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1、化学能转化为电能(2) 使用说明：1.仔细阅读学习目标，根据学习目标研读课本后完成自主学习部分； 2.课后认真填写课堂小结，并将学案集中收集，以备复习之用； 3.难度分级：基础识记，理解应用，能力提升， 知识拓展。学习目标：1.进一步理解原电池的原理 ,设计原电池 . 2.了解钢铁的电化学腐蚀原理重、难点分:一、学习重点：理解原电池的原理 二、学习难点：钢铁的电化学腐蚀原理第一部分 自主学习（预习课本，思考问题） 1.用一个氧化还原反应设计原电池时,负极材料是 ,正极材料是 ，电解质溶液是 . 2. 钢铁电化学腐蚀的原理是:负极电极反应为 ，电极反应为 ，总反应为 .第二部分 合作探究（结合课
2、本知识，探寻下列问题解决方法）1、 阅读课本41页的资料卡,写出钢铁的电化学腐蚀中所发生的化学反应。2、试设计一个原电池，使其发生：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+。则该原电池的负极材料是 ，负极电极反应为 ，正极材料为 ，电极反应为 ，电解质溶液是 。*3、镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢，后反应加速。经分析是氧化膜及微电池作用的结果。下列叙述正确的是（ ）。 （A）微电池负极是镁 （B）微电池负极是铝 （C）铝的电极反应式是2H+2e = H2 （D）镁的电极反应式是Mg-2e = Mg2+第三部分 随堂检测（利用所学知识，解决下列问题） 1如图所示的装置能够组成原电池且产生氢气的是（ ）
3、2在实验室欲加速制取氢气，最好的方法是采用（ ）。（A）纯锌跟稀硫酸溶液 （B）纯锌+稀盐酸 （C）粗锌（含少量铜）跟稀硫酸溶液 （D）粗锌（含少量铜）跟醋酸溶液3如图在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液。（1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈） （ ）A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状态不变C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜（2） 产生上述现象的原因是 _。 第四部分 课堂小结第五部分 课后巩固1.如图所示，若电流计偏转，a变粗，b变细，符合这一情况的是（ ）Aa是锌，b是铜，c是硫酸溶液 Ba是铁，b是银，c是硝酸银溶液
4、Ca是银，b是铁，c是硝酸银溶液 Da是铁，b是碳，c是氯化铜溶液2.（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片（填“有”或“没有”）气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，负极为，正极的电极反应式为；（2）如果烧杯中最初装入的是2mol/L 500mL的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池（见下图，假设产生的气体没有损失），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内 溶液中硫酸的物质的量浓度为（溶液体积变化忽略不计） ；（3）生活中利用原电池原理生产了各样的电池，废电池必须进行集中处理的问题已被提到议事日程，其最主要原因是 。A、回收利用电池外壳的金属B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤、水源的污染C、防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极我的疑问： 我的收获：- 1 -
