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1、 1 2020 届河北省衡水中学新高考原创精准预测试卷 四 化学 祝考试顺利 注意事项 1 考试范围 高考范围 2 试题卷启封下发后 如果试题卷有缺页 漏印 重印 损坏或者个别字句印刷模糊不 清等情况 应当立马报告监考老师 否则一切后果自负 3 答题卡启封下发后 如果发现答题卡上出现字迹模糊 行列歪斜或缺印等现象 应当 马上报告监考老师 否则一切后果自负 4 答题前 请先将自己的姓名 准考证号用0 5 毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡 上的相应位置 并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置 用 2B 铅笔将答题卡上试卷 类型 A 后的方框涂黑 5 选择题的作答 每个小题选出答案后 用2B
2、铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑 写在试题卷 草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效 6 主观题的作答 用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内 写在试题卷 草稿纸 和答题卡上的非答题区域的答案一律无效 如需改动 先划掉原来的答案 然后再写上新答 案 不准使用铅笔和涂改液 不按以上要求作答无效 7 保持答题卡卡面清洁 不折叠 不破损 不得使用涂改液 胶带纸 修正带等 8 考试结束后 请将本试题卷 答题卡 草稿纸一并依序排列上交 可能用到的相对原子质量 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35 5 Fe 56 Cu 64 Zn
3、65 Ga 70 As 75 Ce 140 第 卷选择题 42 分 一 选择题 本题包括14 小题 每小题3 分 共 42 分 且每小题只有1个选项符合题意 1 用 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 含 0 1 mol Na2O2的晶体中阳离子与阴离子总数为 0 4NA B 46 g NO2和 N2O4的混合气体中含有的氧原子数为 2NA C 含 4molHC1 的浓盐酸与足量的MnO2混合后充分加热 可产生 NA个 Cl2分子 D 1 mol CH4与过量氯气发生取代反应 生成 CH3Cl 气体的体积约为 22 4 L 2 2019 年 2 月 在世界移动通信大会 MWC 上
4、发布了中国制造首款5G 折叠屏手机的消息 下列说法不正确的是 A 制造手机芯片的关键材料是硅 B 用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性 2 C 镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点 D 手机电池工作时 电池中化学能完全转化为电能 3 下列叙述正确的是 A 两种非金属原子间不可能形成离子键 B Na 2 CO3和 CaCl2中化学键类型 离子键 共价键 完全相同 C 阴 阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 D 含有共价键的化合物一定是共价化合物 4 N A 代表阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A HNO3作为氧化剂得到的电子数一定为 3 NA B 0 4mol L 1 Na
5、2SO4溶液中 所含的 Na 和 SO42 总数为 1 2 N A C 常温常压下 16g O3含有的氧原子数为 N A D 12g NaHSO4在熔融状态下可以电离出的阳离子数目 0 2 N A 5 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项实验目的实验操作 A 比较金属镁和铝的活泼性 分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入 打磨过的同样大小的镁片和铝片 比较反应现象 B 除去Mg 粉中混有的Al 粉 加入足量的NaOH 溶液 过滤 洗涤 干燥 C 探究维生素C 的还原性 向盛有 2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生 素 C 溶液 观察颜色变化 D 配 制0 4000 mol L
