《甘肃省武威市第六中学2020届高三上学期第三次阶段性复习过关考试 化学（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省武威市第六中学2020届高三上学期第三次阶段性复习过关考试 化学（含答案）（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、武威六中2020届高三一轮复习过关考试（三）化学相对原质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Si-28 Cl-35.5 Al-271化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是（ ）A2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。碳纤维是一种新型的有机高分子材料B硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜C半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2D获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取
2、原理2我国古代典籍中有“石胆浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指（ ） A. CuSO45H2O B. FeSO47H2O C. ZnSO47H2O D. KAl(SO4)212H2O3用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A8.7 g MnO2与40 mL 10 molL1的浓盐酸充分反应，生成的氯气的分子数为0.1NAB常温常压下，CuZn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应为0.1NAC将含3NA个离子的Na2O2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na的浓度为2 molL1D1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA4右图是
3、某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（ ） A该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL1 B该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49% C配制250 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸62.5mL D该硫酸50.0mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2气体10.304L5下列有关分类的说法正确的是（）A胶体的本质特征是具有丁达尔效应B阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物C白磷转化为红磷是物理变化D碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物6复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时
4、对人体有害臭氧具有强氧化性，可使润湿的KI-淀粉试纸变蓝，有关反应式为：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2下列说法正确的是（ ）A反应中1mol O3得到4 mol电子B反应中O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂C氧化产物I2与还原产物KOH的物质的量之比是1:1D由此反应知，氧化性强弱顺序是O3I2O27常温下，下列各离子能在指定溶液中一定大量共存的是（ ）A使甲基橙变红的溶液：Fe2+、NO3、SO42、Na+ B加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl、NH4+、NO3- C水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ Dc（OH-）/c（H+
5、）值为100的溶液：S2-、Na+、SO42、SO32-8下列实验过程可以达到实验目的的是（ ）选项实验目的操作过程A比较Fe3+和I2的氧化性强弱向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色B证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去C检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水D检验溶液中含有SO42-向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成9用下图所示装置不能达到有关实验目的的是（ ）A用甲图装置证明密度（煤油）（钠）（水）B用乙图装置制备Fe(OH)2C用丙图装置制取金属锰D用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO
6、3的热稳定性10下列关于金属及其化合物的说法中正确的是（ ） A碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可以用加热的方法除去 BCuCl2溶液中混有少量的FeCl2，可以先加入H2O2，再加入过量CuO充分反应后过滤除去 CLi在空气中燃烧可得到氧化锂和过氧化锂两种氧化物 D由于Mg、Al比较活泼，工业上常用电解其熔融的氯化物来制备Mg、Al单质11已知5.5 g CO、HCOOCH3、CH3COOH的混合物在O2中完全燃烧，将其产物通过足量的Na2O2后，则Na2O2固体增重为（ ） A4.7g B6.1g C5.5g D无法确定12.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）选项化学性质实际应用
7、AAl2（SO4）3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸、次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记13下列实验操作或叙述不当的是（ ）A用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B向稀HNO3中加入过量的Fe粉，充分反应后，加入KSCN溶液，无明显现象，证明HNO3不能氧化Fe到Fe3+C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二14在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）A氯水的颜色
8、呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO15化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项现象或事实解释A氢氟酸可用于蚀刻玻璃SiO2是碱性氧化物B明矾可用作净水剂明矾水解生成沉淀C铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落氧化铝的熔点高于铝的熔点D铁制容器用于储存、运输浓硝酸铁制容器和浓硝酸不反应16向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气
9、体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为 （ ） A7.84 L B6.72 L C4.48 L D无法计算17（12分）材料与生产、生活和科技密切相关。回答下列问题：（1）无机非金属材料与我们的生活联系密切。我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”填补了我国计算机史上空白，“龙芯一号”材料的化学式为 ；传统的无机非金属材料在日常生活中有着广泛的运用。在玻璃熔炉中碳酸钠反应的化学方程式为 。（2）金属材料的应用更是广泛。工业常用30FeCl3溶液腐蚀绝缘板上铜箔，制造印刷电路板。腐蚀废液中含有Fe
10、3、Fe2、Cu2离子。当向腐蚀液中加入足量的Fe粉，一定不存在的离子是 ；用实验判定腐蚀液中含有Fe2离子 。（3）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。碳酸氢钠的俗称小苏打，其水溶液显_性。（填“酸”、“碱”或“中”），碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%0.4%的盐酸）过多，除去碳酸钠溶液中中碳酸氢钠的化学方程式为_。18（12分）某强酸性无色溶液中可能含下表离子中的若干种离子。阳离子Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+阴离子SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32-实验I ：取少量该试液进行如下实验。实验：为了进一步确定该溶液的组成，取100 mL原溶液，向该溶液中滴加1
11、 mol L-l的NaOH溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。回答下列问题：（1）不进行实验就可以推断出，上表中的离子一定不存在的有 种，沉淀Z的化学式 。（2）写出实验的图象中BC段对应的离子方程式： 。（3）A点对应的固体质量为_g。（4）通过实验I可以确定该溶液中一定存在的阴离子是_，推算该溶液中离子的浓度为_mol L-l，19（14分）实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式 。（2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是 ，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是 。（3
12、）G处的现象是_。（4）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂_。（5）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明注意事项：1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。3.保质期为一年。“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式 。（6）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl2Na（NCO）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去。亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为 。20（14）用含有少量SiO2、Fe2O3杂质的辉铜矿（主要成分Cu2S）和软锰矿（主要成分MnO2），制备碱式碳酸铜，可进一步制取有机合成中的催化剂氯化亚铜（CuCl），其主要工艺流程如图：已知：MnO2能氧化硫化物生成S；部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示：CuCl是一种白色粉末，难溶于水，可溶于氯离子浓度较大的体系。（1）浸出液中含有CuSO4和MnSO4等主要产物，写出生成该主要产物的化学方程式： 。（2）实验室中用18.4 mol/L的浓硫酸配制480 mL 4.5 mol/L的硫酸溶液需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、
