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1、【考试时间：2013年3月1日上午9:0011:30】绵阳南山中学高2013级高三下期入学考试理科综合试题 化学部分 理科综合共300分；包括物理、化学、生物三部分，考试时间为150分钟。化学试卷分为第I卷（选择题）和第II卷两部分，共4页，满分100分选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机B光缆在信息产业中有广泛应用，制造光导纤维的主要材料是硅单质C二氧化硫气体无色有刺激性气味，日常生活中可用作干果的防腐剂
2、D采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体2下列离子方程式中正确的是A用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2O Cl2+H2+2OHB铜与硫在加热条件下反应S+Cu CuSC硫酸铜氢铵溶液中滴加氨水：H+ + OH= H2OD向硫酸铝铵溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：NH+Al3+2SO+2Ba2+5OH = AlO+2BaSO4+NH3H2O+2H2O3. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论正确的是编号实验操作实验目的或结论A向麦芽糖溶液中加入适量银氨溶液水浴加热有银镜生成麦芽糖分子中有醛基B向某溶液中加入稀盐酸，再加入硝酸钡溶液生成白色沉淀原溶液中一定存在S
3、OC向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入1mol/L的硫酸，试管口出现红棕色气体溶液中NO被Fe2+还原为NO2D将铜条和银条用导线相连插入稀硫酸中验证铜和银金属活泼性4Zn-MnO2干电池应用非常广泛，其电解质溶液为ZnCl2-MnCl2溶液，若ZnCl2-MnCl2溶液中混有Cu2+，会加快起腐蚀速率，为了除去其中的杂质Cu2+，最好选用那种试剂A Fe BZn C NaOH DNH3H2O5有Na2CO3溶液；CH3COONa溶液；NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是A三种溶液pH的大小顺序是B若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入
4、25mL 0.1 mol/L盐酸后，中水的电离程度最大D若将两种溶液等体积混合，则溶液的离子浓度大小为c(Na+) c (CH3COO) c(CO) c(HCO)c(OH) c(H)6布洛芬的结构简式为 ，下列对该有机物的叙述正确的是 A属于芳香烃B一个该分子中最多有6个碳原子共面C苯环上的三氯取代产物只有一种D1mol该有机物中分别加入适量Na、Na2CO3溶液恰好完全反应，相同条件下产生气体体积相同7向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2 molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下，发生下列反应：A(g) + B(g)xC(g) H0。测得两容器中c(A)随时间t的变
5、化如图所示：下列说法正确的是Ax可能等于1也可能等于2 B向平衡后的乙容器中充入氮气（不参与反应）可使c(A)增大C将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器相同D向甲容器中再充入2molA、2molB，平衡时甲容器中0.78mol/Lc(A)1.56mol/L8. （12分）X、Y、Z、W为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等，已知X为负二价双原子阴离子；Y为三种元素形成的分子，能与水任意比互溶 ；Z常温下为液体，其水溶液呈弱酸性；W难溶于水。（1）X与第三周期第一电离能最小的元素形成的化合物常温下跟水反应产生一种可助燃的气体，该反应的化学方程式为 。（2）Y中三种元素的电负
6、性大小顺序为 。现代科学证明Y广泛应用与各种燃料电池中，已知常温下每0.1mol 液体Y完全燃烧可以放出热量为a kJ 。写出其燃烧的热化学方程式为 。若将Y，KOH溶液，一定量的X所含元素形成的分子构成燃料电池，则其负极的电极反应式为 。（3）若在稀硫酸中加人铜粉后再加Z，发现铜粉逐渐溶解，该反应的离子方程式为 。（4）W与氧气恰好完全反应得到三种物质，其中两种是氢化物，分子中均含10个电子；另一种是氧化物，其分子与C3H4所含的电子数相等，则W的化学式为 。9.（12分）为了探究FeSO4在加热条件下的分解产物，利用下图装置进行实验。实验过程实验现象通入一段时间N2，加热A中固体变为红棕色
7、，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体用带有火星的木条靠近装置D的导管口木条复燃充分反应，停止加热，将A中固体冷却后加盐酸溶解 固体溶解后溶液为黄色取中反应后所得溶液滴入D试管中溶液遇D中液体后变为浅绿色已知：SO2 熔点72，沸点10；SO3熔点16.8，沸点44.8。（1）实验反应的离子方程式是。（2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有_气体，依据是。（3）实验反应的离子方程式是。来源:学科网（4）某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成。你认为是否正确？ 原因是（用必要的文字和化学方程式解释） 。10. （18分）某有机物A（C4H6O5）
8、广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品添加剂。该化合物具有如下性质：足量的钠(i) 在25时，电离平衡常数K13.9104，K25.5106(ii) 1 mol A 慢慢产生1.5 mol气体() 核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子，与A相关的反应框图如下：（1）根据化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是 。（a）肯定有碳碳双键 （b）有两个羧基（c）肯定有羟基 （d）有COOR官能团（2）写出D、F、M的结构简式： D：_、 F：_、 M：_。（3）写出E与足量氢氧化钠反应的化学反应方程式_、 BE反应类型为：_。（4）在催化剂作用下，B与
9、乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢。写出该反应的化学方程式： _。（5）写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：_。11. （16分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：已知：ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。(1)在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO3，请写出阳极的电极反应方程式： 。(2)反应生成ClO2气体需要X酸酸化的原因为： 。X酸可以为 。(3)吸收塔内的温度不能过高的原因为： 。
10、(4)第二步向NaClO3溶液中通SO2的同时通入空气的原因为： 。10080604020ClO2转化为Cl ClO2转化为ClO O 2 4 6 8 pH转化率(%)(5)吸收塔内ClO2随着还原剂的不同和溶液酸碱性的变化可被还原为ClO或Cl。ClO2被S还原为ClO、Cl的转化率与溶液pH的关系如右图所示。请写出pH2时ClO2与S反应的离子方程式： 。(6)ClO2对污水中Fe2、Mn2、S2和CN等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN amg/L，现用ClO2将CN氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式为_；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _ mol 。- 4 -
