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1、浙江杭州八中2019届上学期高三化学周末自测卷七选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1、下列物质中属于碱的是（ ）A、氨水 B、Cu(OH)2 C、纯碱 D、CH3COOH2、下列仪器名称为分液漏斗的是（ ）A、B、C、D、3、下列属于非电解质的是A、氯气 B、硝酸钾C、二氧化碳D、氨水4、下列分散性能产生丁达尔效应的是A、油水乳浊液 B、硫酸铜溶液C、淀粉溶液 D、醋酸钠溶液5、下列属于可再生能源的是A、可燃冰 B、乙醇C、石油D、煤6、下列有关金属的说法中，不正确的是A、工业上以氯气和澄清石
2、灰水为原料制取漂白粉 B、镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火 C、钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来 D、铁能与硫酸发生反应，但却可以用铁制容器贮存浓硫酸7、下列不属于氧化还原反应的是A、2KBrCl22KClBr2 B、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2OC、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O D、IBr2NaOHNaIONaBr+H2O8下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A、8个中子的碳原子的核素符号：12C B、HF的电子式：C、Cl离子的结构示意图： D、CH4分子的比例模型：9、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A
3、、HClB、Na2CO3C、NH4ClD、NaOH10、下列有关实验原理或实验操作正确的是A、有分液方法可以分离四氯化碳和乙醇B、用量筒量取5.5mL浓 H2SO4溶液于烧杯中，加水稀释成H2SO4溶液C、实验室用氢氧化钠溶液除去氯气中的少量HCl D、使用pH试纸测量气体的酸碱性时可以润湿, c9 S9 J! N3 U# M - 11.下列说法正确的是 A、 与 互为同分异构体B、C60与纳米碳管互为同素异形体C、H2O与D2O为两种不同的核素D、C2H4、C3H6组成上相差若干个CH2，一定互为同系物12、下列离子方程式正确的是 A在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：H2SO3 ClO =
4、Cl 2H SO42B向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2+HCO3+OH-=CaCO3+H2O C新制氯水中滴加澄清石灰水，黄绿色褪去：Cl2+Ca(OH)2=Ca2+Cl-+ClO+H2O D含0.2molFeI2的溶液中滴加含0.25molCl2的氯水：2Fe2+8I+5Cl2=2Fe3+4I2+10Cl13.短周期元素X、Y、Z 、W、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中Z元素的原子最外层电子数是内层电子数的一半，怎下列说法中正确的是XYWQZA含氧酸的酸性：XQB原子半径大小：YWC氢化物的沸点：XYDZ的最高价氧化物的水化物是一种强酸14.下列说法不正确的是
5、A乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，其反应原理不相同B苯可以使溴水褪色，说明苯中含有碳碳双键C乙醛在一定条件下与氢气反应生成乙醇，乙醛发生了还原反应D1mol乙烷在光照条件下最多能与6molCl2发生取代反应15、下列说法正确的是A蛋白质溶液中加入浓的硫酸铜溶液，会有固体析出，加水，固体又会溶解B生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量C煤、石油、天然气均为化石燃料，不可再生，可燃冰是可再生能源D汽油和食用油都属于烃16、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应3X 2Y(g)+Z(g) + W(s)，H=-QkJ/mol,反应已达到平衡的标志是 A混合气体的压强不再变化 B混合气体的密度不再改
6、变C反应混合物中各组分的浓度相等 D两种物质X、Y的反应速率之比为3217.硼化钒（VB2)-空气电池（示意图如图）是目前储电能力最高的电池，该电池的反应为4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列说法不正确的是A反应过程中溶液的pH不变。BVB2做电源的负极，发生氧化反应C电路中通过2.2mol电子，消耗氧气12.32LD电池工作时，溶液中的OH-向电极a方向移动18.某温度下，等体积等pH的醋酸钠和NaOH两溶液，下列说法正确的是Ac(NaOH)= c(CH3COONa) B两溶液中水的电离程度相同C加水稀释相同倍数后，醋酸钠溶液的pH大于NaOH溶液D分别与等浓度的盐酸反应至中性，
7、消耗盐酸的体积相同19. 根据能量变化示意图，下列说法正确的是A2molA2和1molB2的能量比2molA2B能量高B该反应的热化学方程式可以表示为：2A2（g）+B2（g）=2A2B（l） H=-b kJ/molC断裂2molA-A键、1molB-B键吸收的总能量小于形成4mol A-B释放的总能量D加入催化剂，可以减小该反应的H20、下列说法正确的是 （ ）A、HCl气体含有离子键，溶于水时离子键被破坏B、H2和N2属于分子，每个原子的最外层都达到8电子稳定结构C、MgCl2中既含有离子键，又含有共价键D、KOH中含有离子键也含有共价键，熔融时，离子键被破坏21.丁烯是一种重要的化工原料
