《高中化学 《氧化剂和还原剂》学案2 鲁科版必修1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 《氧化剂和还原剂》学案2 鲁科版必修1.doc（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、氧化剂还原剂教学案学习目标：1、从化合价变化的角度认识氧化还原反应。2、明确四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。3、理解氧化还原反应的实质是电子转移。4、渗透“透过现象看本质”和“对立统一的”辩证唯物主义哲学观点。 学习重点难点：氧化还原的概念和实质 复习初中学过哪四种基本反应类型？下列反应分别属于哪种类型的反应？（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （2）2Cu+O2 2CuO（3）CaCO3 CaO +CO2 （4）NaCl+AgNO3 = NaNO3+AgCl（5）CuO + CO CO2+Cu （一）氧化还原反应概念学习过程 解决下列问题问题1 标出上述反应中各元素的化合价，并观
2、察在反应前后元素的化合价有无变化。从元素的化合价变化角度可以将化学反应分为哪几类？问题2什么是氧化还原反应？氧化还原反应的特征是什么?氧化还原反应：在反应过程中 的化学反应。氧化还原反应的特征： 问题3 在氧化还原反应中，什么是氧化反应？什么是还原反应？氧化反应与还原反应有怎样的关系？以氧化铜与氢气反应为例进行分析氧化反应：反应物所含某种或某些元素 的反应。还原反应：反应物所含某种或某些元素 的反应。【巩固练习】下列反应属于氧化还原反应的是（填写序号） Cu+Cl2 CuCl2 CaO+H2O=Ca(OH)2 CaCO3 CaO +CO2 2 KClO3 2KCl+3O2 Zn+2HCl=H2
3、+ZnCl 2 HCl+NaOH=H2O +NaCl 问题4 氧化还原反应与四种基本反应类型有怎样的关系？置换反应化合反应 氧化还原反应分解反应 非氧化还原反应复分解反应【变式练习】下列叙述正确的是（ ）A置换反应一定是氧化还原反应B分解反应不可能是氧化还原反应C复分解反应可能是氧化还原反应D有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应（二）氧化还原反应的实质问题1（1）氯气与钠的反应是否属于氧化还原反应？为什么？NaCl是怎样形成的？（2）写出Zn与CuSO4反应的离子方程式，判断它是否是氧化还原反应？课本P.50的实验2中，电流计指针为什么会偏转？说明了什么问题？ （3）氧
4、化还原反应的实质是什么？问题2 化合价升降与电子转移有何关系？两者与氧化反应、还原反应的关系是什么？【应用拓展】氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、科学技术和日常生活中都有广泛的应用。如：金属的冶炼；燃料的燃烧；光合作用；生理氧化；酿酒工艺；光氧化技术等。【课堂小结】1、氧化还原反应的特征：2、氧化还原反应的实质：3、氧化反应、还原反应与电子转移、化合价变化三者间的关系是失去e- 化合价 发生 反应；得到e- 化合价 发生 反应【达标检测】1. 下列说法中正确的是 （ ） A氧化还原反应的实质是元素化合价的升降 B在氧化还原反应中，化合价升高的元素被还原C在金属钠与氯气的反应中，氯
5、气发生了氧化反应 D氧化还原反应中，化合价升高总数一定等于化合价降低总数2. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaCl BFe+CuSO4=Cu+FeSO4 C2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O DCaOH2O=Ca（OH）23.氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系： 的化合反应是氧化还原反应； 的分解反应是氧化还原反应；所有的 都是氧化还原反应；所有的 都是非氧化还原反应。4. 某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（ ） A化合价降低为零 B一定被还原 C可能被氧化，也可能被还原 D一定被氧化 【本节收获】 【作业】通过报纸、书籍或互联网等，查阅有关氧化还原反应在日常生活、工农业生产和科学技术中应用的具体事例，讨论并交流你对氧化还原反应的认识。【自助餐】1.在反应3S + 6KOH K2SO3 + 2K2S + 3H2O 中，被氧化的与被还原的硫原子数之比为（ ）A.12 B.21 C.11 D.322.用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目（阅读课本P.51上方。）（1） H2 + CuO = Cu + H2O（2） 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O（3） 3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO3）2 + 2NO + 4H2O4专心 爱心 用心
