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1、陕西省武功县5702中学2014届高三化学第八次练考试题新人教版7化学基本概念是学习化学的基础，对下列化学基本概念本质的阐述正确的是A. 胶体：具有丁达尔现象 B. 氧化还原反应：反应过程中有电子的转移C. 酸：在水溶液中能够电离出H+离子的化合物D. 同分异构体：具有相同的相对分子质量和不同的结构8下列说法正确的 A7.8g Na2O2中所含阴离子的物质的量是0.2molB等物质的量的CH3与OH所含电子数相等 C35C12和37C12互为同素异形体D1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用电子对的数目是86.0210239下列反应的离子方程式正确的是ANaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液
2、：AlO2HCO3H2O =Al(OH)3CO32B. 碘水中通入适量的SO2：I2SO22H2O=2HISO422HC. FeSO4溶液中滴加双氧水：2Fe2+2H2O2=2Fe3+O22H2OD. Na2CO3发生水解反应：CO32 2H2O = H2CO32OH10下列说法正确的是 A分子式C7H16的烃，分子中有4个甲基的同分异构体有4种（不考虑立体异构） B 的名称为：2,2,4 三甲基4戊烯 C化合物 是苯的同系物 D植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸11. 塑化剂是一种对人体有害的物质。增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：下列说法正确的是A. 环己醇分子中所有的原子可
3、能共平面 BDCHP能发生加成反应和取代反应，不能发生酯化反应 C. 1 mol DCHP可与4mol NaOH完全反应 D. DCHP易溶于水12. 25 时，在20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，所加入溶液的体积（v）和混合液中pH变化关系的曲线如下图所示，若B点的横坐标a10，下列分析的结论正确的是 A在B点有：c(Na)c(CH3COO)B对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)CC点时，c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)DD点时，c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na
4、)13用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是：APbOBPbO2CPb2O3DPb3O426（15分）二价铬不稳定, 极易被氧气氧化。醋酸亚铬水合物 Cr(CH3COO)222H2O，相对分子质量为376是一种深红色晶体，不溶于冷水和醚，易溶于盐酸，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、CrCl3溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如下图所示，制备过程中发生的反应如下： Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g)；2CrCl3(aq) + Zn(
5、s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq) 2Cr2+(aq) + 4CH3COO(aq) + 2H2O(l) = Cr(CH3COO)222H2O (s)请回答下列问题：(1)仪器1的名称是 , 所盛装的试剂是 (2)本实验中所用的溶液，配制用的蒸馏水都需事先煮沸，原因是 。(3)装置4的主要作用是 。 (4)实验开始生成H2气后, 为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应 阀门A、 阀门B （填“打开”或“关闭”）。(5)本实验中锌粒须过量，其原因是 ， 。 (6)已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质6.34g，实验后得干燥纯净的Cr(CH3
6、COO)222H2O 5.64g，则该实验所得产品的产率为 。27.（14分）CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。工业上利用水钴矿主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等制取CoCl26H2O的工艺流程如下：已知：浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8CoCl26H2O熔点为86，加
7、热至110120时，失去结晶水生成无水氯化钴。(1)水钴矿进行预处理时加入Na2SO3的主要作用是 。(2)写出NaClO3在浸出液中发生主要反应的离子方程式_；若不慎向“浸出液”中加了过量的NaClO3，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_。(3) “操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是_、_和过滤。(4) 浸出液加Na2CO3调pH至5.2时，所得滤液中金属离子有 。(5)萃取液中含有的主要金属阳离子是 。(6)为测定粗产品中CoCl26H2O的含量，称取16.4克的粗产品溶于水配成100.0mL溶液，从中取出25.0mL与足量AgNO3溶液混合，过滤、洗涤，将沉淀烘
8、干后称其质量为4.6克。则粗产品中CoCl26H2O的质量分数是_。28.(14分)碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容。（1）已知2.00g的C2H2完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ热量，写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式 。（2）利用上述反应设计燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），写出电池负极的电极反应式 。（3）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) 。某研究小组向一个容积不变的密闭真空容器（容器容积为3L，
9、固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，在恒温(T1)条件下反应，测得不同时间（t）时各物质的物质的量（n）如下：n/molt/minNON2CO202.0000101.160.420.42200.800.600.60300.800.600.6010min20min以v (NO) 表示的反应速率为 。根据表中数据，计算T1时该反应的平衡常数为 （保留两位小数）。下列各项能判断该反应达到平衡状态的是 （填序号字母）。 A容器内压强保持不变 B 2v (NO)(正)= v (N2)(逆) C容器内CO2 的体积分数不变 D混合气体的密度保持不变一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平
10、衡转化率 （填“增大”、 “不变”或“减小”） 。（4）在3L容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)，恒温下c(CO)随反应时间t变化的曲线I如右图所示。若在t0时分别改变一个条件，曲线I变成曲线II和曲线III。当曲线I变成曲线II时，改变的条件是 ；当曲线I变成曲线III时，改变的条件及改变条件的变化量分别是 。36【化学选修2：化学与技术】根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。(1)废水I若采用CO2处理，离子方程式是 。废水常用明矾处理。实践中发现废水中的c(HCO3)越大，净水效果越好，这是因为 。废水III中汞元素存在如下
11、转化(在空格上填化学式)：Hg2+ =CH3Hg+ 。 我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05 mgL。对于含Hg2+的污水，可加入沉淀剂 （填写化学式），使Hg2+除去，降低污染。废水常用C12氧化CN成CO2和N2，若参加反应的C12与CN的物质的量之比为52，则该反应的离子方程式为 。(2)化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量(以mgL计)。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量(COD)，过程如下：I取V1mL水样于锥形瓶，加入10.00 mL 0.2500 molL K2Cr2O7溶液。II
12、加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热。III反应完毕后，冷却，加指示剂，用c molL的硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL。I中，量取K2Cr2O7溶液的仪器是 。III中，发生的反应为：Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O由此可知，该水样的化学需氧量COD= (用含c、V1、V2的表达式表示)。37.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：Z+X+（1）请写出：D基态原子的价层电子排布图：
