《3人教版高中化学选修四课件（四月）.3.1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《3人教版高中化学选修四课件（四月）.3.1（48页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1课时盐类的水解 1 了解盐类水解的原理 2 掌握盐类水解的离子方程式的书写 3 了解影响盐类水解平衡的因素 一 盐溶液的酸碱性 1 是否所有的盐溶液都呈中性呢 2 为什么会出现同样是盐溶液却呈现不同的酸碱性 1 盐溶液酸碱性的探究 1 实验探究 将NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa NH4 2SO4分别装在7个小烧杯中 加足量蒸馏水 制成溶液 贴上标签 分别用pH试纸测7种盐的pH 记录测定结果 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐 2 实验结论 强酸弱碱盐 NH4Cl NH4 2SO4溶液呈 强酸
2、强碱盐 NaCl Na2SO4溶液呈 弱酸强碱盐 Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa溶液呈 酸性 中性 碱性 2 盐溶液呈现酸碱性的原因 1 NH4Cl溶液 离子方程式 电离 酸 NH4 H2ONH3 H2O H 2 CH3COONa溶液 离子方程式 电离 碱 CH3COO H2OCH3COOH OH 3 NaCl溶液 H2OH OH NaCl Cl Na 不生成 水的电离平衡 溶液中c H c OH 溶液呈 性 弱电解质 未受影响 中 二 盐类的水解盐溶液呈现不同的酸碱性 是否也和弱电解质的电离一样存在平衡状态呢 1 概念在溶液中盐电离产生的 离子跟水电离出来的 或 结合生成 的反
3、应 阴 阳 H OH 弱电解质 2 结果 1 生成 促进了水的电离 2 破坏了水的电离平衡 使溶液呈现一定的酸碱性 强酸弱碱盐 性 强碱弱酸盐 性 3 特点 1 盐类水解是微弱的 可逆的 存在着平衡状态 2 盐类水解是 热过程 弱酸或弱碱 酸 碱 吸 1 在0 1mol L 1的CH3COONa溶液中 c Na c CH3COO 分析 化合物中CH3COO 和Na 相等 但溶于水后不再相等 原因是CH3COONa溶于水后电离成离子 CH3COO 发生水解 部分转化为CH3COOH 使c CH3COO 0 1mol L 1 而c Na 0 1mol L 1 2 根据以下关系 NH4Cl NH4
4、Cl H2OOH H NH3 H2O分析可知在NH4Cl溶液中 有下列关系 c H c OH c NH3 H2O 分析 水电离的c H 与c OH 是相等的 但由于每有一分子NH3 H2O生成 则有一个OH 消耗 则水中的H 总物质的量等于剩余的OH 加上消耗的OH 而消耗的OH 数目等于生成的NH3 H2O数目 3 某种盐溶液显酸性 则一定是水解的原因 分析 不一定 例如NaHSO4溶于水 因电离 NaHSO4 Na H SO42 导致溶液显酸性 4 Na2CO3溶液显碱性 用离子方程式解释可表示为CO32 2H2OH2CO3 2OH 分析 CO32 水解时 分步进行CO32 H2OHCO3
5、 OH HCO3 H2OH2CO3 OH 第二步水解时 产生的OH 更少 两式不能合并 5 盐在溶液中水解后 溶液一定不呈中性 分析 盐在水中电离出的阴 阳离子结合水中的H 或OH 若导致c H c OH 则溶液不呈中性 若某盐的阴 阳离子结合H 和OH 的能力相同 则水解后溶液仍呈中性 如CH3COONH4溶液 一 盐类水解的实质和规律1 盐类水解的实质盐电离出的离子 弱碱阳离子或者弱酸阴离子 跟水电离出来的OH 或H 结合生成弱碱或弱酸 从而破坏了水的电离平衡 导致溶液中c OH 和c H 不相等 则溶液表现一定的酸碱性 2 盐类水解的特点 1 可逆的反应 盐类水解生成酸和碱 所以盐类的水
