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1、麻城实验高中2019年上学期期末考前测试（二）高二化学试题 时间：90分钟 满分：100分 第卷一选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是（）A2O3（g）= 3O2（g）H0 B2CO（g）= 2C（s）+ O2（g）H0CN2（g）+ 3H2（g）= 2NH3（g）H0 DCaCO3（s）= CaO（s）+ CO2（g）H02在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（）增大反应物的浓度升高温度增大压强移去生成物加入催化剂AB CD3在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+ C
2、O（g） N2（g）+ CO2（g） H=373.2kJ/mol，达到平衡后为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时增大压强4在可逆反应2A（g）+ 3B（g） xC（g）+ D（g）中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5molL1，B为3molL1，前2min C的平均反应速率为0.5molL1min1。2min末，测得D的浓度为0.5molL1。则关于此反应的下列说法中正确的是（）A2 min末时A和B的浓度之比为5：3 Bx=1 C2 min末时B的浓度为1.5 molL1 D
3、前2 min，A的消耗浓度为0.5 molL15. 一定量的稀硫酸与过量的锌反应，为减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的下列物质，其中一定不能达到目的是（）A硫酸铜固体 B水 C醋酸钾溶液 D氯化钠溶液6对于可逆反应C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g)，在一定温度下达到平衡时，平衡常数表达式正确的是（ ）A.K=c(C)c(H2O)/c(CO)c(H2) B.K=c(CO)c(H2)/c(C)c(H2O)C.K=c(CO)c(H2)/ c(H2O) D.K=c(H2O)/c(CO)c(H2) 7在一密闭容器中进行下列反应：2M（g）+ N（g） R（s）+
4、 Z（g）在反应达到平衡后保持温度不变，若缩小容器的体积，则混合气体的平均相对分子质量（）A一定增大 B一定减小 C一定不变 D不能确定 8在一容积可变的密闭容器中，aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数减小了 D化学计量数关系ab9已知：2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O（g）H=25kJ/mol，某温度下的平衡常数为400此温度下，在的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2
5、Oc/（molL1）0.81.241.24下列说法正确的是（）平衡后升高温度，平衡常数400平衡时，c（CH3OCH3）=1.6mol/L平衡吋，反应混合物的总能量减少20kJ平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大此时刻反应达到平衡状态平衡时CH3OH的浓度为0.08mol/LA B C D10向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA（g）+ bB（g） cC（g）反应过程中，物质A的含量（A%）和C的含量（C%）随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B该反应在T2温度时达到过化学平衡C该反应的逆反应是放热反
6、应 D升高温度，平衡会向正反应方向移 （ 第10题图） （第11题图） 11合成氨反应：N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g） H=92.4kJmol1，在反应过程中，正反应速率的变化如图下列说法正确的是（）At1时升高了温度 Bt2时使用了催化剂 Ct3时增大了压强 Dt4时降低了温度12在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应： CH4（g）+ 2NO2（g） N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g）H=akJ/mol测得有关数据如表：温度时间/min物质的量010204050T1n（CH4）/mol0.500.350.25
7、0.100.10T2n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15下列说法正确的是（） AT1T2，且a0 B当温度为T2、反应进行到40 min时，x0.15C温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新达到平衡时，n（N2）=0.70molD温度为T1时，达平衡时CH4 的转化率大于NO2的转化率13.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使以下反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示：SO2（g）+ NO2（g） SO3（g）+ NO（g），由图可得出的正确结论是（）A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于
8、b点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1=t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段14.已知常温下，N2（g）和H2（g）生成2mol NH3（g）放出92.4kJ热量现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：向密闭容器甲中通入1molN2和3mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ向密闭容器乙中通入0.5mol N2和1.5mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ则下列关系式正确的（）AQ1 = 2Q2 = 92.4 BQl 2Q2 CQ1 2Q2 DQ1 = 2Q2 92.415. 在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+ bY（g） nW（g）H，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同
9、条件下的实验数据，作出了如下曲线图。当其他条件不变时，下列分析正确的是（）A图可能是不同压强对反应的影响，且p1p2，a+bnB图可能是不同压强对反应的影响，且p1p2，na+bC图可能是在同温同压下不同催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好D图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2，H016.对于可逆反应：2A(g)+ B(g) 2C(g)；H 0，下列各图中正确的是（ ）第卷（共52分）17.（10分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究（1）表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H2O2制取150mL O2所需的时间浓度时间（
10、秒）反应条件30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2（）无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应（）无催化剂、加热360480540720（）MnO2催化剂、加热102560120该小组在设计方案时，考虑了浓度、a： 、b： 等因素对过氧化氢分解速率的影响从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响： （2）将质量相同但颗粒大小不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试测定结果如下： 催化剂（MnO2）操作情况观察结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5分钟块状反应较慢，火星
11、红亮但木条未复燃30分钟写出H2O2发生反应的化学方程式： 实验结果说明催化剂作用的大小与 有关18.（14分）（1）将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10s后达到平衡，测得SO3的浓度为0.6molL1，请回答下列问题：用O2表示的反应的平均速率为 平衡时SO2的转化率(2) 合成氨的原料气H2可通过反应CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g） 获取。T时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08molL1，则平衡时CO的转化率为 。保持温度仍为T，改变水蒸气和CO的初始物质的量
12、之比，充入固定容器中进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是 （填序号）a容器内压强不随时间改变 b混合气体的密度不随时间改变c单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2d混合气中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6 （3）在FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：（填“正向”、“逆向”、“不”）在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡移动在溶液中加入少量的KCl固体，平衡移动在溶液中加入少量的FeCl3固体，平衡移动19（12分）能源短缺是人类社会面临的重大问题甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前
13、景（1）已知：CO、H2、CH3OH（g）的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol、768kJ/mol工业上一般采用利用合成气发生下列反应合成甲醇：CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）H完成该热化学方程式：CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）H kJ/mol；某温度下，将2mol CO和6mol H2充人2L的密闭容器中，达到平衡，测得c（ H2）= 2.2molL1，则CO的转化率为（2）T1时，此反应的平衡常数为K（T1）= 50此温度下，在一个2L的密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质H2CO C H3O H浓度/（molL1）0.20.2 0.4比较此时正、逆反应速率的大小：v正v逆值（填“”、“”或“=”）若其他条件不变，在T2反应l0min后又达到平衡，测得n（H2）= 0.3mol，