6、1 的 NaOH 溶液 称取 4 0g 固体 NaOH 于烧杯中 直接向烧杯中加入 250mL 水 6 用下列实验装置 部分夹持装置略去 进行相应的实验 能达到实验目的的是 3 A 加热装置 I 中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体 B 用装置 II 验证二氧化硫的漂白性 C 用装置 III 制备氢氧化亚铁沉淀 D 用装置 IV 检验氯化铵受热分解生成的两种气体 7 新型锌碘液流电池具有能量密度高 循环寿命长等优势 其工作原理如图所示 下列说法 错误的是 A 放电时电流从石墨电极流向锌电极 B 充电时阳极反应式为 3 3I2eI C 若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜 放电时正负极也随之改变 D 放电
7、时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大 8 在恒温 容积为 2L 的密闭容器中通入1 mol X 和 2 mol Y 发生反应 X g 2Y g M g H a kJ mol a 0 5 min 末测得 M 的物质的量为0 4 mol 则下列说法正确的是 A 0 5 min Y的平均反应速率为0 08 mol L 1 min 1 B 当容器中混合气体密度不变时达到平衡状态 C 平衡后升高温度 X 的反应速率降低 D 到达平衡状态时 反应放出的热量为a kJ 9 有机化合物甲与乙在一定条件下可反应生成丙 下列说法正确的是 4 甲乙丙 A 甲与乙生成丙的反应属于取代反应 B B 甲分子中所有原子共平面
8、 C 乙的一氯代物有2 种 D 丙在酸性条件下水解生成和CH3 18OH 10 在 25 时 FeS 的 Ksp 6 3 10 18 CuS 的 Ksp 1 3 10 36 ZnS 的 Ksp 1 3 10 24 常 温时下列有关说法中正确的是 A 饱和 CuS 溶液中 Cu 2 的浓度为 1 3 10 36 mol L 1 B 25 时 FeS的溶解度大于CuS 的溶解度 C 向物质的量浓度相同的FeCl2 ZnCl2的混合液中加入少量 Na 2 S 只有 FeS沉淀生成 D 向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体 ZnS的Ksp变大 11 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A
9、强酸性溶液中 H NO 3 SO32 B pH 12 的溶液中 OH K Cl HCO3 C 加入铝粉能放出氢气的溶液中一定存在 NH4 NO 3 AlO2 SO 4 2 D 25oC 时 pH 7 的无色溶液中 Na Cl SO 4 2 K 12 利 用 含 碳 化 合 物 合 成 燃 料 是 解 决 能 源 危 机 的 重 要 方 法 已 知CO g 2H2 g CH3OH g 反应过程中的能量变化情况如图所示 曲线 和曲线 分别表示不使用催化 剂和使用催化剂的两种情况 下列判断正确的 是 5 A 该反应的 H 91 kJ mol 1 B B 加入催化剂 该反应的 H 变小 C 反应物的总
10、能量小于生成物的总能量 D 如果该反应生成液态CH3OH 则 H 减小 13 已知氧化性Fe 3 Cu2 向物质的量浓度均为 1mol L 的 Fe2 SO4 3 CuSO4的 1L 混合液 中加入 a mol铁粉 充分反应后 下列说法正确的是 A 当 a 1 时 发生的反应为Fe Cu 2 Fe 2 Cu B 当固体有剩余时 溶液中存一定存在Fe 2 Fe3 离子 C 当 1 a 2 时 溶液中n Fe 2 2 a mol D 若有固体剩余 则固体中一定有铁 可能有铜 14 甲胺 CH3NH2 是一种一元弱碱 其电离方程式为 CH3NH2 H2O CH3NH3 OH 常温下 向 20 0mL
