的无规则的运动 原子的构成情况 居于原子中央 温故知新 核电荷数 质子数 原因是中子不带电 质子数 电子数 原因是原子不带电 所以在原子中 核电荷数 质子数 电子数 电性关系 不带电的微粒 中子 原子 分子 带负电荷的微粒 电子 带正电荷的微粒 原子核 质子 电量关系 m 原子 m 原子核 m 电子 m 原子核 原因是一个电子的质量很小 可以忽略 质量关系 1个铝原子的质量 4 482 10 26kg1个氟原子的质量 3 156 10 26kg1个钠原子的质量 3 819 10

11、 26kg 用这样小的数量来描述原子的质量来描述原子的质量极不方便 国际上规定采用相对原子质量来表示原子的质量 相对原子质量 以一种碳原子质量的1 12为基准 其他原子的质量跟这一基准的比 称为这种原子的相对原子质量 符号为Ar 一种碳原子 是指含6个质子和6个中子的碳原子 常称 碳12 相对原子质量 公式表达式 Ar 原子 常见元素的名称和相对原子质量 常见元素的相对原子质量 用相对分子质量表示分子质量的大小 相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和 例 计算水分子的相对分子质量 解 水的相对分子质量 1 2 16 1 18 O2 CO2的相对分子质量又各是多少呢 O2的相对分子

12、质量 16 2 32 CO2的相对分子质量 12 1 16 2 44 二 离子 离子的形成 原子核的半径约为原子半径的十万分之一 电子在核外作高速运动 电子在核外是怎么作高速运动的 电子多了会不会出现 撞车 现象 会不会被原子核吸掉 会不会飞到原子的外面来 一 核外电子排布 电子层离核由近到远 能量由低到高 共有七层 电子总是先排在能量最低的电子层里 即第一层排满了才排第二层 依次下去 五 离子 五 离子 钠原子结构示意图 核电荷数 电子层 电子数 2 表示意义 以氧原子结构示意图为例 二 原子结构示意图 1 画法 圆圈标核电 电子分弧线 数字一条线 五 离子 1 18号元素的原子结构示意图

13、氢 H 氦 He 稳定结构 每一种原子在化学反应中 形成化合物时 都要形成相对稳定结构 相对稳定结构 只有一个电子层 最外层为 个电子 多个电子层时 最外层为 个电子 五 离子 在中 电中性的原子经常会或电子而成为的微粒 这种微粒称为离子 化学变化 得到 失去 带电 三 离子及其形成 举例分析 Na Al Al3 Na 原子 阳离子 带正电 R Rn 举例分析 S S2 Cl 原子 阴离子 R Rn 带负电 离子是如何构成物质的呢 NaCl是如何形成的呢 NaCl 离子是如何构成物质的呢 相互作用 不稳定 不稳定 稳定 稳定 离子是构成物质的粒子么 离子 带电的原子或原子团 阳离子 带正电荷的

14、离子叫做阳离子 如 H NH4 Mg2 Al3 NH4 铵根离子阴离子 带负电荷的离子叫做阴离子 O2 F S2 Cl OH 氢氧根离子 NO3 硝酸根离子 CO32 碳酸根离子 SO42 硫酸根离子 PO43 磷酸根离子 Mg2 镁离子 一个镁离子 Mg2 上的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷 Cl 氯离子 一个氯离子 Cl 表示每个氯离子带1个单位的负电荷 四 离子符号的含义 Al 3 3 指出下列数字的意义2O2 中前面的 2 表示 后面的 2 表示 指出下列符号的意义2O2 表示 用化学用语表示或写出符号的意义 钠离子 氢离子 2个氢离子 氢原子 氢分子 2H 2H2 S2 2Al3

15、 2Al 1 Na 2 H 3 2H 4 H 5 H2 6 2个氢原子 7 2个氢分子 8 硫离子 9 2个铝离子 10 2个铝原子 原子中 质子数 电子数 原子不带电 阳离子中 质子数 电子数 带正电 阴离子中 质子数 电子数 带负电 原子和离子的联系和区别 1 联系 区分原子 离子 判断 微粒A是微粒B是微粒C是 铝离子 硫离子 ABC 氧原子 3 一种原子能形成不止一种离子 铁元素 铁离子 亚铁离子 Fe3 Fe2 4 离子的化学性质比对应的原子稳定 复习 1 核外电子排布的规则 1 2 2 原子结构示意图 1 1 18号 2 每部分的含义3 稳定结构4 元素原子的化学性质取决于 5 金

16、属元素的原子容易电子 形成离子 非金属元素的原子容易电子 形成离子 稀有气体元素的原子呢 6 阳离子 Na Mg2 Al3 NH4 铵根离子 阴离子 O2 F S2 Cl OH 氢氧根离子 NO3 硝酸根离子 CO32 碳酸根离子 SO42 硫酸根离子 PO43 磷酸根离子 6 阳离子与原子的转化 阴离子与原子的转化 7 离子符号 1 书写方法 规则 镁离子 硫离子 2 离子所带的电荷数等于 3 意义 Al3 3Al3 原子 结合 物质 如 金属 稀有气体 分子 结合 分解 聚集 物质 失或得电子 离子 得或失电子 结合 物质 如氯化钠 原子 离子和分子都是构成物质的基本微粒 某些非金属固体 P69 关于氯离子和氯原子的认识中 不正确的是 A 它们的质子数相同B 它们的电子数相同C 它们的电子层数不同D Cl 的最外电子层是相对稳定结构 BC Fe2 核外共有24个电子 则Fe3 核内含有的质子数为 A 24B 25C 26D 27 C 练习 Na Mg S Cl 1 要能够分清原子结构示意图 离子结构示意图2 要能够根据示意图写出对应的符号 原子 核电荷数 核外电子数 离子 核电荷数