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1、模块二 中学化学中的“量”、“化”、“剂”一、常见几个“量”的关系1常用换算关系（标况气态） 5.6L0.25 mol 2.8L0.125 mol 15.68L0.7 mol 20.16L0.9 mol 16.8L0.75 mol2常见物质的键角与分子构型的关系物质名称键角分子构型H2O1045平面V型(角型)H2S约90NH310718三角锥形四面体P460正四面体CH4、CCl4、金刚石10928C2H4、BF3、C6H6(苯)120平面结构CO2、CS2、C2H2180直线型3“10电子”的微粒：分子离子一核10电子NeN3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+二核10电子HFOH、三核
2、10电子H2ONH2四核10电子NH3H3O+五核10电子CH4NH4+4“18电子”的微粒分子离子一核18电子ArK+、Ca2+、Cl、S2二核18电子F2、HClHS三核18电子H2S四核18电子PH3、H2O2五核18电子SiH4、CH3F六核18电子N2H4、CH3OH5常见的相对原子（分子）质量化学式化学式化学式化学式F238NO246H2SO498Fe2(SO4)3400Cl271N2O44H3PO498CuSO4160Br2160SO264H2CO362CuSO4 5H2O250I2254SO380NaOH40Al2(SO4)3342P4124Na2O62KOH56BaSO423
3、3He4Na2O278Ca(OH)274BaCO3197Ne20MgO40H2S34Na2CO384Ar40Al2O3102CO244Na2CO310H2O286CH416K2O94Ba(OH)2171NaHCO384NH317CaO56NaCl58.5KHCO3100H2O18Fe2O3160AlCl3133.5CaCO3100HF20CuO80AgCl143.5NH4NO380HCl36.5HNO363FeSO4152Mg3N21006有必要熟记相等的相对原子（分子）质量Ne20Ar40CH3COOH60H2SO498HF20Ca40CH3CH2CH2OH60H3PO498N228MgO4
4、0SO264CaCO3100C2H428NaOH40Cu64KHCO3100CO28Fe56Br80Mg3N2100CO244CaO56SO380CuSO4160C3H844KOH56CuO80Fe2O3160N2O44Br2160二、中学常见的物理变化和化学变化物理变化化学变化三馏蒸馏、分馏干馏四色焰色反应显色反应、颜色反应、指示剂变色反应五解潮解分解、裂解、水解、电解十八化熔化、汽化、液化、酸化氧化、氢化、水化、风化、钝化、皂化、炭化、催化、硫化、酯化、硝化、裂化、卤化、油脂硬化1、氧化。化学反应中元素化合价升高(或失去电子)的反应。2、风化。结晶水合物在室温和干燥的空气中失去部分或全部结
5、晶水的过程。结晶水合物属于纯净物(不含其它杂质时)。结晶水合物在一定条件下会失去结晶水，如CuSO45H2O在加热时失去结晶水，Na2CO3 10H2O能风化。风化是指结晶水合物在干燥的空气中，常温下自动失去结晶水的现象。失去结晶水的过程属于化学变化。注意：风化为自然条件。硫酸铜加热失水不属于风化。3、催化。能改变化学反应速率，催化剂本身一般参与反应而其质量和化学性质在反应前后不变，通常作为条件写在方程式中。4、歧化。同一种物质中，同一种元素且为同一价态原子间发生的氧化还原反应。5、酸化。向某物质中加入稀酸使之呈酸性的过程。注意：酸化时加入的酸不能与原物质发生化学反应。6、钝化。常温下，铝、铁
6、等金属与强酸(如浓H2SO4、浓HNO3)接触，金属表面生成一薄层致密氧化物保护膜的过程。7、硬水软化。通过物理、化学方法除去硬水中较多的Ca2+、Mg2+的过程。8、水化。烯、炔与水发生加成反应，生成新的有机物。9、氢化(硬化)。液态油脂在一定条件下与氢气发生加成反应生成固态油脂的过程。作用：植物油变成硬化油后，稳定而不易变质，便于运输等。10、皂化。油脂在碱性条件下，发生水解反应的过程。产物为高级脂肪酸和甘油。11、老化。橡胶、塑料等制品露置在空气中，因受空气氧化，目光照射而使之变硬发脆的过程。12、硫化。向橡胶中加硫，以改变其结构(双键变单键，形成交联)来改善橡胶的性能，减缓其老化速度的
