《2019-2020学年浙江省、湖州中学高二上学期期中联考化学试题.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年浙江省、湖州中学高二上学期期中联考化学试题.pdf（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1 2019 2020学年浙江省嘉兴市第一中学 湖州中学高二上学期期中联考 化学试题 祝考试顺利 注意事项 1 答题前 请先将自己的姓名 准考证号用0 5 毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡 上的相应位置 并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置 用 2B 铅笔将答题卡上试卷 类型 A 后的方框涂黑 2 选择题的作答 每个小题选出答案后 用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑 写在试题卷 草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效 3 主观题的作答 用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内 写在试题卷 草稿纸 和答题卡上的非答题区域的答案一律无效 如需改动 先划掉原来的答案
2、然后再写上新答 案 不准使用铅笔和涂改液 不按以上要求作答无效 4 选考题的作答 先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑 答案用 0 5 毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内 写在试题卷 草稿纸和答题卡上的非选 修题答题区域的答案一律无效 5 保持卡面清洁 不折叠 不破损 不得使用涂改液 胶带纸 修正带等 6 考试结束后 请将本试题卷 答题卡 草稿纸一并依序排列上交 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35 5 K 39 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137 一 选择题 本小题有10
3、 个小题 每小题只有一个正确答案 每小题2 分 共 20 分 1 化学与生活 社会发展息息相关 下列说法错误的是 A 燃料电池的能量转化率可达100 B 用可溶性的铝盐或铁盐处理水中的悬 浮物 C 体积分数75 的乙醇溶液可用于医疗消毒 D 食品中用木糖醇作甜味剂 可降低糖 尿病的发病率 2 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 7 8g 苯中碳碳双键的数目为 0 3NA B 3 9 g K与 O2完全反应 转移电子总数 为 0 1NA C 常温下 0 2 mol L NH4Cl 溶液中 NH 4数目小于 0 2NA D 标准状况下 11 2 L CCl4中氯原子数目为2NA 3
4、在常温常压下断裂1 mol 指定共价键时吸收的能量如下表 共价键C H Cl Cl C Cl H Cl 吸收的能量413 4 243 330 436 2 kJ mol 1 有关 CH4与 Cl2反应的下列说法正确的是 A 该装置需放在日光直射的地方 B 反应只生成1 mol CH3Cl 时放热 109 6 kJ C 反应的有机产物常温下都是液态 D 该反应为放热反应 无需提供能量即可实现 4 短周期元素W X Y和 Z 在周期表中的相对位置如表所示 其中X的氢化物可腐蚀玻璃 下列说法正确的是 A 原子半径 Z Y W X B 最高化合价 X Z Y W C 简单氢化物的热稳定性 X Z Y D
5、 单质 W投入 Z 的最高价含氧酸中 剧烈反应产生两种无色气体 5 工业制硝酸中的一步重要反应是NH3在加热条件下催化氧化 4NH3 5O24NO 6H2O这是 一个正反应放热的可逆反应 如果反应在密闭容器中进行 下列说法中错误的是 A 使用催化剂可以加快反应速率 提高生产效率 B 适当提高O2的浓度可以提高NH3的转 化率 C 升高温度 正反应速率增大 逆反应速率减小 D NH3的转化率为最大值时 该反应达 到平衡状态 6 类比推理是化学中常用的思维方法 下列推理正确的是 A Fe 常温下在浓硝酸中钝化 推测Cu常温下在浓硝酸中钝化 B SO2与 H2O2反应生成H2SO4 推测 SO2与
