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1、河南省安阳市第三十六中学2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分。只有一个正确答案)1.元素性质呈周期性变化的根本原因是（ ）A.元素的相对原子质量逐渐增大 B.核外电子排布的周期性变化C.核电荷数逐渐增大 D.元素化合价的周期性变化2.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ）A制催化剂的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料 C制农药的材料 D半导体材料3.科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184
2、的原子，它位于元素周期表的第7周期，第A族，下列说法正确的是（ ）A第七周期有50种元素 B该原子的质量数为184C该元素的相对原子质量为298g D该原子核外有114个电子4.从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是()A. 酒精溶解于水 B. 白磷熔化C. 氯化钠受热熔化 D. 碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体5.四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素下列说法不正确的是（） A原子半径ZM BY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 CX的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 DZ位于元素周期表中第2
3、周期、第A族6.如图所示的装置中，M为活动性顺序表中位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是（ ）A. 导线中有电流通过，电流方向是由N到MB. N上有气体放出 C. M为正极，N为负极D. M极上发生氧化反应7.下列化学用语表达正确的是（ ）A. MgCl2的形成过程可表示为B. H2O分子的结构式可表示为HOHC. 质子数为92、中子数为146的U原子： D. Cl原子的结构示意图：8. 13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是( )A. 13C与15N具有相同的
4、中子数 B. 13C与C60是同一种物质C. 15N与14N互为同位素 D. 15N的核外电子数与中子数相同9.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是()A图a表示的是吸热反应的能量变化B图b中反应物比生成物稳定C图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化D图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生10.已知1molH2(g)与1molBr2(g)完全反应生成2molHBr(g)放出72kJ的能量，相关数据如下表：则表中a为( )A404 B260 C230 D20011.下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是()。ANaOH BNa2O2 CMgCl2 DH2
5、O12.下列说法正确的是( )A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B.At位于第七周期第A族,其气态氢化物的稳定性比HCl的强C.卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高D.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性13.下列说法正确的是()A. Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属B. Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行D. X2的核外电子数目为18，则X位于第四周期第A族14.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，Y是非金属性最强的元素，Z原子半径在同周期元素中最大
6、，W可与Z形成离子化合物Z2W。下列说法正确的是（ ）A四种元素在自然界均不能以游离态存在B氢化物的稳定性：XZY15.如下图所示的装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，并测得电解质溶液的质量减小，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（ ） P M NMNPAZnCu稀硫酸溶液BCuFe稀盐酸CAgZn硝酸银溶液DZnFe硫酸亚铁溶液16.日常所用干电池的电极分别为石墨棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应式可简化为：Zn2e=Zn2，2NH2e=2NH3H2(NH3与Zn2能生成一种稳定的物质)。根据上述判
7、断，下列结论正确的是()锌为正极，石墨为负极 锌为负极，石墨为正极工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器ABCD17某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3Fe=3Fe2，能实现该反应的原电池是()A正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeSO4溶液C正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液18.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：P
8、H3H2S HCl D非金属性：FOS19.下列叙述正确的是（ ）A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种活动性不同的金属B.由CH4、O2和KOH构成的燃料电池中,通入CH4的电极为正极C.原电池工作时,正、负极必须用导线连接D.铜锌原电池工作时,当有13 g锌溶解时,电路中有0.4 mol电子通过20.已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A. X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量21.短周
9、期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是()A. 甲一定是金属元素B. 气态氢化物的稳定性：庚己戊C. 乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以相互反应D. 庚的最高价氧化物水化物酸性最强22.有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等物质的量浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）A. ABCD B. DABC C. CABD D. BCAD
10、23.右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是()A电池工作的过程中，d电极上产生气泡B电池工作时，溶液中SO向d移动Cc为负极，发生氧化反应D电池工作的过程中，溶液中SO浓度基本不变24.化学反应常常伴随能量的变化，以下是H2与Cl2反应的能量变化示意图H2 (g) +Cl2 (g)=2HCl(g)反应的能量变化示意图，下列说法正确的是( )A. 氯化氢分子的电子式：B. 该反应中反应物总能量小于生成物总能量C. 形成1molHCl键要吸收431kJ的能量D. 该反应放出183KJ的热量25.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确
11、的是( )Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e= CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b用导线连接时，Fe片上发生还原反应，溶液中SO42向铜电极移动26. 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是()Cu为负极，Zn为正极Cu极上有气泡产生，发生还原反应SO向Cu极移动若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体电子的流向是：CuZn正极反应式：Cu2e=Cu2，发生氧化反应A B C D27.已知空气锌电池的电极反应为锌片：Z
12、n+2OH2eZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e 4OH ，据此判断，锌片是A正极，被还原 B正极，被氧化 C负极，被还原 D负极，被氧化28.对于反应ZnH2SO4=ZnSO4H2，下列叙述正确的是()A反应过程中的能量关系可用上图表示B1 mol锌所含的能量高于1 mol H2所含的能量C若将其设计为原电池，则锌为正极D.若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L29.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）Aa电极是负极，外电路中电子由a电极流向b电极Bb电极的电极反应为4OH-4e-=2H2O+O2，是氧化反应C氢氧燃
13、料电池是一种具有应用前景的绿色电源D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置30.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则( )A.原子半径：丁丙乙丁B.单质的还原性：丁丙甲C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应二、非选择题（共40分）31.(6分）某实验小组同学进行如下实验,以检验化学反应中的能量变化.请回答下列问题:(1)实验中发现,反应后中的温度升高;中的温度降低.由此判断铝条与盐酸的反应是_(填“放热或吸热”）反应,Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl的反应是_(填“放热或吸热”）反应.反应过程_(填“”或“”)的能量变化可用图2表示.(2)一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量.若生成气态水放出的热量为Q1;生成液态水放出的热量为Q2.那么Q1_Q2(填“大于”、“小于”或“等于”).(3)已