11、0 10mol L的甲胺溶液中滴加VmL0 10mol L的稀 盐酸 混合溶液的pH 与相关微粒浓度的关系如图所示 下列说法中错误的是 A b 点对应加入盐酸的体积V c CH 3NH3 c H c OH D V 20 00mL 时 溶液呈弱酸性 第 卷非选择题 58 分 15 12 分 铝土矿 主要成分为Al2O3 还含有 SiO2 Fe2O3 是工业上制备金属铝的主要原料 工 业上提取铝的工艺流程如下 1 沉淀 A 的化学式是 试剂 a的化学式为 6 2 步骤 中通入过量CO2 产生沉淀C 的离子方程式 为 3 Al2O3中所含的化学键的类型为 4 工业上用电解熔融Al2O3的方法制备金属
12、铝 其阳极反应式 为 5 在生活中 常利用Al 与 Fe2O3间的铝热反应来进行焊接钢轨 除了Fe2O3 铝粉还可以 与很多金属氧化物组成铝热剂 下列氧化物中不能与铝粉组成铝热剂的是 a MgO b V 2 O 5 c Fe 3 O 4d MnO2 16 12 分 研究和深度开发CO CO2的应用具有重要的社会意义 回答下列问题 I CO 可用于高炉炼铁 已知 Fe3O4 s 4CO g 3Fe s 4CO2 g H1 a kJ mol 3Fe2O3 s CO g 2Fe3O4 s CO2 g H2 b kJ mol 则反应 Fe2O3 s 3CO g 2Fe s 3CO 2 g 的 H kJ
13、 mol II 某温度下 在容积为2 L 的密闭容器甲中投入8molCO2 g 16molH2 g 发生反应 CO2 g H2 g CO g H2O g 甲容器 15 min 后达到平衡 此时CO2的转化率为75 则 0 15 min 内用二氧化碳表示平均 反应速率 v CO2 计 算 此 条 件 下 该 反 应 的 平 衡 常 数 K III 捕碳技术是指从空气中捕获二氧化碳的各种科学技术的统称 目前 NH3和 NH4 2CO3等物 质已经被用作工业捕碳剂 1 下列物质中不可能作为CO2捕获剂的是 A Na2CO3 B NaOH C CH3CH2OH D NH4Cl 2 用 NH4 2CO3
14、捕碳的反应 NH 4 2CO3 aq H2O l CO2 g 2NH4HCO3 aq 为 研究温度对 NH 4 2CO3捕获 CO2效率的影响 将一定量的 NH 4 2CO3溶液置于密闭容器中 并 充入一定量的CO2气体 保持其它初始实验条件不变 分别在不同温度下 经过相同时间测 得 CO2气体浓度 得到趋势图 c 点的逆反应速率和d 点的正反应速率的大小关系为 逆c 正d 填 或 7 b c d 三点的平衡常数Kb K c Kd 从大到小的 顺序为 17 10 分 铈 Ce 是一种重要的稀土元素 以富含CeO2的废玻璃粉末 含 SiO2 Fe2O3 以及其他少量可溶于稀酸的杂质 为原料 采用
15、多种方法回收铈 请回答下列问题 1 湿法空气氧化法回收铈的部分流程如下 已知 CeO2不溶于稀盐酸 也不溶于 NaOH 溶液 滤 渣 的 成 分 是 反 应 的 离 子 方 程 式 是 2 干法空气氧化法回收铈是把Ce OH 3被空气氧化成 Ce OH 4 氧化过程中发生的化学反应方 程式为 3 利用电解方法也可以实现铈的回收 在酸性条件下电解Ce2O3 如图 阳极电极反应式为 离子交换膜为 填 阴 或 阳 离子交换膜 18 10 分 冬季我国北方大部分地区出现雾霾天气 引起雾霾的微细粒子包含 NH4 2SO4 NH4NO3 有机颗粒物 扬尘 重金属铜等 1 N元素原子核外电子云的形状有 种
16、基态铜原子的价电子排布式为 8 2 N 和 O 中第一电离能较小的元素是 SO42 的空间构型 3 雾霾中含有少量的水 组成水的氢元素和氧元素也能形成化合物H2O2 其中心原子 的杂化轨道类型为 H2O2难溶于CC14 其原因为 4 PM2 5 富含 NO NO 能被 FeSO4溶液吸收生成配合物 Fe NO H 2O 5 SO4 该配合物 中心离子的配位数为 5 测定大气中PM2 5 浓度的方法之一是 射线吸收法 射线放射源可用 85Kr 已知 Kr 晶体的晶胞结构如图所示 设NA为阿伏伽德罗常数的值 晶胞边长为 540pm 则该晶体的密度g cm3 只列式不计算 Kr 摩尔质量为85g mol 1 9 19 14 分 抗丙肝新药的中间体合成路线图如下 已知 Et 为乙基 DCM 与 DMF 均为有机溶剂 1 的名称是 所含官能团的名称是 2 的分子式为 3 反应 化学方程式为 不 用写反应条件 反应类型属于是 4 写出一种与互为同分异构体的芳香类化合物的结构简式 核磁共振氢谱为 四组峰 峰面积比为1 2 2 6 且不含 NH2 5 设计由乙醇 1 3 丁二烯和甲氨 CH 3 NH
