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1、1 四川省自贡市富顺县板桥中学初中化学基础知识详细总结新人教 版 物质的变化 物理变化 没有生成其他物质的变化 化学变化 生成了其他物质的变化 化学变化和物理变化常常同时发生 物质发生化学变化时一定伴随物理变化 而发生物理变化 不一定同时发生化学变化 物质的三态变化 固 液 气 是物理变化 物质发生物理变化时只 是分子间的间隔发生变化 而分子本身没有发生变化 发生化学变化时 分子被破坏 分子本身 发生变化 化学变化的特征 生成了其他物质的变化 2 物质的性质 描述性质的语句中常有 能 可以 等字 物理性质 颜色 状态 气味 熔点 沸点 硬度 密度 溶解性 化学性质 通过化学变化表现出的性质 如
2、还原性 氧化性 酸性 碱性 可燃性 热稳定性 元素的化学性质 跟原子的 最外层电子数 关系最密切 原子的最外层电子数 决定元素的化学性质 二 物质的分类金属单质 物混合物单质非金属单质酸性氧化物 物质种类稀有气体氧化物碱性氧化物 质纯净物 元素种类无机物酸其他氧化物 化合物 碱 有机物盐 3 混合物 是由两种或两种以上的物质 混合而成 或由不同种物质组成 例如 空气 溶液 盐 酸 澄清的石灰水 碘酒 矿泉水 矿物 煤 石油 天然气 铁矿石 石灰石 合金 生铁 钢 注意 氧气和臭氧混合而成的物质是混合物 红磷和白磷混合也是混合物 纯净物 混合物与组成元素的种类无关 即一种元素组成的物质可能是纯净
3、物也可能是混合物 多种元素组成的物质可能是纯净或混合物 4 纯净物 由一种物质组成的 例如 水 水银 蓝矾 CuSO 4 5H2 O 都是纯净物 冰与水混合是纯净物 名称中有 某化某 某酸某 的都是纯净物 是化合物 5 单质 由同种 或 一种 元素组成的 纯净物 例如 铁 氧气 液氧 氢气 水银 6 化合物 由不同种 两种或两种以上 元素组成的纯净物 名称中有 某化某 某酸某 的是化合物 7 有机物 有机化合物 含碳元素的化合物 除CO CO 2 和含碳酸根化合物外 无机物 不含碳元素的化合物以及CO CO 2 和含碳酸根的化合物 8 氧化物 由两种元素组成 其中一种是氧元素的化合物 a 酸
4、性 氧 化 物 跟 碱 反 应 生 成 盐 和 水 的 氧 化 物 CO 2 SO 2 SO 3 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物 跟水反应生成同价的含氧酸 CO 2 H2O H2CO 3 SO 2 H2O H2SO 3 SO 3 H2O H2SO 4 b 碱性氧化物 跟酸反应生成盐和水的氧化物 CaO Na 2 O MgO Fe2 O3 CuO 2 大部分金属氧化物都是碱性氧化物 BaO K 2 O CaO Na2 O溶于水立即跟水反应 生成相应的碱 其他碱性氧化物不溶于水 跟水不反应 CaO H 2O Ca OH 2 BaO H2O Ca OH 2 Na2O H2O 2NaOH K2O H
5、2O 2KOH c 注意 CO和 H2 O 既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物 是不成盐氧化物 9 酸 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 酸溶液的 值小于7 酸的名称中最后一个字是 酸 通常化学式的第一种元素是 酸由氢和酸根离子 组成 紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色 根据酸的组成 通常有以下两种分类方法 酸的电离方程式 酸 n 酸根离子 n a 根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为 一元酸 HCl HNO 3 二元酸 H2 SO 4 H 2 S H2 CO 3 和三元酸 H3 PO 4 b 根据酸分子里有无氧原子分为 含氧酸 H2 SO 4 HNO3 H 3 PO 4
