《2019-2020学年重庆市高二上学期期中考试化学试卷.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年重庆市高二上学期期中考试化学试卷.pdf（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019 2020 学年重庆市万州新田中学高二上学期期中考试 化学试卷 祝考试顺利 注意事项 1 答题前 请先将自己的姓名 准考证号用0 5 毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题 卡上的相应位置 并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置 用 2B 铅笔将答题卡上 试卷类型A 后的方框涂黑 2 选择题的作答 每个小题选出答案后 用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑 写在试题卷 草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效 3 主观题的作答 用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内 写在试题卷 草稿 纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效 如需改动 先划掉原来的答案 然后再写上 新答案
2、 不准使用铅笔和涂改液 不按以上要求作答无效 4 选考题的作答 先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑 答案 用 0 5 毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内 写在试题卷 草稿纸和答题卡上的 非选修题答题区域的答案一律无效 5 保持卡面清洁 不折叠 不破损 不得使用涂改液 胶带纸 修正带等 6 考试结束后 请将本试题卷 答题卡 草稿纸一并依序排列上交 第 I 卷 选择题 一 单选题 48 分 相对原子质量H 1 Cu 64 Fe 56 O 16 S 32 1 最近 科学 杂志评出十大科技突破 其中 火星上 找 到水的影子 名列第一 下 列关于水的说法中正确的是 A 水的离
3、子积仅适用于纯水 B 水的电离需要通电 C 升高温度一定使水的离子积增大D 加入电解质一定会破坏水的电离平衡 2 下列各组物质按照纯净物 混合物 强电解质 弱电解质和非电解质顺序排列的是 A 氯水 水煤气 硫酸 醋酸 干冰 B 冰醋酸 盐酸 硫酸钡 次氯酸 乙醇 C 纯碱 明矾 水玻璃 氢硫酸 三氧化硫 D 胆矾 漂白粉 氯化钾 氢氟酸 氯气 3 下列物质因水解使溶液呈碱性的是 A NaOH B NH4Cl C Na2CO3D Na2O 4 下列应用与盐类的水解无关的是 A 热的纯碱溶液可去除油污 B FeCl3饱和溶液滴入沸水中制 Fe OH 3胶体 C TiCl4溶于大量水加热制备 TiO
4、2 D NaCl 可用作防腐剂和调味剂 5 某浓度的氨水中存在下列平衡 NH3 H 2O NH4 OH 若想增大 NH4 的浓度 而不增加 OH 的浓度 应采取的措施是 适当升高温度 加入 NH4Cl 固体 通入 NH3 加入少量盐酸 A B C D 6 在相同温度下 100 mL 0 01 mol L 的醋酸溶液与10 mL 0 1 mol L 的醋酸溶液相比较 下 列数值前者大于后者的是 A H 的物质的量浓度 B 醋酸电离的程度 C 中和时所需NaOH 的量 D CH3COOH 的物质的量 7 25 时 0 01 mol L 的 HCl 溶液中水电离出的H 的浓度是 A 1 10 10
5、mol L B 1 10 2 mol L C 1 10 7 mol L D 1 10 12 mol L 8 常温下 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A 无色透明的溶液中 Fe 3 Mg2 SCN Cl B c H c OH 1 10 12 的溶液中 K Na CO 3 2 NO3 C 21 c Fe1mol L的溶液中 K NH4 MnO 4 SO42 D 能使甲基橙变红的溶液中 Na NH 4 SO 4 2 HCO 3 2 9 下列离子方程式书写正确的是 A Na2S的水解 S 2 2H 2OH2S 2OH B NaHCO3在水溶液中的电离 HCO3 H2O H2 CO3 OH C
6、NH4Cl 的水解 NH4 H 2ONH3 H2O OH D 硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合 Al 3 3HCO 3 Al OH 3 3CO2 10 常温下 HA 的电离常数Ka 1 10 6 向 20 mL 浓度为 0 01 mol L 1 的 HA 溶液中逐滴加 入 0 01mol L 1 的 NaOH 溶液 溶液的 pH 与加入 NaOH 溶液的体积之间的关系如图所示 下 列说法正确的是 A a 点对应溶液的pH 约为 4 且溶液中只存在HA 的电离平衡 B b 点对应溶液中 c Na c A c HA c H c OH C d 点对应溶液中 c OH c H c A D a b c d四
7、点对应的溶液中水的电离程度 a b cc SO 4 2 B c Ba 2 c SO 4 2 K sp 1 2 C c Ba 2 c SO4 2 K sp c Ba 2 c SO4 2 D c Ba 2 c SO4 2 K sp c Ba 2 c SO 4 2 12 铅蓄电池的两极分别为Pb PbO2 电解液为硫酸 工作时的反应为 Pb PbO2 2H2SO4 2PbSO4 2H2O 下面结论正确的是 A Pb 为正极 被氧化B 溶液的 pH 不断增大 C SO4 2 只向 PbO 2处移动 D 电解液密度不断增大 13 下面两图均为原电池装置 有关说法错误的是 A 锌比铜活泼 锌为负极 发生氧