8、，可由丁烷催化脱氢制备：C4H10（g） C4H8（g）+H2（g） H ，图（a）是反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图。图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。下列说法不正确的是 A温度一定时，压强越大，丁烷平衡的转化率越高B压强一定时，温度越高，丁烷平衡转化率越高C其他条件一定时，丁烯产率随进料气中n（氢气）/n（丁烷）的变化的原因之一是氢气是产物之一D其他条件一定时，要加快丁烷转化的速率可以升高温度、增大压强22.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A标准状况下，22.4L Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数目为2 NAB含0.2molFeCl3的
9、溶液形成Fe（OH）3胶体数目为0.2NAC40mL 10mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.4NAD常温常压下，32g由 O2和O3组成的混合气含有的原子数目为2NA 23.室温下向20mL0.1mol/L一元酸HA溶液加入0.1mol/L的NaOH溶液，pH的变化曲线如图所示下列说法正确的是A. a点所示溶液中c（HA）c（A-）Bb点时，消耗的NaOH溶液的体积大于20mLCc点时，2c（Na+）=3c（A-）+3c（HA）D水的电离程度：cba24.实验室用乙醇与浓硫酸反应制备乙烯，常常因为温度过高而是产生了SO2、CO2、CO、H2O和炭黑，已知醋酸二氨合铜溶液可以吸
10、收CO。拟设计实验方案，逐一除去上述杂质气体同时检验SO2、CO2、H2O。有关该方案设计，下列说法不正确的是 （ ）A、气体逐一除去的顺序是H2O、SO2、CO2、COB、SO2的吸收剂可以选择使用酸性高锰酸钾C、CO的吸收必须放在吸收SO2、CO2后进行，因为醋酸二氨合铜溶液会吸收酸性气体D、除杂以后的气体中可能含有NH325有一包白色固体，进行如下实验：取一点量的样品，加入足量水充分溶解，得到澄清溶液；取少量溶液滴加酚酞，溶液呈红色；另取溶液，加入适量的稀硝酸，可得到白色沉淀。根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是 A、NH4Cl、KOH 、AgNO3 B、Na2SiO3 、CaCl2
11、、KOHC、 FeCl3、NaCl、Na2CO3 D、HCl、KOH、CuSO4 非选择题部分二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26.（6分）烃A是一种重要的化工原料。已知相同条件下A相对于氧气的密度为0.875，B可发生银镜反应。它们之间的转化关系如图：请回答：AEO2KOHO2F:( C4H8O2)H2OO2盐酸BDC（1）有机物D中含有的官能团名称是_。（2）有机物C可由淀粉经两步反应完成，写出第一步的化学反应方程式 （3）有机物A与D在可在一定条件下反应生成C4H8O2 判断该反应类型为 （4）下列说法正确的是_。AF与KOH的反应可称之为皂化反应B用新制碱性氢氧化铜悬浊液可以区
12、分有机物B、C和DC除去F的D可先加入饱和NaOH溶液，然后分液DF与油脂可能互为同系物27（6分）为探究红色粉末X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验,请回答：（1）气体Y的电子式 .（2）W与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 .（3）红色粉末X转变为黑色粉末Z的化学方程式 .28(4分)为探究草酸铜晶体的性质，现将草酸铜晶体在一定条件下加热分解，对所得气体产物和红色固体产物进行实验研究。已知：Cu和Cu2O均为红色；CO能与PdCl2溶液反应生成黑色的钯粉。请回答：（1）C装置的作用是检验 。（2）判断D、E两装置位置能否互换_（填“能”或“不能”），说明理由：_。（3）设计实验检
13、验红色固体产物中是否有Cu2O 。29将FeCl3、CuCl2混合溶液加入一定质量的铁粉中充分反应，所加混合溶液的体积与反应后剩余固体质量如图所示。已知原混合溶液中Fe3+浓度为0.200 mol/L，经检测M点时溶液中无Cu2+；求：（1）c(CuCl2 )=_molL1。（2）铁粉的质量_g。 30【加试题】（10分）在一个体积为2L的真空密闭容器中加入1molCaCO3，发生反应：，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化如图所示，图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线。请按要求回答下列问题：（1）有同学认为碳酸钙分解反应的正反应能自发进行，那么逆反应一定不能自发进行，这种说法是否正确，请说明理由 。（2）请说明随着温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因是 。（3）T5条件下CO2的浓度变化如图所示，在t2时刻达到平衡状态，在t3时刻压缩
