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1、华山中学2018-2019学年第一学期高一年级期末考试化学 试卷（考试时间：90分钟，满分：100分） 相对原子质量： O 16 H 1 C 12 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 561、 选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）1、化学与生产、生活密切相关。下列与化学相关的说法正确的是 ( )A. 医用酒精和Fe(OH)3胶体可用丁达尔效应区分B. 水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品C. 氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同D. 盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物2、下列说法正确的是 ( )A、32 g O2占的体积约为22.4 LB、1mol
2、N2 含阿伏加德罗常数个氮原子C、在标准状况下，22.4 L H2O 的质量约为 18 gD、22 g CO2 与标准状况下11.2 L HCl含有相同分子数3、某无色透明的溶液，在强酸性和强碱性的条件下都能大量共存的是 （ ）AFe2、K+、SO42、HCO3 BMg2、Na+、SO42、Cl CNa+、K+、SO42、NO3 DBa2+、Na+、MnO4、SO424、下列离子方程式书写正确的是 ( )AAlCl3溶液中滴加过量NH3H2O：Al3+ + 4OH= AlO2+ 2H2OB钠与水的反应：Na+2 H2O =Na+2OH+H2CNaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42+Ba2
3、+=BaSO4D氯气与水的反应：Cl2 + H2O = 2 H+ + ClO+ Cl5、 在反应 3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，还原剂和氧化剂的物质的量为（ ） A. 1 ：1 B. 1 ：2 C. 2 ：1 D. 3 ：26、用NaOH固体配制1mol/L的NaOH溶液，下列操作和说法中正确的是 ( )A、将40gNaOH固体溶于1 L水中可配成1mol/L的NaOH溶液 B、称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上C、固体溶解后立即将溶液转移到容量瓶中，并向容量瓶中直接加水稀释到刻度线 D、配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果7、常温下，在溶液中可发生以下
4、反应：2Fe2+Br22Fe3+2Br 2Br+Cl2Br2+2Cl 2Fe3+2I=2Fe2+I2由此判断下列说法正确的是 （ ） A铁元素在反应中被还原，在中被氧化 B反应中当有1molCl2被氧化时，有2molBr被还原 C氧化性强弱顺序为：Cl2I2Br2Fe3+ D还原性强弱顺序为：IFe2+BrCl8、下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（ ）A石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3 D液氨、石灰水、水银9、下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（ ）选项实验操作现象解释或结论A充分吸收了Na2SiO3
5、饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热小木条不燃烧Na2SiO3可作防火剂B将H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧集气瓶口上方有白烟生成H2、Cl2化合生成HClC将FeCl2加入酸性高锰酸钾溶液中溶液紫色褪去FeCl2具有漂白性D除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯上充分加热铝不能滴落下来铝熔点高，没能熔化10、和田玉在我国至少有7 000年的历史,是我国玉文化的主体。和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐,某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2,有关叙述不正确的是 （ ）A和田玉可与某些酸反应 B和田玉是一种无机非金属材料C镁元素的质量分数是钙元素质量分数的0.9倍
6、 D其中铁的化合价为+311、下列说法正确的是 ()A可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2B浓硫酸和木炭加热条件下可以生成SO2C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀12、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 （ ）A气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气B在溶液中加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3，无Fe2C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，无KD向某无色溶液中加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液一定含有CO3213、下列描述中，不正确的是( ) A FeSO4 可用
7、于防止食品氧化变质，延长食品的保质期 BFe2O3为红棕色粉末，生活中常用作颜料 C向Fe2(SO4)3 溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液马上变成血红色 D铁和水蒸气反应，生成紫黑色的Fe3O414、将5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为（ ） A5.4g B4.8g C 3.8g D6.6g15、下列各级物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 ：（ ） ABCD16、CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色
8、。下列说法不正确的是 （ ）A滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应C通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+I2SO2二、填空题（本题共4道小题，共52分）17、（12分）化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题：（1）明矾可用作净水剂，其化学式是_ ，漂白粉的有效成分是_(填化学式)。光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，试用离子方程式解释其原因_。（2）小苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，其原因是_(用化学方程式表示)。（3）驰名世界的中国瓷器通常
9、是由粘土经高温烧结而成。粘土的主要成分为Al2Si2O5 (OH)x，式中x=_，若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为：_ 18、（12分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B ，丙 ，乙 ，H_（2）根据要求回答：1)D溶液和F溶液在空气中混合的现象：_；2)反应离子方程式 ；3)反应离子方程式 ；4)反应化学方程式 。19、（18分）实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应
10、的化学方程式_。（2）D中放入浓H2SO4，其目的是_。（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是_。（4）G处的现象是_。（5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂_。（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如右图。“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式_。需“密闭保存”的原因_。（7）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚
11、硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去。亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为_。20、（10分）将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如下图。回答下列问题：（1）写出OA段和BC段反应的离子方程式：OA： ； BC： ；（2）原Mg-Al合金的质量是 。（3）原HCl溶液的物质的量浓度是 。（4）所加NaOH溶液的物质的量浓度是 。2018-2019学年第一学期高一年级期末考试化学 答案一、选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）1-5：ADCCB 6-10: DDBAD 11-16:BACACB二、填空题（本题共4道小题，共52分）17、（每空2分，共12分）(1) KAl(SO4)212H2O Ca(ClO)2 SiO22OH = SiO32H2O (2)NaHCO3HCl= NaClH2OCO2 (3)4 Al2O32SiO22H2O 18、（共12分）（1）Al HCl Cl2 Fe(OH)2（每空1分共4分）（2）（每空2分共8分）1)产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；2)2Al+2 OH-+2H2O
