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1、选择题强化训练（四）一、单选题（每小题4分，共84=32分）1、在水泥厂和冶金厂中常用高压电对气溶胶作用来除去烟尘，以减少对空气的污染，这种做法所应用的原理是 A、胶体凝聚 B、丁达尔现金象 C、电泳 D、渗析2、下列各种晶体熔化时只需克服分子间作用力的是 A、NaCl B、干冰 C、SiO2 D、C6H5ONa3、pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m、n的关系是 A、mn D、无法判断4、对于A2 + 3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是 A、v(B2) =0.8mol/LS B、v(A2) =0.4mol
2、/LS C、v(C) =0.6mol/LS D、v(B2) =42mol/Lmin5、常温下，0.01mol/L的一元碱溶液的pH为 A、2 B、12 C、12 D、无法确定6、下列有关叙述中错误的是 A、通过盐析从溶液中析出的蛋白质仍能溶解于水； B、蛋白质溶液在酸、碱作用下的性质变化是可逆的； C、酶在温水中的催化性较在冷、沸水中要好； D、利用渗析可以除去蛋白质溶液中的离子和小分子。7、甲、乙是周期表中相邻两个主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则以下有可能是乙的原子序数的是 A、x - 17 B、x - 8 C、x - 6 D、x + 188、第二主族中的铍在一定条件下可形成化合物Na
3、2BeO2。下列有关铍及其化合物的叙述错误的是 A、单质铍可溶于烧碱溶液生成H2； B、Na2BeO2溶液呈碱性 C、氢氧化铍易溶于水； D、单质铍不能与冷水反应生成H2二、选择题（每小题只有12个正确选项，共410=40分）9、在一密闭容器中，反应mA(g) nB(g) + nC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则 A、平衡逆向移动了； B、物质A的转化率增加了；C、物质C的质量分数增加了； D、m 2n10、把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，所得金属粉末的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中
4、H+和SO42-的物质的量之比为 A、1 ：4 B、2 ：7 C、1 ：2 D、3 ：811、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是 A、同质量、不同密度的N2和C2H4； B、同温度、同体积的O2和N2； C、同体积、同密度的CO和C2H4； D、同压强、同体积的O2和N2。12、已知铋酸钠(NaBiO3)在酸性条件下可以将Mn2+氧化成MnO4-，则下列溶液中不能用于酸化铋酸钠溶液的是 A、HNO3 B、NaHSO4 C、HCl D、H2SO413、下列叙述中错误的是 A、电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应； B、原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极； C、电
5、镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应； D、电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气。14、下列离子方程式中正确的是 A、向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-沉淀完全：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4+ 2H2O B、碳酸钠溶液与醋酸反应：CO32- + 2H+ = CO2+ H2O C、氢氧化亚铁与硝酸混合：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O D、将12mL氯化铁饱和溶液加到20mL沸水中：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3H+ 15、设阿佛加德罗常数为NA，下列叙述正确的是 A、1molD2O所
6、含质子数为12NA； B、1molNa2O2与足量水反应转移电子数为NA； C、10g 氖气所含原子数为0.5NA； D、标况下22.4L正戊烷含氢原子数为12NA16、塑料制品废弃物会严重污染环境，常称“白色污染”。为了防治这种污染，有一条重要途径是将合成高分子化合物重新变成小分子化合物，目前对结构为： OCH2CH2OC C n 已成功实现这种处理，试分析若用CH3OH来处理它，可能得到的有机物是 O O O OA、 B、HO-CH2CH2-OH C、CH3O-C- -C-OCH3 D、 -COOH17、可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”
7、的预测说法正确的是： A、“类钫”在化合物中呈+1价； B、“类钫”属过渡元素，具有放射性； C、“类钫”单质的密度小于1g/cm3； D、“类钫”单质有较高的熔点。18、温度相同，向甲、乙两体积相同的密闭容器中各通入2molSO2和1molO2合成SO3气体，当反应达到平衡时，甲容器中SO2的转化率大于乙容器中SO2的转化率，下列判断正确是： A、甲保持压强不变，乙保持体积不变； B、甲保持体积不变，乙保持压强不变； C、混合气体密度甲小于乙； D、混合气体的平均分子量甲大于乙。19、FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe(NO3)3和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为
8、1:8，则HNO3的还原产物为 A、NO2 B、NO C、N2O D、N2O320、用Pt电极电解KCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.14mol的气体，若电解后溶液体积为40L，则电解后溶液的pH为 A、1 B、2 C、7 D、1121、经测定，由C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数为 A、78% B、22% C、14% D、13%22、有三种不同取代基-X，-Y，-Z，当它们同时取代苯分子中的3个氢原子，取代产物有 A、4种 B、6种 C、10种 D、14种23、已知溶质质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为16.6mol/L，试判断48%的酒精溶液的物质的量浓度（mol/L） A、大于8.3 B、等于8.3 C、小于8.3 D、无法确定