6、名称为 某酸 无氧酸 HCl H 2 S名称为 氢某酸 鉴定酸 鉴定H 的方法有 加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液 加活泼金属Mg Fe Zn 等有氢气放出 10 碱 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 碱通常由金属离子和氢氧根离子 构成 溶碱有五种 钾钙钠钡氨 KOH Ca OH 2 NaOH Ba OH 2 氨水 它们的溶液无色 有颜色的碱 不溶于水 红褐色的氢氧化铁 Fe OH 3 蓝色的氢氧化铜 Cu OH 2 其他固体碱是白色 碱的名称通常有 氢氧化某 化学式的最后面是 OH 可溶性碱的溶液 值大于 紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色 无色酚酞试液遇溶碱变红 色 鉴定可溶性碱溶液 鉴定O
7、H 方法一 加紫色石蕊试液变蓝色 加无色酚酞试液变红色 是碱 方法二 加铁盐溶液有红褐色沉淀生成 加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱 11 盐 电离时生成 金属离子 和酸根离子 的化合物 第一种分类方法 a 正盐 酸碱完全中和的产物 没有可电离的氢离子或氢氧根离子 例如 NaCl Na2 S KNO 3 3 无氧酸正盐叫 某化某 Na2 S MgCl2 FeS 含氧酸盐叫 某酸某 KNO3 BaSO 4 Na2CO3 b 酸式盐 多元酸里的氢部分被金属取代 夹在中间 NaHCO 3 Ca HCO3 2 NaH 2 PO 4 常见的酸式盐的酸根有 c 碱式盐 化学式的中间有 OH 2 2 3 第二种分类
8、方法 按盐中相同部分的离子称为某类盐 含碳酸根离子的盐称为碳酸盐 含硫酸根离子的盐称为 硫酸盐 含硝酸根离子的盐称为硝酸盐 含铁离子的盐称为铁盐 等等 12 酸碱指示剂 石蕊试液 无色酚酞 和 值 酸溶液的 值小于7 如盐酸 稀硫酸 硝酸 酸性越强PH值越小 酸性越弱PH值越 大 水 中性的硫酸盐 硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色 值等于 不能使指 示剂变色 可溶的碱溶液 值大于 碱性越强PH值越大 碱性越弱PH越小 13 酸碱盐溶解性口诀 钾钠硝铵溶溶碱有五种钡钾钙钠氨 不溶氯化物AgCl 不溶硫酸盐BaSO4 碳酸盐只溶钾钠铵 口诀的含义 含有钾 钠 硝酸根 铵根的物质都溶于水 溶于水的
9、碱有 氢氧化钡 氢氧化钾 氢氧化钙 氢氧化钠和氨水 其他碱不溶于水 含 Cl 的化合物只有AgCl 不溶于水 其他都溶于水 含 SO4 2 的化合物只有BaSO4 不溶于水 其他都溶于水 含 CO3 2 的物质只有含K Na NH4 溶于水 其他都不溶于水 14 沉淀物中AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸 Fe OH 3 是红褐色沉淀 Cu OH 2是蓝色沉淀 其他沉淀是白色 包括Fe OH 2 有以下常见的沉淀 Mg OH 2 Al OH 3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO 3 推断题中 往沉淀物加稀硝酸 若讲沉淀不溶解 则沉淀中一定有AgCl 或 BaSO 4 若讲沉 淀全部溶解
10、 则沉淀中一定没有AgCl 或 BaSO 4 若讲沉淀部分溶解 则沉淀中 一定有 AgCl 或 BaSO 4 中的一种 且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀 三 分子 原子 离子 元素和化学式 15 元素 具有相同 核电荷数 即核内 质子数 的一类原子总称元素 原子的核电荷数 即核内质子数 决定原子或离子的元素种类 大部分单个的元素符号表示 一种元素 该元素的一个原子 一种单质 但 H N O Cl 等符号不能表示单质 它们的单质是 H 2 N2 O2 Cl 2 4 地壳中元素按质量分数由多至少前四位是 O氧 Si硅 Al铝 Fe 铁 铝是地壳中含量最多 的金属元素 化学的 语法 某 分子 由 某
11、原子构成 某物质 由 某元素组成 或 某某分子构成 金属单质 稀有气体讲由某原子直接构成 例 水由氢元素和氧元素组成 水由水分子构成 1个水分子 由 2 个氢原子 和 1 个氧原子 构 成 元素 物质都是宏观概念 只表示种类 不表示个数 不能说 水是由二个氢元素和一个氧元 素组成 具有相同核电荷数的粒子 不一定是同种元素 下列粒子有相同的核电荷数 H 和 He CO N 和 Si O S和 S2 OH 和 F 元素 分子和原子的区别与联系 元素 组成物质 宏观概念 只讲种类 不讲个数 同类原子总称构成 构成 构成 微观概念 既讲种类 又讲个数 原子分子 16 粒子 如原子 离子 分子 电子 质
