《2018届高三化学第一轮复习---物质的量教学内容》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届高三化学第一轮复习---物质的量教学内容（106页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高三第一轮复习 第一章化学计量在实验中的应用 n 一 物质的量及其单位 1 定义 2 符号与单位 3 计算公式 摩尔 mol 表示 含有一定数目粒子的集体 的物理量 是国际单位制中7个基本物理量之一 1 物质的量物理量 而摩尔是它的单位 2 物质的量是专有名词 应整体理解 不能理解为物质的数量和物质的质量 注 3 对象 仅适用于微观粒子 对宏观无意义 微粒 原子 分子 离子 质子 电子 中子或某些特定组合等 使用时必须指明是哪一种粒子 mol 1 二 阿伏加德罗常数 1 含义 2 符号 4 注意 12g12C中所含有的碳原子数 阿伏加德罗常数的约为6 02 1023mol 1 NA 3 单位
2、1mol任何微粒所含的组成该物质的微粒数都是NA个 NA这个常数是物理量有单位的 推论 5 公式 物质的量与微粒个数的关系 NA M m微粒 N n 1mol NA 6 02 1023 1 如果1g硫酸中含有n个氢原子 则阿伏加德罗常数为 A n 49B 49nC 98nD 196n B n m M NA N n 三 摩尔质量 1 定义 2 符号和单位 单位物质的量的物质所具有的质量 M 单位 g mol 1或kg mol 1 3 计算公式 M m 物质 n 使用范围 A 对象 微粒一物质M为定值与条件 状态 用量都无关与相对分子 原子 质量 Mr 或1mol物质的质量的关系 三者数值相等 相
3、对分子质量的单位是1 摩尔质量有单位 g mol 1 质量单位g 意义不同特殊物质的摩尔质量 4 注意 如D2O T2O 18O2 1 8g重水 D2O 中含NA个中子 常温常压下 1 8g甲基 CD3 中含有中子数为NA 摩尔质量的计算 3 标准状况下气体 M 22 4L mol 1 1 M NA m微粒 m微粒为一个微粒的质量 2 M M另 D 气体 D为相对密度 4 M 混 M1 x1 M2 x2 x为物质的量分数或体积分数 四 相对原子质量 1 已知X原子的质量为a 12C原子的质量为b 阿伏加德罗常数为NA 则X的相对原子质量可以表示为 A aNAB bNAC 12b aD 12a
4、b AD 2 a个臭氧分子的质量为bg 则阿伏加德罗常数为 用含a b的式子表示 3 19g某二价金属氯化物 ACl2 中含有0 4molCl 则ACl2的摩尔质量是 A的相对原子质量是 ACl2的化学式是 95g mol 24 MgCl2 摩尔质量的运用 混合物计算 有共性 最简式相同 给质量 例 28g乙烯与丙烯中含碳原子数为NA46gNO2与N2O4中含O原子数为NA32gO2与O3中含O原子数为2NA32gS2 S4和S6中含S原子数为NAM相同 给质量 例题28gCO与N2组成的混合气体中原子数为2NA原子数相同 给物质的量 标况下22 4LO2与NO2组成的混合气体中氧原子数为2N
5、A N2 28 H2 2 24 22 4 11 2 V N2 V H2 n N2 n H2 11 2 答 混合气体中CO2和CH4的体积比11 2 解 1 已知氢气和氮气的混合气体其平均相对分子质量为24 求混合气体中氮气和氢气的体积分数 平均摩尔质量相关计算 无共性 求其比 例2 2008 海南 由CO2 H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同 则该混合气体中 CO2 H2和CO的体积比为 A 29 8 13B 22 1 14C 13 8 29D 26 16 57 1 影响物质体积大小的因素 微粒的大小 种类 微粒的数目 n决定 微粒的间隔 T P 固体 液体 忽略微粒间隔气体
6、 忽略微粒大小 五 气体摩尔体积 说明 注 固体液体体积与温度压强无关 气体体积受温度压强影响 谈论或比较气体体积必须指明温度和压强 相同条件下 等物质的量同一物质的不同状态所占的体积关系一般是 固体 液体 气体相同条件下 等物质的量不同固体 液体的体积不同 相同条件下 等物质的量不同气体体积相同 规律 约22 4L mol 1 近似值 条件 标准状况 0 1 01 105Pa 对象 纯气体或混合气体溴 水 酒精 SO3 CCl4 CHCl3 HF 新戊烷标况下均非气态 注 非标况下Vm也可能为22 4L mol 1 2 气体摩尔体积 1 定义 2 符号与单位 3 标准状况下的气体摩尔体积 单