6、Na2O2反应生成 Na2SO4 C SiH 4的沸点高于CH4 推测 HCl 的沸点高于HF D Na 在 O2中燃烧生成Na2O2 推测 Li 在 O2中燃烧生成Li2O2 7 已知 电流效率 电路中通过的电子数 消耗负极材料失去电子总数 现有三个电池装置 如下图所示 下列说法正确的是 A 和 的电池反应均为 Cu Fe 3 Cu2 Fe2 B 中烧杯里的Cl 从右池经过盐桥移向左池 C 5 min 后 和 中都只含两种溶质 W X Y Z 3 D 的电流效率均高于 的电流效率 8 重油 氧气 熔融碳酸钠 燃料电池装置如图所示 下列说 法错误的是 A O2在 b 极得电子 最终被还原为CO
7、 2 3 B 放电过程中 电子由电极a 经导线流向电极b C 该电池工作时 CO 2 3经 交换膜2 移向 b 极 D H2参与的电极反应为 H2 2e CO2 3 H2O CO2 9 用来表示可逆反应 2A g B g 3C g 正反应放热 的正确图象是下图中的 A B C D 10 下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是 A 硫酸酸化的KI 淀粉溶液久置后变蓝 4I O 2 4H 2I 2 2H2O B 铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液 Fe 4H NO 3 Fe 3 NO 2H2O C 水垢上滴入CH3COOH 溶液有气泡产生 CaCO 3 2H Ca 2 CO 2 H2O D SO2通入
8、漂白粉溶液中产生白色浑浊 SO2 Ca 2 2ClO H2O CaSO3 2HClO 二 选择题 本小题有10 个小题 每小题只有一个正确答案 每小题3 分 共 30 分 11 已知 3Z s X g 2Y g H a kJ mol 1 a 0 下列说法不正确 的是 A 将 0 3 mol Z置于容器中充分反应生成气体的物质的量一定小于0 3 mol B 达到化学平衡状态时 气体平均摩尔质量不变 C 达到化学平衡状态时 反应放出的总热量可达a kJ D 升高反应温度 逆反应速率增大 正反应速率也增大 12 根据右图所示能量循环图 下列说法正确的是 A H1 0 H2 0 B H3 0 H4 0
9、 C H5 0 H 0 D H H1 H2 H3 H4 H5 13 下列说法正确的是 A H2O H2S H2Se 的分子间作用力依次增大 B SiO2和晶体硅都是共价化合物 都是原 子晶体 C NaOH 和 K2SO4的化学键类型和晶体类型相同 4 D NaHSO4加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键 14 下列实验中 所选装置或实验设计合理的是 A 用图 所示装置可以除去 Na2CO3溶液中的 CaCO3杂质 B 用乙醇提取溴水中的溴选择图 所示装置 C 用图 所示装置可以分离乙醇水溶液 D 用图 所示装置可除去CO2中含有的少量 HCl 15 一定条件下 0 3mol X g 与0
10、3mol Y g 在体积为1L 的密闭容器中发生反应 X g 3Y g 2Z g 下列示意图合理的是 A B C D 16 不同条件下 用O2氧化amol L FeCl2溶液过程中所测的实验数据 如图所示 下列分析或推测合理的是 A 由 可知 pH 越大 2 价铁越易被氧化 B 由 推测 若pH 7 2 价铁更难被氧化 C 由 推测 FeCl2被 O2氧化的反应为放热反应 D 60 pH 2 5 时 4 h内 Fe 2 的平均消耗速率 大于 0 15a mol L h 17 一定温度下 在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物 发生反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g 正反应放
11、热 测得反应的相关数据如下 5 下列说法正确的是 A v1 v2 c2 K3 p2 2p3 C v1 v3 1 SO2 2c3 2 SO3 3 SO2 1 18 如图所示 向A 中充入 1molX 和 1molY 向 B中充入 2molX 和 2molY 起始 VA VB aL 在 相同温度和有催化剂的条件下 两容器中各自发生下列反应 X g Y g 2Z g W g H 0 达到平衡时 VA 1 2aL 则下列说法错误的是 A 反应开始时 B容器中化学反应速率快 B A容器中 X的转化率为40 且比 B容器中 X的转化率大 C 打开 K一段时间达平衡时 A的体积为1 6aL 连通管中气体体积
