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1、烃的燃烧 烃的燃烧规律 一 不同类烃燃烧的通式 烷烃CnH2n 2 3n 1 2O2 nCO2 n 1 H2O烯烃 环烷烃CnH2n 3n 2O2 nCO2 nH2O炔烃 二烯烃CnH2n 2 3n 1 2O2 nCO2 n 1 H2O任意烃CxHy x y 4 O2 xCO2 y 2H2O 点燃 点燃 点燃 点燃 二 烃完全燃烧时耗氧量多少比较 1 等物质的量的烃 CxHy 完全燃烧 CH4 D C 练练看 例1 等物质的量的下列烃完全燃烧时耗氧量最多的是 生成水最少的是 A CH4B C2H4C C2H2D C6H6 思考 等体积的烃完全燃烧 耗氧量最少 结论 消耗氧气的量决定于 x y
2、4 的值 此值越大 耗氧量越多 2 等质量的烃完全燃烧 例2 等质量的下列烃完全燃烧时 消耗氧气最多的是 A CH4B C2H6C C3H6D C6H6 A 练练看 消耗氧气的量决定于CxHy中y x的值 此值越大 耗氧量越多 规律拓展 a 等质量的烷烃 烯烃 炔烃 因为氢的质量分数是烷烃 烯烃 炔烃 故耗氧量为烷烃 烯烃 炔烃 b 若烃分子组成中碳 氢原子个数比为1 2 则完全燃烧后生成的CO2和H2O的物质的量相等 c 等质量的且最简式相同的各种烃完全燃烧时 其耗氧量 生成的CO2和H2O的量均相等 练练看 三 烃完全燃烧时 反应前后气体的总体积的变化 1 T 100 燃烧前后温度 压强不
3、变的条件下 气态烃完全燃烧前后体积变化规律 CxHy g x y 4 O2 g xCO2 g y 2H2O l V1x y 4xy 2y 4 1结论 V y 4 1 气体总体积减小 例3 常温常压下 50ml三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸 恢复到原来状态时 体积共缩小100ml 则这三种烃的可能组合是 CH4 C2H4 C2H6 C3H4 C3H6 C3H8 练练看 aml由两种气态烃组成的混合气体与足量O2混合燃烧 恢复到原状态 常温常压下 气体体积缩小1 75aml 且生成的CO2和H2O的物质的量相等 分析该混合气体的组成 答案 CH4和C2H2 1 1 2 T 100 燃烧
4、前后温度 压强不变的条件下 气态烃完全燃烧前后体积变化规律 CxHy g x y 4 O2 g xCO2 g y 2H2O g V1x y 4xy 2y 4 1 1 当y 4时 V 0 反应前后气体体积不变2 当y4时 V y 4 1 反应后气体总体积增加 例4 两种气态烃以任意比例混合 在105 是1L该混合烃与9L氧气混合 充分燃烧后恢复到原状态 所得气体体积仍为10L 下列各组混合烃中不符合此条件的是 A CH4 C2H4B CH4 C3H6C C2H4 C3H4D C2H2 C3H6 B D 练练看 例5 常温下的某气体可能是一种链烃 也可能是两种不同链烃以等物质的量组成的混合气体 为
5、确定该气体的组成 进行如下实验1 取一定量气体 在常压和120 的条件下与过量氧气在密闭容器中充分燃烧 恢复到原状况后气体体积不变若该气体为纯净物 则可能是什么 2 取该气体0 05mol在过量氧气中充分燃烧 将反应生成的气体用过量的Ca OH 2溶液吸收得到的沉淀为10g 计算确定该气体的成分3 若使原气体通过盛有过量溴水的洗气瓶 发现仍有气体剩余 该剩余气体不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 但能与氧气按1 2的体积比完全燃烧 生成CO2和H2O 反应完毕后 从溴水的洗气瓶中所得的产物分子中含一个甲基 原气体的成分是什么 CH4 C2H4 C3H4 C2H4或CH4和C3H4 1 1 CH4和C3
6、H4 再见 等物质的量的下列烃完全燃烧需要O2的量由大到小的顺序是 C5H10 C6H14 C4H8 C4H6 C6H6 等质量的下列烃完全燃烧需要O2的体积由大到小的顺序是 C2H6 C2H4 C3H8 C4H6 1 下列各组烃 无论以何种比例混合 只要质量一定 完全燃烧消耗O2的量不变的是 A C2H2和C6H6B C4H6和C3H8C C5H10和C6H6D C3H6和C4H8 2 下列各组烃 无论以何种比例混合 只要物质的量一定 完全燃烧消耗O2的量不变的是 A C2H2和C6H6B 正丁烷和异丁烷C C5H10和C6H6D C3H6和C4H8 A D B C 1 120 CH4和C4H8的混合物1体积和4体积O2在密闭容器中充分燃烧 恢复到原温度 容器内压强增加为原来的1 1倍 则混合气体中C4H8的体积分数是 A 20 B 40 C 50 D 80 C 2 在压强为1 01 105Pa和150 时 将1LC2H4 2LC2H2 2LC2H6和20LO2混合并点燃 完全反应后 氧气有剩余 当反应后的混合气体恢复到原压强和温度时 其体积为 A 10LB 15LC 20LD 25L D