8、化反应 B 电流从铜电极经导线流向锌电极 C 铜电极发生的反应为 Cu 2e Cu2 D 装置 2 比装置 1 更能清楚揭示出电池中发生的化学反应 14 钮扣电池的两极材料分别为锌和氧化银 电解质溶液为KOH 溶液 放电时两个电极反 应分别为Zn 2OH 2e Zn OH 2 Ag2O H2O 2e 2Ag 2OH 下列说法中 正确的 是 A 锌是负极 氧化银是正极 B 锌发生还原反应 氧化银发生氧化反应 C 溶液中 OH 向正极移动 K H 向负极移动 D 在电池放电过程中 电解质溶液的酸碱性基本保持不变 15 一定条件下 在体积恒定的密闭容器中发生反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g
9、H QkJ mol 1 下列说法正确的是 A 达到平衡时反应放出的热量可能达到QkJ B 升高温度 逆反应速率减小 C 当混合气体的密度不再发生变化时 说明反应达到平衡状态 D 达到平衡时 v正 N2 3v逆 H2 16 下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是 A 0 1 mol L 1 pH 为 4 的 NaHB 溶液中 c HB c H 2B c B 2 B 等物质的量浓度的下列溶液中 NH4Al SO4 2 NH4Cl CH3COONH4 NH4HCO3 NH4HSO4 NH3 H2O c NH 4 由大到小的顺序是 C 向有 AgCl 固体的饱和溶液中加少许水 c Ag 和 K sp
10、 AgCl 都不变 D 0 1mol L 1 的氨水的pH a 0 01mol L 1 的氨水的pH b 则 a b 1 第 II卷 非选择题 二 填空题 52 分 17 12 分 将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500 mL 硫酸铜溶液中构成如图1 的装 置 以下均假设反应过程中溶液体积不变 1 铁片上的电极反应式为 2 铜片周围溶液会出现 的现象 3 若 2 min 后测得铁片和铜片之间的质量差为3 6 g 计算 导线中流过的电子的物质的 量为 mol 4 人们应用原电池原理制作了多种电池 以满足不同的需要 燃料电池是一种高效 环 境友好的供电装置 科学家用乙烷C2H6作为燃料 氧气作
11、助燃剂 铂作电极 稀硫酸溶液 为电解质溶液 制作了一个燃料电池 提高了乙烷的利用效率 乙烷燃料电池的正极电极反应式 负极电极反应式 电池 工作一段时间后电解质溶液的PH 填 增大 减小 或 不变 18 14 分 某学生用0 200 0 mol L 1 的标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸 其操作如下 用蒸馏水洗涤碱式滴定管 并立即注入NaOH 溶液至 0 刻度线以上 固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体 调节液面至 0 或 0 刻度线以下 并记下读数 移取 20 00 mL 待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中 并加入 3滴酚酞试液 用标准液滴定至终点 记下滴定管液面读数 请回答下列
12、问题 1 以上步骤有错误的是 2 用标准的NaOH 溶液滴定待测的盐酸时 左手握 填 酸式 或 碱式 滴定 管的活塞 右手摇动锥形瓶 眼睛注视 判断滴定终点的现象 是 3 若测定结果偏高 其原因可能是 A 配制标准溶液的固体NaOH 中混有 KOH 杂质 B 滴定终点读数时 仰视滴定管的刻度 其他操作正确 C 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后未用待测液润洗 D 滴定管滴定前无气泡 滴定后有气泡 4 如图是某次滴定时的滴定管中的液面 其读数为 mL 5 根据下列数据 请计算待测盐酸的浓度 mol L 1 19 12 分 物质在水中可能存在电离平衡 盐的水解平衡 请根据所学知识回答下列问题 1 N
13、aHCO3溶液中共存在7种微粒 它们是 Na HCO 3 H OH H 2O 填写微粒符号 2 碳酸钠溶液呈碱性的原因是 用离子方程式表示 其溶液中的离子 浓度从大到小的顺序 3 实验室在配制的FeCl3溶液时 常将FeCl3固体先溶于较浓的中 然后再 用蒸馏水稀释到所需的浓度 把FeCl3溶液蒸干 灼烧 最后得到的主要固体产物 是 4 实验室用AlCl 3溶液加热蒸干获得 AlCl 3固体应采用什么措施 20 14 分 已知常温下 AgBr 的 Ksp 4 9 10 13 AgI 的 Ksp 8 3 10 17 1 AgBr 固体在水中达到溶解平衡 写出溶解平衡表达式 此 时溶液中c Ag
14、2 向 AgBr 的悬浊液中加入KI 固体则c Br 填 变大 变小 或 不变 3 某工厂的电镀污泥中含有铜 铁等金属化合物 为实现资源的回收利用并有效防止环 境污染 设计如下工艺流程 酸浸后加入H2O2的目的是 调 pH 的最适宜范围为 调 pH 过程中加入的试剂合理的是 A NaOHB CuOC NH3 H2OD Cu2 OH 2CO3 向 CuSO4溶液中加入一定量的NaCl Na2SO3 可以生成白色的CuCl 沉淀 反应的离子 方程式 一 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 C B C D D B D B D D A B C A A
15、C 二 填空题 17 溶液颜色变浅0 06 7O2 28e 28H 14H 2O 2C2H6 28e 8H2O 4CO2 28H 或 O 2 4e 4H 2H 2O C2H6 14e 4H2O 2CO 2 14H 增大 18 14 分每空 2 分 碱式锥形瓶中的溶液颜色变化 滴入最后一滴 NaOH 溶液时 溶液刚好由无色变为浅红色 且半分钟 内不褪色AB 22 60 0 200 0 19 12 分 CO3 2 H2CO3 CO32 H 2O HCO3 OH Na CO 3 2 OH HCO 3 H 盐酸氧化铁边加热 溶液边通入 HCl 气体 20 14 分 AgBr s Ag aq Br aq 7 10 7mol L 变大将 Fe 2 氧化为 Fe3 便于调整 pH 使其与 Cu 2 分离 3 2 4 4 BD 2Cu 2 2Cl SO3 2 H 2O 2CuCl SO4 2 2H