12、不计 D 打开 K达新平衡后 升高B容器温度 A容器体积会增大 19 已知 SO3 2 I2 H2O SO4 2 2I 2H 某无色溶液中可能含 Na NH 4 Cu2 K I SO 3 2 SO4 2 且所有离子物质的量浓度相等 向溶液中滴加少量氯水 溶液呈无色 不考虑盐类的 水解及水的电离 下列关于该溶液的判断正确的是 A 肯定不含I B 不能确定是否含有SO4 2 C 至少含有Na NH 4 K 中的两种 D 可能含有Cu 2 20 工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni 的原理如图所示 下列说法不正确的是 已知 Ni 2 在弱酸性溶液中发生水解 氧化性 Ni 2 高浓度 H Ni
13、2 低浓度 A 碳棒上发生的电极反应 4OH 4e O 2 2H2O B 电解过程中 B室中 NaCl 溶液的物质的量浓度将不断减小 C 为了提高Ni 的产率 电解过程中需要控制废水pH D 若将图中阳离子膜去掉 将 A B两室合并 则电解反应总方程 式发生改变 非选择题部分 6 三 非选择题 本大题共 4 小题 共 50 分 21 10 分 已知 A可作为水果催熟剂 D是一种合成高分子材料 G是一种有果香味的物 质 现以C4H10为原料合成D G的路线设计如下 C4H10 裂解 A H2O E KMnO 4 H F B Cl2 C2H3Cl C D G 一定条件480 530 请回答下列问题
14、 1 D的名称为 反应 的反应类型是 2 写出反应 的化学方程式 为加快 的反应速率 采取的措施 有 3 比C4H10多1 个 碳 的 同 系 物 存 在 多 种 同 分 异 构 体 写 出 它 们 的 结 构 简 式 22 10 分 研究CO2在海洋中的转移和归宿 是当今海洋科学研究的前沿领域 1 溶于海水的CO2主要以4 种无机碳形式存在 其中 HC占 95 写出 CO2溶于水产生HC的方程式 2 在海洋碳循环中 通过如图所示的途径固碳 写出钙化作用的离子方程式 为探究绿色固体X 含四种元素 的组成和性质 设计并完成如下实验 X 21 45g 隔绝空气 高温 混合气体 A 无水CaCl2
15、增重1 8g 气体B AgNO3溶液 稀HNO3 白色沉淀 14 35g 黑色固体 M 16g 气体B的 浓溶液 绿色溶液 C NaOH溶液 蓝色沉淀 请回答 1 X的化学式是 2 绿色溶液C蒸干灼烧得到固体M 总反应的化学方程式是 3 加热条件气体B能与氧气发生置换反应 写出该反应的化学方程式 23 18 分 氢气是一种清洁能源 制氢和储氢作为氢能利用的关键技术 是当前科学家主 要关注的热点问题 1 用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示 7 甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 第 步反应为可逆反应 800 时 若CO的起始浓度为2 0 mol L 1 水蒸气的起始浓度
16、 为 3 0 mol L 1 达到化学平衡状态后 测得 CO2的浓度为1 2 mol L 1 则 CO的平衡转化 率为 2 NaBH4是一种重要的储氢载体 能与水反应生成NaBO 2 且反应前后B元素的化合价不变 该反应的化学方程式为 反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目 为 3 储氢还可借助有机物 如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢 FeSO4 Al2O3 高温 g g 3H2 g 在某温度下 向恒容容器中加入环已烷 其起始浓度为a mol L 1 平衡时苯的浓度为 b mol L 1 该反应的平衡常数K 用含 a b 的关系式表达 4 一定条件下 如下图所示装置可实现有机物的电化学储氢 除目标产物外 近似认为无 其它有机物生成 实现有机物储氢的电极是 A 正极 B 负极 C 阴极 D 阳极 其电极反应方程为 该储氢装置的电流效率 明显小于100 其主要原因是相关电极除目标产物外 还有一种 单质气体生成 这种气体是 由表中数据可知 此装置的电流效率 8 生成目标产物消耗的电子数 转移的电子总数 100 计算结 果保留小数点后1 位 24 8 分 CuCl 广泛应用