6、解反应是酸碱中和反应的逆反应 即 酸 碱盐 水 2 吸热反应 盐的水解是吸热过程 温度升高 盐的水解程度增大 3 程度微弱 通常情况下 盐水解的程度很小 但对溶液酸碱性的影响较大 4 动态平衡 盐类的水解平衡状态属于动态平衡 中和水解 3 水解规律 拓展延伸 酸式盐溶液酸碱性要看酸式酸根离子的电离和水解程度的相对大小 只电离不水解 如NaHSO4等 的显酸性 电离大于水解 如NaHSO3 NaH2PO4等 的显酸性 水解大于电离 如NaHCO3 NaHS等 的显碱性 特别提醒 1 盐类水解的实质是促进水的电离 与酸碱抑制水的电离区分开来 2 水解后溶液酸碱性的规律 谁强显谁性 同强显中性 典例
7、1 2012 温州高二检测 广义的水解观点认为 无论是盐的水解还是非盐的水解 其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分 然后两两重新组合成新的物质 根据上述观点 说法不正确的是 A BaO2的水解产物是Ba OH 2和H2O2B PCl3的水解产物是HClO和H3PO4C Al4C3的水解产物是Al OH 3和CH4D CH3COCl的水解产物是两种酸 思路点拨 解答本题时要注意以下两点 1 广义水解的观点 交换成分形成化合物 阴 阳离子相互交叉组成新物质 2 依据化合价将所给物质分解为带正电荷和带负电荷的两部分粒子 解析 选B 根据给出的四个选项中的各物质组成 依据化合价将每种物质分解成
8、带正 负电荷的两种粒子 相当于阳 阴离子 BaO2 PCl3 Al4C3和CH3COCl组成微粒分别为Ba2 与O22 P3 与Cl Al3 与C4 CH3CO 与Cl 然后分别与水电离出来的氢氧根离子和氢离子进行组合确定生成物 所以A的产物是Ba OH 2和H2O2 B的产物为H3PO3和HCl C的产物是Al OH 3和CH4 D的产物是CH3COOH和HCl 因此错误的为B选项 警示钟 该题是信息迁移题 解题时把握信息内涵与外延 同时与原有知识有机结合 如本题中的广义水解实质是把化合物离解成带正 负电荷的两部分微粒 不要陷于共价化合物不能电离的常规思维中 变式备选 NH4Cl溶于重水 D
9、2O 生成一水合氨分子和水合氢离子的化学式是 A NH3 D2O和HD2O B NH3 HDO和D3O C NH2D D2O和DH2O D NH2D HDO和D3O 思路点拨 NH4Cl NH4 Cl D2OOD D NH3 HDO 解析 选B 明确铵根离子水解的原理 是铵根离子结合水电离出的氢氧根离子 生成了一水合氨 铵根离子的氢离子和水电离出的氢氧根结合生成了水 同时有氢离子生成 NH4 H2ONH3 H2O H 所以NH4Cl溶于D2O 是NH4 结合重水中的OD 实际上是H 与OD 结合生成HDO的同时溶液中还有重水电离出的D 在溶液中是水合氢离子的形式D3O 方程式可写作 NH4 D
10、2ONH3 HDO D 或NH4 2D2ONH3 HDO D3O 所以答案为B 二 盐的水解的离子方程式书写1 写法谁弱写谁 都弱都写 阳离子水解生成氢离子和弱碱 阴离子水解生成氢氧根离子和弱酸 方程式要用可逆符号 2 注意事项 1 一般盐类水解程度很小 水解产物很少 通常不生成沉淀和气体 也不发生分解 因此盐类水解的离子方程式中不标 或 也不把生成物 如NH3 H2O H2CO3等 写成其分解产物的形式 2 盐类水解是可逆反应 是中和反应的逆反应 而中和反应是趋于完全的反应 所以盐的水解反应是微弱的 盐类水解的离子方程式一般不写 而写 3 多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的 以第一步水解为主
11、 多元弱碱的阳离子水解复杂 可一步写出 例如Na2CO3的水解 第一步 CO32 H2OHCO3 OH 第二步 HCO3 H2OH2CO3 OH Fe3 的水解 Fe3 3H2OFe OH 3 3H 特别提醒 1 要将盐的电离方程式与盐类水解的离子方程式区别开来 如HCO3 H2OCO32 H3O 是HCO3 的电离方程式 而HCO3 H2OH2CO3 OH 是HCO3 水解的离子方程式 2 检查书写正误时要注意电荷守恒的应用 典例2 2012 湛江高二检测 下列离子方程式的书写正确的是 A 硫化钠水解 S2 2H2OH2S 2OH B 硫氢化钠水解 HS H2OH3O S2 C 硫化钾水解