12、子等 它们都是微观概念 既表示种类又可表示个数 分子 原子 离子都是构成物质的粒子 金属单质和稀有气体由原子直接构成 非金属单质 非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成 化合物中既有金属元素又有 非金属元素的离子化合物是由离子构成 17 分子 分子是保持物质化学性质的最小粒子 分子由原子构成 例 个水分子由 个氢原子和 个氧原子构成 18 原子 原子是 化学变化 中的最小 粒子 注意 原子不是构成物质的最小粒子 原子的的构成 原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成 原子核由带正电的质子 和不带电的中子构成 在不显电性的粒子 里 核电荷数 质子数 核外电子数 注意 原子不是构成物质的最小粒
13、子 原子只是化学变化中的最小粒子 普通氢原子核中只有质子无中子 氢原子的原子核就是一个质子 分子和原子的区别 在化学变化中分子可分为更小的粒子 原子 原子不能再分 物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化 而分子本身没有发生变化 发生化学变化时 分子被破坏 分子本身发生变化 在一切化学反应中 反应前后元素的种类 原子的种类 原子的数目和原子的质量都不变 19 原子团 由两种或两种以上元素的原子构成 在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团 常见的原子团 SO 42 CO32 NO 3 OH MnO 4 MnO42 ClO3 PO 43 HCO 3 NH 4 碳酸氢根 HCO 3 硫酸氢根 H
14、SO 4 磷酸氢根 HPO4 2 磷酸二氢根 H2PO4 注意 原子团只是化合物中的一部分 不能脱离物质单独存在 因此含原子团的物质必定有 三种或三种以上元素 二种元素组成的物质不含原子团 原子团在化学反应中可再分为更小的粒 子原子 20 离子 带电的原子或原子团叫离子 带正电的离子叫阳离子 带负电的离子叫阴离子 离子里 质子数 核电荷数 电子数 带电量 离子符号的写法 离子的电荷数标在右上角 电荷的数值等于它对应的化合价 阳离子 Na Mg2 Al 3 NH 4 Fe2 Fe 3 Ca 2 5 阴离子 OH S2 F Cl SO4 2 CO32 NO3 MnO4 PO43 MnO 42 Cl
15、O3 21 核外电子排布的规律 核外电子按能量由低到高从里往外排 第一层最多容纳 个电子 第二 三层最多容纳 个电子 按顺序背诵 质子数从 18 的元素符号和名称 氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩 22 稳定结构 最外层电子数是 8 只有一层的为 2 的结构 元素的 化学性质 跟原子的 最外层电子数关系最密切 原子的最外层电子数决定元素的化学性 质 最外层电子数小于 时 易失去最外层所有电子 成为阳离子 通常是金属元素 最外层电子数多于4 时 易得到电子使最外层电子数变为8 成为阴离子 通常是非金属元素 最外层电子数与化合价的关系 元素的最高正价等于原子的最外层电子数 最外层电子数小于 时
16、 最外层电子数就是元素的化合价 正价 最外层电子数多于 时 最外层电子数 元素的化合价 23 化学式的写法 单质的化学式 大部分单质的化学式只用单个的元素符号 下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示 须注意 氢气 H2 氧气 O 2 氮气 N 2 氯气 Cl2 氟气 2 溴 Br2 碘 2 臭氧 O3 化合物的化学式写法与读法的一般关系 倒写倒读 化合价与化学式 交叉法确定化学式 正价在前负价在后 约简化合价 交叉 NH3 有机物如CH4等化学式是负价在前正价在后 同种元素可以有不同的化合价 硝酸铵 NH 4 NO 3 中氮元素的化合价分别为前N 3价 后 N 5 价 24 元素的化合价 一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质 标在元素符号的 正上方 a 价的钙元素 价的氧元素 2 水中氢元素化合价是 价 背诵化合价口诀 价钾钠银铵氢 价钡钙镁铜汞锌 二三铁 二四碳 三铝四硅五价磷 氟 氯 溴 碘 价氧硫 要记清 氢氧根 硝酸根 OH NO 3 价 硫酸根 碳酸根 SO 4 CO 3 2 价 化合物各元素化合价代数和为零 单质元素化合价是零 注 铵是 NH4原