7、位物质的量的气体的体积 单位 L mol 1或m3 mol 1 符号 Vm 1 判断下列叙述是否正确 A 标准状况下 1mol任何物质的体积都约为22 4L B 1mol气体的体积约为22 4L C 1mol氖气和1mol氧气体积相同 D 标准状况下 1mol氧气和氮气混合气体 任意比 的体积约为22 4L E 22 4L气体所含分子数一定大于11 2L气体所含分子数 F 在标准状况下 某气体的体积为22 4升 则该气体的物质的量约为1mol 所含的分子数目约为6 02 1023 G 当温度高于0oC时 一定量任何气体的体积都大于22 4L H 当压强大于101kPa时 1mol任何气体的体积
8、都小于22 4L 2 下列说法中 正确的是 A 某气体的体积是22 4L 该气体所处的状况不一定是标准状况 B 非标准状况下 1molO2的体积必定不是22 4LC 某气体物质含有阿伏加德罗常数个微粒 该气体物质在标准状况下的体积约为22 4LD 标准状况下 1molH2和O2的混合气体的体积不一定为22 4L AC 气体体积测量的常见装置及原理既可通过测量气体排出的液体体积也可直接测量收集的气体体积 二 测量气体体积的常用方法 1 直接测量法 如图A B C D E均是直接测量气体体积的装置 测量前A装置可先通过调整左右两管的高度使左管 有刻度 充满液体 且两管液面相平 C装置则是直接将一种
9、反应物置于倒置的量筒中 另一反应物置于水槽中 二者反应产生的气体可以直接测量 装置D 用于测量混合气体中被吸收 或不被吸收 的气体的体积数 读数时 球形容器和量气管液面相平 量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积 装置E 直接测量固液反应产生气体的体积 注意应恢复至室温后 读取注射器中气体的体积 一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量 2 间接测量法 如F装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积 恢复至室温调节量气管 使左右页液相平 读数时注意 专题 阿伏加德罗常数及其应用 标准状况下11 2L臭氧中含NA个氧原子 64gCaC2中含有的共用电子对数为3NA lmolNa
10、HSO4固体中所含阴阳离子数目总数为3NA 一 物质结构组成 31g白磷分子中含NA个P P键 1 标准状况下 22 4LDT气体含中子数为2NA 二 有关Vm 22 4L mol考察 2 物质的状态 标况非气态 溴 水 酒精 SO3 CCl4 CHCl3 HF 新戊烷标况下均非气态 标况为气态烃 碳原子数小于于4的烃 卤代烃 CH3Cl等 烃的含氧衍生物 甲醛 唯一的气态 1 条件 标准状况 0 1 01 105Pa 1 100mL0 2mol L乙酸溶液中 乙酸分子数目为0 02NA2 0 1L0 1mol LNa2S溶液中 S2 数目为0 01NA1L0 01mol L 1KA1 SO4
11、 2溶液中含有的阳离子数小于0 03NA3 0 1mol L稀硫酸中含SO42 的数目为0 1NA 1L0 01mol L 1盐酸溶液中含有的氯化氢分子数为0 01NA 三 电解质在溶液的行为 电离 水解 1LPH 1的醋酸溶液中H 数目为0 1NA 1 1molCl2与足量烧碱溶液完全反应转移的电子数为2NA2 1molO2在反应中作氧化剂时 所得电子数一定为4NA3 1mol氯气与足量铁反应失去2NA个电子 四 特殊氧化还原转移电子数 32gCu在足量O2或硫蒸气中完全燃烧失去的电子数均为NA 在K37ClO3 6H35Cl 浓 KCl 3Cl2 3H2O反应中 若有212克氯气生成 则反