12、S2 H2O HS OH D 硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应 Al3 3AlO2 6H2O 4Al OH 3 思路点拨 解答本题时要注意以下两点 1 多元弱酸水解是分步进行的 2 水解是微弱的 离子方程式用可逆号 解析 选D A选项中硫离子水解分步进行 其中以生成硫氢根离子为主 所以A选项错误 B选项是硫氢根离子的电离而不是水解 所以B选项错误 C选项是水解离子方程式 但是可逆号写成了等号 所以C选项错误 只有D选项符合题意 因为两个离子相互促进水解且水解完全 所以应写等号和标出沉淀的符号 方法技巧 水解和电离的辨别盐类水解是盐和水反应生成弱电解质 弱酸或弱碱 多元弱酸的酸根离子水解生成酸式根离
13、子 的过程 电离是电解质生成了阴 阳离子的过程 生成离子的种类 是判断水解或电离的关键 简言之 水解就可以理解为 阴见阴 阳见阳 即阴离子水解一定生成氢氧根离子 阳离子水解一定生成氢离子 变式训练 下列离子方程式中 属于水解反应的是 A HCOOH H2OHCOO H3O B CO2 H2OHCO3 H C CO32 H2OHCO 3 OH D HS H2OS2 H3O 解析 选C A项属于电离方程式 B项属于化学反应方程式 C项属于水解反应方程式 D项属于电离方程式 1 下列关于盐类水解的叙述错误的是 A 盐类水解是中和反应的逆反应B 盐类水解过程是吸热过程C 含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性
14、D 盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱 解析 选C 盐类水解可以看作中和反应的逆反应 该过程是吸热过程 盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱 A B D项正确 含有弱酸根盐的水溶液不一定显碱性 如醋酸铵有弱酸根离子 但醋酸铵的水溶液呈中性 C项错 2 双选 下列粒子中 不会破坏水的电离平衡的是 A Cl B Cu2 C S2 D Na 解析 选A D 可水解的离子会破坏水的电离平衡 如弱碱的阳离子或弱酸的酸根离子 Cl Na 不发生水解 不会破坏水的电离平衡 3 0 1mol L 1NaHCO3溶液的pH最接近于 A 5 6B 7 0C 8 4D 13 0 解析 选C
15、 NaHCO3的溶液水解呈碱性 但盐类的水解比较微弱 因此0 1mol L 1NaHCO3溶液的碱性不会太强 4 2012 蚌埠高二检测 物质的量相同的下列溶液中 含微粒种类最多的是 A CaCl2B CH3COONaC NH3D K2S 解析 选D 各溶液中都有H2O H OH CaCl2不水解 还应存在Ca2 Cl 两种微粒 CH3COONa电离产生CH3COO Na CH3COO 水解产生CH3COOH分子 故溶液中还存在CH3COOH CH3COO Na 三种微粒 NH3与H2O反应生成NH3 H2O 由于NH3 H2O部分电离 溶液中还有NH3 NH3 H2O NH4 三种微粒 K2
16、S溶液中因电离产生K S2 S2 水解产生HS HS 继续水解产生H2S分子 所以溶液中还有K S2 HS H2S四种微粒 故每种溶液中除H2O H OH 三种微粒外 K2S中还有四种微粒 种类最多 5 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中 设由水电离产生的OH 浓度分别为amol L 1与bmol L 1 则a和b关系为 A a bB a 10 4bC b 10 4aD a b 解析 选B NaOH抑制水的电离 所以由水电离出的c OH 等于溶液中的c H 等于10 9mol L 1 CH3COONa水解 促进了水的电离 所以由水电离出的c OH 10 14 10 9 mol L 1 10 5mol L 1 故即a 10 4b 6 2012 泰安高二检测 1 25 时 pH 12 0的KOH溶液中 由水电离出来的c OH mol L 1 pH 12 0的KCN溶液中 由水电离出来的c OH mol L 1 2 在25 时 pH 4的HCl溶液和pH 4的NH4Cl溶液中c OH 各为多少 在上述两溶液中 HCl溶液中由水电离的c OH 是NH4Cl溶液中的多少倍 解析
