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1、辽宁省本溪满族自治县高级中学2017-2018学年高一化学6月月考试题 考试用时：70分钟 总分：100 命题范围：必修一第四章第三节第四节，必修二第一章，第四章第一节，选修四第一章，第二章第一节说明：本试卷由第卷和第卷组成。第卷为选择题，一律答在答题卡上；第卷为主观题，按要求答在答题纸相应位置上。相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Zn 65 Al 27 Fe 56第卷（选择题 42分）一、选择题（本大题共10小题1-8小题4分，9-10小题5分，共计42分。每个小题只有一个正确答案）1化学与生活，社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A.14C可用
2、于文物的年代的鉴定，12C和14C互为同位素B.甲烷的燃烧热很高，是较清洁的燃料，但它也是温室气体C.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化2有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是A氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验CNH3H2O不稳定，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气DNH3液化时放出大量的热，因而不能用氨作制冷剂 3如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是A图a表示的是吸热反应的能量变化B图b中反应物比生成物稳定C图a可以表示氯化铵固体与
3、氢氧化钡晶体反应的能量变化D图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生4下列关于化学反应速率的说法中，正确的是A化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 B化学反应速率为0.8 mol/(Ls)是指1 s时，某物质的浓度为0.8 mol/L C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显5反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 molL1。对此反应速率的表示正确的是A用A表示的反应速率是0.4 molL1min1B分别用B、C、D表示反应速
4、率，其比值是321C在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 molL1min1D在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 molL1min16海水中蕴含丰富的资源，对海水进行综合利用，可制备一系列物质（见下图），下列说法正确的是A步骤中，除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液盐酸过滤B步骤中反应利用的原理是：相同条件下NaHCO3的溶解度比NaCl小C步骤在工业上通过向母液中加NaOH固体实现D步骤利用了Br2的挥发性、还原性，该步的作用是富集XYWZT7如图表示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素，
5、这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A.X、Y、Z元素最低价氢化物的沸点依次升高 B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中一定只有共价键 C.物质WY2与CO2结构相似 D.T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ48已知反应：101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1下列结论正确的是A碳的燃烧热大于110.5 kJmol1B的反应热为221 kJmol1C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmol1D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mo
6、l水，放出57.3 kJ热量9. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO2(s)+3C(s)=K2S(g)+N2+3CO2(g)H=xkJmol-1已知：碳的燃烧热H=akJmol-12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3=bkJmol-1S(s)+2K(s)=K2S(s) H3=ckJmol-1,则x为 A.a+b-c B.c-3a-b C.3a-b+c D.c-a-b10已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566kJ/molNa2O2(s)+ CO2(g)=Na2CO3(s)+1/202(g) H=-226kJ/mo
7、l根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A. CO的燃烧热为283kJB. 上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C. 2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+ 02(g) H-452kJ/molD. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数约为26.02102311. 下列说法正确的有几句离子键与共价键的本质都是静电作用任何物质中都存在化学键氢键是极弱的化学键离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键任何共价键中，成键后原子均满足稳8电子定结构验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电
8、两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键化学键断裂，一定发生化学变化A. 1 B. 2 C. 3 D. 412有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（）如下表所示：第一组A -268.8B -249.5C -185.8D -151.7第二组F2-187.0Cl2-33.6Br2 58.7I2 184.0第三组HF 19.4HCl -84.0HBr -67.0HI -35.3第四组H2O 100.0H2S -60.2H2Se 42.0H2Te -1.8下列判断正确的是 A.第一组第二组物质中一定含有共价键 B.第三组和第四组相比较化合物的稳定顺序为：HBrH2Se C
9、.第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HFHClHBrHI D.第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最大 第卷（选择题58分）二、填空题 (本题包括6小题，共58分)13.（4分）将化合物A的蒸气l mol充入0.5 L密闭容器中加热分解：2A(g)B(g)+nC(g)。反应到3 min时，容器内A的浓度为0.8 mol/L，测得这段时间内，平均速率v(C)=0.6 mol/(Lmin)，则化学方程式中n的值为_，v(B)=_。14. (10分)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，氧气不足时它们燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳， 反应中放出的热量如图所示。(1)等量金刚石
10、和石墨完全燃烧_(填“金刚石”或“石墨”)放出热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式_。(2)在通常状况下，_(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式_。(3)12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该反应放出的热量为_。15. (10分)利用右上图图装置测定中和热的实验步骤如下： 用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。回答下列问题：(1)倒入NaOH溶液的正确操作是_。
11、A沿玻璃缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_。A用温度计小心搅拌 B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯 D用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动(3)实验数据如下表：请填写下表中的空白： 温度实验次数 起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似地认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18
12、 J/(g)，则中和热H_(取小数点后一位)。中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是_。A用滴定管(精量仪器，读数保留到0.01)取所用酸碱溶液的体积BNaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度16. (10分) A、F、B、M、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，可形成DA型离子化合物，F、B与M同周期且相邻，M与E同主族，E2-与Ar原子具有相同的电子层结构，W的合金用量最大、用途最广。请回答下列问题:(1)W在元素周期表中的位置_；B2A4的电子式_ 。(2)A分别与M、E形成最简单化合物中沸点较高的是_ (填化学式)。(3)A、M、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型_。(4)向盛有A2M2溶液的试管中加入几滴酸化的WEM4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_。17.（12分）X、Y、M、N四种相邻主族短周期元素的相对位置如下表，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性。注意：用化学式回答下列问题（不要以字母代替）（1）元素Y的单质的制备方法