7、过程。13、裂化。在一定条件下，分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。如石油通过热裂化或催化裂化，用来提高汽油的质量和产量。14、酯化。醇与酸生成酯和水的过程。15、硝化(磺化)。苯环上的H被NO2(或SO3H)取代的过程。16、卤化。烃与卤素在光照或催化条件下生成卤代烃的过程。17、异构化。从一个异构体转变成另一个异构体的反应，通常指正链和支链少的烷烃在适当的条件下，可异构化为支链多的烷烃。18、烷基化和酰基化。芳烃在催化剂作用下，与卤烷和酰卤(RCOX)等作用，环上的氢原子被烷基和酰基(COR)取代的反应。19、焦化。将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，叫做煤的干馏，也叫煤的
8、焦化。20、煤的气化和液化。煤的气化是把煤中的有机物转化为可燃性气体的过程。煤气化的主要化学反应是碳和水蒸气的反应。煤的液化是把煤转化成液体燃料的过程，把煤与适当的溶剂混合后，在高温、高压下(有时需使用催化剂)把煤与氢气作用生成液体燃料。或先把煤气化成一氧化碳和氢气，然后再经过催化合成，得到液体燃料。三、 中学化学中的20“剂” 1、催化剂。能够改变化学反应速度而自身的化学性质、质量在反应前后均无改变的物质。2、干燥剂。能够吸收水分，而使其它物质被干燥的物质。常见的干燥剂有：酸性干燥剂。如浓H2SO4、P2O5等；不能用来干燥碱性物质，如NH3。但浓H2SO4不能用来干燥还原性较强的气体，如H
9、2S、IH等。碱性干燥剂。如碱石灰、CaO、NaOH固体等，不能干燥酸性气体，如HCl、SO2、H2S、CO2等。中性干燥剂。如无水CaCl2、Mg(NO3)2、硅胶等，应注意不能用CaCl2.来干燥NH3，因为能生成CaCl28NH3。3、指示剂。能在一定溶液中显示出其酸性、中性或碱性的物质。常见的有：紫色石蕊试液。中间色为紫色，遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色，变色范围为58。无色酚酞试液。中间色为浅红色，遇碱性溶液显红色，变色范围为810。甲基橙试液。中间色为橙色，遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显黄色，变色范围为3.14.4。品红试液。遇SO2、Cl2、Na2O2、H2O2、Ca(ClO
10、)2、HNO3等具有漂白性物质红色褪去。4、漂白剂。能使含有有机色素的物质颜色消失的物质。根据褪色的原因不同，主要类型有：氧化型。如漂白粉、氯水、过氧化钠、浓硝酸、臭氧等，能将有机色素氧化而使之褪色，此过程是不可逆的。还原型。如二氧化硫，因与有色物质结合生成不稳定的无色化合物而漂白，该过程是不可逆的。吸附型。如活性炭，能吸附色素而使物质漂白，该过程属于物理过程。5、净水剂。能除去水中泥沙等悬浮物而使水变洁净的物质。如KAl(SO4)212H2O、FeSO47H2O、FeCl3等，它们均能水解生成表面积大、具有强吸附性的胶体分散质微粒，把水中悬浮物凝聚沉于水底，使水得以净化。6、脱水剂。能使化合
11、物中的氢氧原子按2：1比例脱出的物质。如浓H2SO4、P2O5等。7、铝热剂。某些金属氧化物(Fe2O3、V2O5、Cr2O3、MnO2等)和铝粉的混合物。8、收敛剂。可使有机体组织收缩、减少腺体分泌的物质。如ZnSO4、Na2SO410H2O(缓泻剂)等。9、消毒剂。能使细菌和病毒变性，而杀死细菌和病毒的物质。如氯水、酒精、甲醛等。10、防腐剂。能防止物质腐烂的物质。如苯甲酸钠、CH3COOH、NaNO2等。11、凝固剂。能使胶体或蛋白质溶液中的分散质发生凝聚的物质。如(NH4)2SO4、MgCl2、CaSO4等。12、灭火剂。能灭火的物质。如H2O(降低温度使燃烧物不能达到着火点)、CO2
12、、CCl4干粉灭火器(隔绝空气，使燃烧物缺氧而不能继续燃烧)等。13、吸附剂。能除去水溶液中各种小分子杂质或有机色素，以及能净化气体中的有毒物质的物质。如活性炭、硅藻土等。14、致冷剂。通过物质状态的变化降低环境温度的物质。如液氨、氟里昂、干冰等。15、抗冻剂。能使其它物质凝固点降低的物质。如甘油(丙三醇)、乙二醇等。16、离子交换剂。能与溶液中其它离子发生相互交换的物质。如硬水软化过程中，常用磺化煤(NaR)中的Na+与硬水中的Ca2+、Mg2+进行交换使水得以软化。17、熔剂。能够降低其它物质的熔点的物质。如冰晶石(NaAlF6)，它能降低Al2O3的熔点，使Al2O3在较低温度下电解。18、硝化剂。硝酸在硝化反应过程中所起的作用。如制硝基苯。19、磺化剂。硫酸在磺化反应过程中所起的作用。如制苯磺酸。20、引爆剂。能够使其它物质引起爆炸的物质。如雷酸汞，在TNT爆炸时作引爆作用。