12、应中电子转移的数目为5NA 7 8gNa2O2与足量水反应中电子转移了0 2NA 五 特殊情况不可算1 一定条件下 1molN2与足量H2反应 可生成2NA个NH3分子2 在密闭容器中建立了N2 3H22NH3的平衡 每有17gNH3生成 必有NA个NH3分子分解3 标准状况下 11 2LNO和5 6LO2混合后 分子总数为0 5NA 标况下 0 1molCl2溶于水 转移的电子数目为0 1NA 1molFeCl3完全转化为Fe OH 3胶体生成NA个胶粒 一定条件下 32gSO2与足量O2反应 转移电子数为NA 1 5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3NA 3 2012
13、四川理综 7 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 标准状况下 33 6L氟化氢中含有氟原子的数目为1 5NAB 常温常压下 7 0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC 50mL18 4mol L浓硫酸与足量铜微热反应 生成SO2分子的数目为0 46NAD 某密闭容器盛有0 1molN2和0 3molH2 在一定条件下充分反应 转移电子的数目为0 6NA 4 2013年高考广东理综化学 9 设nA为阿佛加德罗常数的数值 下列说法正确的是 A 常温常压下 8gO2含有4nA个电子B 1L0 1molL 1的氨水中有nA个NH4 C 标准状况下 22 4L盐酸含有nA个HCl
14、分子D 1molNa被完全氧化生成Na2O2 失去个2nA电子 A 2013高考化学江苏试题 7 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是A 1L1mol L 1的NaClO溶液中含有ClO 的数目为NAB 78g苯含有C C双键的数目为3NAC 常温常压下 14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD 标准状况下 6 72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0 1NA C 阿伏加德罗定律 1 定律 在相同的温度和压强下 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 注意 适用对象 任何气体 适用条件 同温 同压 同体积 结论 分子数目相同 即气体物质的量相同 1 同温同压下 等体积的
15、 和 分子数之比为 物质的量之比为 原子数之比为 质量之比为 密度之比 2 在同温同压下 3体积气体A2和1体积气体B2完全反应后生成2体积气体C 则C的化学式是 A A2B3B A6B3C AB3D A3B D 3 某固体A在一定条件下分解 产物全是气体 A分解反应为2A B 2C 2D 现测得分解产生的混合气体密度是氢气的d倍 则A气体的式量为 A 2dB 2 5dC 5dD 0 8d C 反应前后 反应物 生成物的质量守恒 4 2007 全国理综I 在三个密闭容器中分别充入Ne H2 O2三种气体 当它们的温度和密度都相同时 这三种气体的压强 p 从大到小的顺序是 A p Ne p H2
16、 p O2 B p O2 p Ne p H2 C p H2 p O2 p Ne D p H2 p Ne p O2 D 根据阿伏加德罗定律 当它们的温度和密度相同时 摩尔质量与压强成反比 摩尔质量由小到大的顺序为H2 Ne O2 例5 2008 江苏 下列各组中两种气体的分子数一定相等的是 A 同质量 同体积的O2和N2B 同质量 密度不等的N2和C2H4C 同体积 同密度的CO和C2H4D 同压 同体积的O2和N2 BC 例6 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2 O3气体 当这两个容器内气体的温度和密度相等时 下列说法正确的是 A 两种气体的压强相等B O2比O3质量小C 两种气体的分子数目相等D 两种气体的氧原子数目相等 D 例8 2008 海南 由CO2 H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同 则该混合气体中 CO2 H2和CO的体积比为 A 29 8 13B 22 1 14C 13 8 29D 26 16 57 CD 9 在标准状况下 一个装满O2的容器重32克 改装N2重30克 此容器的体积为 22 4L B 11 2L C 5 6L D 44 8L B 10
